浓硫酸是怎么制造出来的?
工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。
接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：
1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：
2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S03
3、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：
SO3+H2O=H2SO4
扩展资料：
浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
浓硫酸使用储存注意事项：1、浓硫酸一般不要大量储存，必要的少量储存由专人保管，储存环境温度不超过35℃，相对湿度不超过85%
2、浓硫酸存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未。
3、防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火。
4、储存处应使用防爆类电器设备。
5、禁用金属容器储存
6、稀释或制备溶液时，必须在不断搅拌下将硫酸顺着容器内壁缓慢加入水中，禁止将水加入浓硫酸中，以免沸腾和飞溅。
参考资料来源：百度百科—浓硫酸
参考资料来源：百度百科—接触法
浓硫酸怎样制备是工业制备
1.稀硫酸制浓硫酸的制法，以氯碱厂干燥过氯气或氯化氢气的稀硫酸为原料，经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸
2.稀硫酸制浓硫酸联产电瓶硫酸的制法，用氯碱厂干燥过氧气或者氯化氢气的稀硫酸为原料经加热蒸发、浓缩、分馏制工业级98％硫酸蒸馏联产电瓶硫酸，包括制92．5％工业级硫酸
3.一种硫酸生产工艺方法，该方法中的炉气净化工序是将焙烧炉排出的炉气经过降温后通过加压风机加压送至布袋除尘器中，将炉气中的胶体形态的三硫化二砷、液态的氟硅酸、少量的硫酸酸雾与烟气中的其它杂质粉尘一起混合从炉气中分离除去。本发明与现有技术相比具有如下特点：设备、设施投资小、金属的回收率高、无污水排放，所生产的硫酸的杂质量极小、透明度高、质量好
提纯工艺，可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。
其他方法：磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应。
FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓
制取二氧化硫，燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫（国内黄铁矿较多，所以常用黄铁矿）
S+O₂═点燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高温═8SO₂+2Fe₂O₃
接触氧化为三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二钒做催化剂且该反应为可逆反应）
用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子结合若干个三氧化硫分子，形成发烟硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）
加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。
扩展资料
浓硫酸的鉴别方法：
称重法，浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
粘度法，浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
沸点法，硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
稀释法，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸
参考资料：百度百科-浓硫酸
1.稀硫酸制浓硫酸的制法,以氯碱厂干燥过氯气或氯化氢气的稀硫酸为原料,经加热、浓缩、分馏,连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸,并蒸馏联产电瓶硫酸
2.稀硫酸制浓硫酸联产电瓶硫酸的制法,用氯碱厂干燥过氧气或者氯化氢气的稀硫酸为原料经加热蒸发、浓缩、分馏制工业级98％硫酸蒸馏联产电瓶硫酸,包括制92．5％工业级硫酸
