硫酸氢根的化学式，还有离子符号是什么

硫酸氢根是HSO₄-，是硫酸H₂SO₄的酸式根。亚硫酸氢根是HSO₃-，是亚硫酸H₂SO₃的酸式根。

酸根口诀：

一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价。

负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。

扩展资料：

一、硫酸的物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

二、亚硫酸的物理性质

1、性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。

2、相对密度（水=1）：1.03

3、相对蒸气密度（空气=1）：2.8

4、溶解性：溶于水。

参考资料来源：百度百科 -亚硫酸

参考资料来源：百度百科-酸根

参考资料来源：百度百科-硫酸

H+的性质

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+ 2H+=Zn2++H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

碱+酸→盐+水 OH-+H+=H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 2H++CO32-=CO2+H2O↑

硫酸根的性质

Ba2++SO42-==BaSO4

硫酸氢钡没这个物质。

硫酸氢根在水中完全电离。

硫酸氢根是强酸根，在水中几乎是全电离，会产生大量的氢离子，那么水的电离子平衡会逆向移动，因此溶液中氢氧根的浓度会小于纯水中氢氧根的浓度。而对于铵离子的水解，氢氢氧根离子是反应物，即铵离子水解的反应物浓度减小 了，则水解也会向逆反应方向移动，即：抑制铵根离子的水解。

硫酸氢根的特点：

硫酸氢根是酸性。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl用途家用清洁剂（45%溶液）；金属银的提取；降低游泳池水的碱度；宠物食品，在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；在实验室中用于制取硫酸。

不是。

硫酸根符号为SO₄ 2- ——4写在O元素符号右下角，2-写在O元素符号右上角。

硫酸氢根符号为HSO₄ - ——4写在O元素符号右下角，-写在O元素符号右上角。

硫酸氢根比硫酸根多一个H原子，所带电荷也不同。

扩展资料：

硫酸根的生成过程

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

常见的强酸中有硫酸，硫酸氢根是硫酸的一部分。

"强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

常见的强酸

无机强酸:

硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氢碘酸(HI3，含配离子I)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯铅酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、锇酸(OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2])、高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高铁酸(H2FeO4)、氟硼酸(HBF4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)

有机强酸:

2，4，6-三硝基苯酚(苦味酸，HC6H2N3O7)、2，4，6-三硝基苯甲酸(焦性苦味酸，HC7H2N3O8)、三氟乙酸(TFA，CF3COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)、KMD酸(环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3)、乙二酸(H2C2O4俗称草酸)、2-氯乙硫醇(CH3CHClSH，一般视为强酸)

超强酸:

氟锑酸(HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物)、氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、氯氟铝酸(HAlCl3F，含配离子AlCl3F-)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])、特里布尔挥发酸(HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph)、ZXQ酸(CF3OH·2CrO2Cl2)、固体超强酸(如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O)

碳酸为弱酸，碳酸金属盐（如Na、K）在水中表现为碱性，这是因为水中的H+和OH-存在，不与碳酸根共存，部分解离，部分则与其生成碳酸此时水中主要的物质为H2CO3和OH-，正价金属与氢氧根平衡。

同理我们来分析硫酸氢根，在硫酸为强酸，在水中存在H+和OH-，区别于碳酸的是硫酸不会发生不完全解离，因此水中的H+与OH-不参与溶解过程，即金属盐与氢离子同表正价，硫酸根负价与其电离平衡。

综上，我们知道了碳酸氢根在水中发生反应生成部分解离的碳酸，硫酸氢根则正常电离。

由此我们可以判断，硫酸氢根在水中电离为存在游离氢离子{n(水中H+)=n(水中OH-)，n(水中H+)+n(硫酸氢根H+)>n(水中OH-)}，即显酸性。而酸的定义为提供质子（H+）的物质，硫酸氢根在水溶液中仅发生电离不发生水解，即不提供质子，所以既不是弱酸也不是强酸。由于其在水里电离，故H+能表现为酸性。

硫酸氢根离子会在水中电离的原因是：

硫酸是强酸所以在水中完全电离，硫酸氢根也是强酸，在水中也会完全电离，碳酸是弱酸在水中只能部分电离，不能完全电离，碳酸氢根是比碳酸更弱的酸，电离能力更弱，越弱的酸越不容易电离。

以硫酸氢钠展开说明，硫酸氢钠是一种无机化合物，化学式为NaHSO4，呈白色单斜晶体，有吸湿性，水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4，硫酸氢根不完全电离，是中强酸。

硫酸氢钠用途：

硫酸氢钠用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等；用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。

硫酸氢钠储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，防止阳光直射。包装密封。应与次氯酸钠等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

以上内容参考：百度百科——硫酸氢钠

硫酸根

的强酸性主要由一级电离表现出来，硫酸氢根的酸性不是很强，所以可以制的

硫酸氢钠

h2so4

第一个h+也不是完全电离的，这个你可以参靠

大学《

物理化学

》《

分析化学

》。硫酸氢钠你可以通过硫酸与

氢氧化钠

反应制得。