将等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍后,盐酸的ph较大,为什么

相同浓度指的是盐酸和醋酸浓度相同，但是氯化氢在水中是完全电离的，所以和氢离子浓度相同。在醋酸中醋酸浓度和氢离子浓度时不等的，因为醋酸为弱酸，电离比较微弱，所以在醋酸中氢离子浓度时远小于醋酸浓度。所以相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度大的是盐酸。（盐酸，醋酸浓度可以这样认为就是没有电离前的浓度。）

盐酸是强酸,H+完全电离出来,尽管稀释十倍,但是溶液仍显酸性,我们知道pH=-lg{c(H+)},因此盐酸被稀释十倍,pH变化一个单位,也就是说pH增大一个单位.对于醋酸来说,醋酸属于弱酸,在水溶液中不能够将所有H+完全电离,因此尚有一部分存在于醋酸分子中,在加水稀释时,从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁,撞击力就越大,使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+,所以在稀释的过程中,氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位,即醋酸稀释10倍,pH增大不足一个单位.

所以说,同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍,盐酸的pH变化大.

溶液情况下，

同浓度的盐酸和醋酸，盐酸ph小于醋酸，这是已知的。

而稀释同样倍数后，醋酸仍存在ka（电离平衡），是不完全电离，而盐酸完全电离。

的确，ch3cooh===ch3coo-

+

h+

平衡右移

但是盐酸转化率为1，醋酸约为0.1，仍是盐酸ph小于醋酸。

形象的论证来说：盐酸10个

醋酸10个（即为同浓度）

本来是盐酸电离出10个氢离子，醋酸电离出1个氢离子；

稀释后变为盐酸电离出十个氢离子，醋酸电离出2个氢离子。

仍是盐酸ph小于醋酸

所以，一定要注意题设浓度相同。

愿有所助。

同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较？

盐酸HCl是强电解质，在水溶液中完全电离

醋酸HAc是弱电解质，只有部分电离

相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，它们的浓度还是相同的，只是浓度变小了。

对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于它们的电离度不同，电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。

因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大，ph值也就比较小，醋酸溶液的ph值比较大。

即：ph(盐酸)<ph(醋酸)。

个人觉得，这个问题问的有些含糊。

“相同浓度的盐酸和醋酸分别和等量且过量的氢氧化钠反应

，所需要酸的体积相同，为什么和等量且不过量的氢氧化钠反应

，所需要酸的体积一个大一个小呢？”

你看看，是不是下面这个问题：

1.等体积、相同浓度的盐酸和醋酸，二者所含酸的物质的量相等，和氢氧化钠恰好反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量相同，但是，反应后溶液的酸碱性不同，后者显碱性。

2.中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需要的等浓度的盐酸和醋酸的体积不同，这是因为，中和后溶液呈中性，当恰好完全反应时乙酸钠要水解，所以消耗的氢氧化钠少。

3.等体积、等PH的盐酸和醋酸，二者所含酸的物质的量后者大于前者，和氢氧化钠恰好反应（不显中性）时，消耗的氢氧化钠的物质的量后者大，但是，反应后溶液的酸碱性不同，后者依然显碱性。

4.中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需要的等PH的盐酸和醋酸的体积不同，醋酸的体积要小于盐酸的体积，这是因为等PH的盐酸和醋酸，后者是弱电解质浓度远大于盐酸浓度。