碳酸盐和硫酸盐，哪些是沉淀

方法提要

试样经混合熔剂熔融，水提取，过滤分离沉淀物。沉淀用盐酸溶解，加入聚乙醇，加热煮沸，加水至一定体积。分取部分溶液，加入EDTA掩蔽钙使与锶、钡分离，沉淀用盐酸溶解后，再重复沉淀一次。然后过滤得锶、钡的硫酸盐合量，灼烧，称量，再从硫酸盐合量中扣除已测得硫酸钡的量后，再换算成氧化锶的含量。本法适用于锶矿石中大于20%氧化锶的测定，对高含量锶的测定较为合适。

试剂

无水乙醇。

乙酸-氢氧化铵缓冲溶液(pH4.5)取100mLNH4OH与250mLHAc混合后用水稀释至1000mL。

乙醇洗液称取0.5g(NH4)2SO4，加入60mL水溶解，再加40mL无水乙醇。混匀。

硫酸铵溶液(100g/L)。

EDTA溶液(50g/L)。

甲基红指示剂(50g/L)。

其他试剂与本章49.3.1原子吸收光谱法相同。

分析步骤

称取0.5g(精确至0.0001g)试样，按本章49.3.1原子吸收光谱法分析步骤操作，取得溶液B。

分取50.0mL溶液B置于200mL烧杯中，加入5～20mLEDTA溶液(加入量是氧化钙量的8～10倍)，在电热板上加热蒸发溶液体积至20mL，加入2滴甲基红指示剂，用(1+1)NH4OH中和至溶液变黄色，再用(1+1)HCl酸化至呈红色，加入10mLHAc-NH4OH缓冲溶液和10mL(NH4)2SO4溶液，在搅动下加入等体积无水乙醇，搅匀后放置过夜。用慢速滤纸过滤，待溶液滤干后取下滤纸放入原烧杯中，加入10mL(1+1)HCl，在电热板上加热微沸并用玻璃棒搅碎滤纸溶解沉淀，再加入1～2mLEDTA溶液，然后按同样操作，再次进行沉淀。放置过夜，沉淀用中速滤纸过滤，用乙醇洗液将沉淀全部转移于滤纸上，并洗净烧杯和滤纸(5～6次即可)。将滤纸取下放入已恒量的瓷坩埚中，放入高温炉中，从低温逐渐升温灰化，并在850℃灼烧30min。取出坩埚，放入干燥器中冷却至室温，称量(精确至0.0001g)。再灼烧、称量直至恒量。此时称得的沉淀质量为锶、钡硫酸盐合量，从硫酸盐合量中扣除已测得的硫酸钡量后，再换算成氧化锶的含量。

按下式计算氧化锶的含量:

岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析

式中:w(SrO)为氧化锶的质量分数，%w(BaSO4)为硫酸钡的质量分数，%m1为锶、钡硫酸盐沉淀的质量，gm为分取溶液相当试样的质量，g0.5641为由SrSO4换算成SrO的因数。

注意事项

1)试样须在105℃下烘1h，置于干燥器中冷却至室温后使用。

2)加入EDTA掩蔽钙使其与锶分离，所加EDTA的量按Ca+EDTA质量比为(1+8)～(1+10)较好，沉淀硫酸锶的溶液温度应在15℃以上。

3)较纯的锶矿石含钙量低，一次沉淀也能获得令人满意的结果，本法适合于测定中、高含量的锶。

4)当试样中氧化钙的含量超过20%，而氧化锶含量也很高时，钙对锶的测定影响很大，应严格控制取样量或增大沉淀体积。

理论上磷酸二氢钠溶液是没有沉淀的。

出现这种情况有可能是配制的时候用量过多了。溶解的时候是否感觉有放热现象，有的话可能是在配制的时候晶体溶于水放热，冷却后溶解度降低导致超饱和部分析出。大家可以收集沉淀检测一下，看沉淀是不是磷酸二氢钠。或者是磷酸二氢钠样品的问题。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

硫酸根不溶钡，铅。氯离子不溶银，钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐（就是氯离子）不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。

扩展资料：

硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组S－O－S键的键角为109°28'。

因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

硫酸根离子的结构说法不一。“SO₄²¯离子呈正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。”

生成过程：

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

参考资料：百度百科——硫酸根

KAl(SO4)2·12H2O 明矾

（1）= Al3+ +4OH- +2Ba2+ +2SO4 2-=(AlO2)- +2H2O+2BaSO4↓

由题所说逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀,则可看作是1mol明矾与2molBa(OH)2溶液刚好反应,生成BaSO4、KOH和Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,溶于强碱KOH,所以刚好完全反应

盐酸盐沉淀只有Hg2Cl2、AgCl

硫酸盐沉淀只有BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4

酸大多都溶

碱除KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2都不溶

一般来说，Cu2+是蓝色（CuCl2是绿色）、Fe2+是浅绿色（Fe（OH）2是白色）、Fe3+是黄色（Fe（OH）3是红褐色，Fe（NO3）3是紫色）MnO4-是紫色

另外说一点，，楼主上面那个方程式不成立，因为CuCO3不溶，不能反应

1、如果水量较少：可采用化学方法，加入钡盐（如氯化钡），使硫酸根变成硫酸钡沉淀，然后过滤除去。

2、如果水量较多：可采用离子交换器了，通过一台阴离子交换器+一台阳离子交换器串联在供水回路中，即可达到目的。

Ba^（2+） + （SO4）^（2－）＝(BaSO4)↓

阴离子交换器 又叫阴床，作用是用阴树脂中的氢氧根交换掉水中的其他阴离子。

阳离子交换器 又叫阳床，根据其树脂再生所用药剂可分为氢型和钠型；钠离子交换器即软化器是用于去除水中钙离子、镁离子，制取软化水的离子交换器。

几种重要硫酸盐

硫酸钙

自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。含有两个结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏（也叫生石膏）。将石膏加热到150℃，就会失去大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。

利用石膏的这一性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。在石膏资源丰富的地方可以用它来制硫酸。

硫酸钡

天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。

硫酸亚铁

硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾（FeSO4·7H2O）。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化红铁（主要成分为Fe2O3）的原料。

参考资料

百度百科——硫酸盐