实验室配制乙醇和浓硫酸混合溶液的操作

故选A．

故答案为：A；B；A；D；

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫，

故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，

故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；

（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，

故答案为：确认二氧化硫已完全除净；

（5）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，

故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

浓硫酸会把有机物中的o和h按1比2脱去，所以叫脱水

其实就是乙醇的一个c上脱h一个c上脱oh

副反应是乙醇生成乙醚：

2C2H5OH -浓硫酸140℃->CH3CH2OCH2CH3 + H2O

因温度过高而发生副反应

C2H5OH +2H2SO4=2C+5H2O+2SO2↑

C+2H2SO4=△=CO2↑+2H2O+2SO2↑

所以，我们要严格控制温度，要用温度计来看

（1）实验仪器a的名称是圆底烧瓶 ．

（2）制备乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH

浓硫酸 

170℃ 

CH2=CH2↑+H2O 

．

（3）装置的连接顺序为（用编号按气流从左到右表示）③①② ，D瓶中应盛放下列试剂中的CD （填字母代号）

A．NaOH溶液        B．浓硫酸        C．酸性KMnO4溶液        D．溴水

（4）能说明SO2气体存在的现象是装置A中品红褪色 ，使用装置B的目的是除去二氧化硫，避免干扰乙烯的检验 ．

（5）能验证原混合气体中含有乙烯的现象是C中品红不褪色、D中溶液褪色 ，并简述理由：装置C品红不褪色，说明二氧化硫除尽，D中褪色，证明一定存在乙烯 ．

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：网络

2 分析与解答

习题“实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，常因温度过高而发生副反应生成一定量的二氧化硫．请用下图装置设计一个实验，验证上述反应所得混合气体中含有乙烯和二氧化硫，并回答：（1）实验仪器a的名称是____．（2）制备乙...”的分析与解答如下所示：

分析

（1）根据仪器的构造解答仪器a的名称；

（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯和水，据此写出反应的化学方程式；

（3）按照先制取气体，然后检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验二氧化硫除尽，最后检验乙烯的顺序进行解答；

（4）装置A中平衡褪色，证明二氧化硫存在；装置B中的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止干扰乙烯的检验；

（5）装置C中平衡不褪色，而装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明混合气体中含有乙烯．

解答

解：（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

（2）乙醇发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OH

浓硫酸 

170℃ 

CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH2=CH2↑+H2O；

（3）由于SO2也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要首先检验SO2，利用的是①A品红溶液；为防止干扰乙烯的检验，还需要除去SO2，利用的试剂是①B氢氧化钠溶液同时为了避免SO2除不尽，还需要再次通过①C品红溶液来检验SO2是否完全被除尽，最后将气体通入到②D酸性高锰酸钾溶液来检验乙烯，所以装置的正确连接顺序为：③①②；D由于检验乙烯的存在，可以使用溴水或酸性高锰酸钾溶液，

故答案为：③①②；CD；

（4）二氧化硫检验漂白性，能够使品红褪色，若A中品红褪色，则能说明SO2气体存在；由于二氧化硫也具有还原性，会干扰乙烯的检验，所以使用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，避免干扰检验乙烯，

故答案为：装置A中品红褪色；除去二氧化硫，避免干扰乙烯的检验；

（5）由于装置C品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，若D中仍然褪色，则证明混合气体中一定存在乙烯，

故答案为：C中品红不褪色、D中溶液褪色；装置C品红不褪色，说明二氧化硫除尽，D中褪色，证明一定存在乙烯．

点评

本题考查了乙醇的消去反应，题目难度中等，注意掌握乙醇的消去反应原理，（3）为易错点，明确检验乙烯、二氧化硫混合气体的方法．

（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700C时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，反应 温度较高，容器内压强较大，为防止容器内压力过大时液体无法滴落，应用恒压滴液漏斗，而不能用分液漏斗；

故答案为：插入三颈烧瓶中的液体中；容器内压力过大时液体无法滴落；

（3）乙醇与浓硫酸作用可生成CO2、SO2，为防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，应用除去三颈瓶中产生的CO2、SO2，溴易挥发，有毒，为防止污染环境，应进行尾气处理，可用碱液吸收，

故答案为：除去三颈瓶中产生的CO2、SO2；吸收挥发的溴蒸汽；

（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700C时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3CH2OH

故答案为：CH3CH2OH

（5）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（6）溴易挥发，为减少挥发，在反应管E中加入少量水可起到水封的作用，把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发，故答案为：减少溴的挥发损失．

故答案为：分液漏斗；防止暴沸；

（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH

故答案为：CH3CH2OH

（3）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，

故答案为：①；②；①；③或④；

（4）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，

故答案为：A中品红溶液褪色；

（5）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，

故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；

浓硫酸会把有机物中的O和H按1比2脱去，所以叫脱水

其实就是乙醇的一个C上脱H一个C上脱OH