氨水的电子式怎么写？
氨水：NH3•H2O
氨水电子式：
氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）
氨水不属于高毒物品，液氨属于高毒物品。根据《危险化学品目录》（2015 版）中氨水的CAS号为1336-21-6，液氨的CAS号为7664-41-7，《高毒物品目录》（2003 年版）中的氨CAS号为7664-41-7，这两类物质的CAS号不一样，因此氨水属于危险化学品，而不属于高毒物品。
结构及分子式 NH3
生产方法 合成氨气经压缩制得液氨产品.
产品性能 液氨为无色液体,有强烈刺激性气味,极易气化为气氨.密度0.617g/cm3；沸点为－33.5℃,低于－77.7℃可成为具有臭味的无色结晶.
分子式：NH3 气氨相对密度(空气＝1)：0．59
分子量：17．04液氨相对密度(水＝1)：0．7067(25℃)
CAS编号：7664-41-7自燃点：651．11℃
熔点(℃)：-77．7 爆炸极限：16％～25％
沸点(℃)：-33．4 1％水溶液PH值：11．7
比热kJ(kg·K) 氨（液体）4.609 氨（气体）2.179
蒸气压：882kPa(200℃)
分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 熔点：-78℃ 电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 。
极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
相关性质：
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性。
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
还有其他的关于储存和用途，详细请到以下网页了解。
http://baike.baidu.com/view/4718.htm?fr=ala0_1_1
氨水是混合物，很明显的，是氨气溶解在水中形成的，所以其溶质应该是氨气；而氨气溶解在水中部分会与水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O是弱碱，溶液电离显碱性，所以准确说法是一水合氨的电离而不是氨水的电离。但是比较奇怪的是，在书写化学方程式和考虑溶液反应的时候，氨水中起作用的物质是NH3?H2O而不是氨气。
在中国标准分类中，氨水测定涉及到照相级化学药品、固体废弃物、土壤及其他环境要素采样方法、金属力学性能试验方法、无机化工原料综合。
氨水又称阿摩尼亚水，化学式为NH3·H20，化学量为35.045，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）。
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
双氧水，也称过氧化氢化学式为H₂O₂。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。CAS登录号：7722-84-1。危险品运输编号：UN 2014 5.1/PG 2。《常用危险化学品的分类及标志》(GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。
氨水（NH₃[aq]）常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。作为一种有毒的水溶液，氨水对人体的眼、鼻和皮肤都有一定的刺激性和腐蚀性，所以一般用于化肥等农资用品中。CAS号：1336-21-6。危险品运输编码：UN 2672 8/PG 3。
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃
蒸汽压：1.59kPa（20℃）
相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。
电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
稳定性：受热或见光易分解
其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性
主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
氨极易溶于水的喷泉实验
不稳定性
[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
络合性:
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：
吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氨。
应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服。
手防护：戴防化学品手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。
概述
基本性质
主要性质挥发性
腐蚀性
弱碱性
不稳定性
沉淀性
络合性
还原性
包装及贮运
制取或来源
农业用途
其他用途
对环境的影响一、健康危害
二、毒理学资料及环境行为
三、现场应急监测方法
四、实验室监测方法
五、环境标准
应急处理处置方法一、泄漏应急处理
二、防护措施
三、急救措施
概述
基本性质
主要性质 挥发性
腐蚀性
弱碱性
不稳定性
沉淀性
络合性
还原性
包装及贮运
制取或来源
农业用途
其他用途
对环境的影响 一、健康危害
二、毒理学资料及环境行为
三、现场应急监测方法
四、实验室监测方法
五、环境标准
应急处理处置方法
一、泄漏应急处理 二、防护措施 三、急救措施
瓶装氨水[1]氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。
[编辑本段]概述
名称：氨水
别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水
英文名称：Ammonium HydroxideAmmonia Water
分子式：NH3·H2O
分子量：35.045
结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6
国标编码：82503
危险标记：20（碱性腐蚀品）
[编辑本段]基本性质
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-78℃
蒸汽压：1.59kPa（20℃）
蒸气密度：(空气=1) 0.6
水中溶解度：完全互溶
比重：(水=1) 0.9
相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。
电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
稳定性：受热或见光易分解
其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
[编辑本段]主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验
不稳定性
[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
[编辑本段]包装及贮运
用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。
[编辑本段]制取或来源
其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。
氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。
为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
[编辑本段]农业用途
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的产品。
我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％。
[编辑本段]其他用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
[编辑本段]对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：
吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氨。
三、现场应急监测方法
检测管法
四、实验室监测方法
纳氏试剂比色法（GB7479-87）
水杨酸分光光度法（GB7481-87）
五、环境标准
中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（氨氮，mg/L）
I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5以上
中国（GB11607-89）渔业水质标准（非离子氨）
0.02mg/L
中国（GHZB1-1999）地表水环境质量标准（氨氮，mg/L）
I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5
地表水环境质量标准（非离子氨，mg/L）
I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2
中国（GB3097-1997）海水水质标准（非离子氨）
0.020mg/L
中国（GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮）
水作：12mg/L
旱作：30mg/L
蔬菜：30mg/L
中国（GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业
一级15mg/L；二级50mg/L
其他排污单位
一级15mg/L；二级25mg/L
[编辑本段]应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服。
手防护：戴防化学品手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。
由浓氨水制取氨气的两种方法
[1]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子 结构电子式 物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)熔点 -77.7℃沸点-33.5℃溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃)相对密度(空气=1)0.6稳定性：稳定危险标记 6(有毒气体)主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 1 名称 氨
2 化学式 NH3
3 CAS 注册号 7664-41-7
4 相对分子质量 17.031
5 熔点 195.41K,-77.74℃,-107.93oF
6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K,-33.43℃,-28.17oF
7 临界温度 405.65K,-132.5℃,-270.5oF
8 临界压力 11.3mPa,112.78bar,111.3atm,1635.74psia
9 临界体积 72.47cm3/mol
10 临界密度 0.235g/cm3
11 临界压缩系数 0.242
12 偏心因子 0.252
13 液体刻密度 ,25℃时 0.602g/cm3
14 液体热膨胀系数 ,25℃时 0.0025 1/℃
15 表面张力 ,25℃时 19.75×10-3 N/m,19.75dyn/cm
16 气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时 0.705kg/m3 ,0.0440 lb/ft3
17 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.588
18 汽化热 , 沸点下 1336.97kj/kg,574.9BTU/1b
19 熔化热 , 熔点下 332.16kj/kg,142.83BTU/1b
20 气体定压比热容 cp,25℃时 2.112kj/(kg? k),0.505BTU/(1b·R)
21 气体定容比热容 cp,25℃时 1.624kj/(kg? k),0.388BTU/(1b·R)
22 气体比热容比 , cp/cv 1.301
23 液体比热容 ,25℃时 4.708kj/(kg?k ),1.125BTU/(1b·R )
24 因体比热容 ,-103℃时 2.189kj/(kg?k ),0.523BTU/(1b·R )
25 气体摩尔熵 ,25℃时 192.67j/(mol?k )
26 气体摩尔生成熵,25℃时 -98.94j/(mol?k )
27 气体摩尔生成焓 ,25℃时 -45.9kj/mol
28 气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时 -16.4kj/mol
29 溶解度参数 29.217(j/cm3 )0.5
30 液体摩尔体积 24.993cm3 /mol
31 在水中的溶解度 ,25 ℃时 全溶
32 辛醇 -水分配系数 ,lgKow ---
33 在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时 ---
34 气体黏度 ,25℃时 101.15×10-7Pa ?s,101.15μP
35 液体黏度 ,25℃时 0.135mPa ?s,0.082cp
36 气体热导率 ,25℃时 0.02466W/(m ? k)
37 液体热导率 ,25℃时 0.5024W/(m ? k)
38 空气中爆炸低限含量 161%( φ )
39 空气中爆炸高限含量 25%( φ )
40 闪点 ---
41 自燃点 651.1℃,1204oF
42 燃烧热 ,25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg,7999.3BTU/1b
43 美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度 25×10-6(φ )
44 美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值 50×10-6(φ )
45 美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值 25×10-6(φ )
编辑本段二、化学性质
(1)跟水反应 氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3?H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (3)在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O （4）与碳的反应 NH3+C=HCN+H2(剧毒氢氰酸)
编辑本段三、氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： 工业上制氨气 高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应） 催化剂 △rHθ =-92.4kJ/mol 2. 实验室制备: 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： △ 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
编辑本段四、铵盐
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的水解。因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性： NH4++H2O== NH3?H2O+H+ ②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。 硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、磷酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。 ③跟碱反应放出氨气 实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
编辑本段五、人工固氮和天然固氮
1、人工固氮 工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。 2、天然固氮 ①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 ②生物固氮 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。
编辑本段六、注意事项
氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。 短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。 长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。 室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。
编辑本段七、NH3系列常用方程式
NH4+ + H2O ═ NH3.H2O + H+ 2NH4+ + SiO32- + H2O ═ H4SiO4↓ + 2NH3↑ NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑（一水合氨虽是碱，但不能与氢氧化铝反应） NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） NH3 + H2O== NH3.H2O NH3.H2O== NH4+ + OH- NH3.H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ 2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水) 2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O (足量氨水)： 2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水)： 4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)： 2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水) 4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O ( 足量氨水)： 3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+
参考资料：http://baike.baidu.com/view/98102.htm
