盐酸能除吃饭锅铁锈吗

稀盐酸及其它酸除锈统称酸洗法，这种方法速度慢、成本高、对环境污染大等，对于小数量工期松的工件还将就能用，数量一大就不如喷砂法好

可以用盐酸除铁制品表面的铁锈,由于是稀盐酸，盐酸腐蚀铁制品较轻。

首先盐酸可以和铁锈的主要成分三氧化二铁反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

然后因为如果时间过长，盐酸会和铁反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

所以待表面的绣除尽时应用大量的水冲洗以保证铁制品不被继续腐蚀。

方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

在盐酸除铁锈实验中，铁钉表面的气泡即是生成的氢气。而盐酸与氧化铁反应是生成氯化铁与水，所以没有气体生成。锈一般是少量的吧，这时铁也会与三价铁反应生成二价铁。但只要加入的盐酸足量，三价铁全变成二价钱后盐酸能继续与金属反应生成气体。

我的假设是盐酸是过量的，当铁锈消失后可以用石芯试纸或pH试纸试验反应体系的pH值，只要是强酸性，就可以说明盐酸是过量的，可以继续与金属反应。

如果不显酸性，说明加入的盐酸为适量或少量的，因而不能与金属继续反应生成气体。

化学反应方程式：Fe2O3 + 6 HCl===2 FeCl3 + 3 H2O

黄色：因为溶液中含有较多的三价铁离子，即，Fe3+

知识拓展：

工业盐酸呈黄色的原因：含有较多的Fe3+

铁锈的化学式，一般写 Fe2O3，但有时题目会引导我们在后面加上结晶水，此时，一般写作 Fe2O3·3H2O(中间有 小黑点·)

   祝学习进步，望采纳！

稀盐酸除铁：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

是复分解反应

四大基本反应是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

化合反应：

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。（记忆时可记为“多变一”）

可以理解为A+B+C+……=D

分解反应

一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应

AB→A+B

置换反应

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，

可表示为: A+BC→B+AC

复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应

可简记为AB＋CD=AD＋CB

56--73

1-----x

x=73/56

理论上需要36%的盐酸的质量是73/56/0.36=3.62克，体积是3.62/1.18=3.10毫升。