为什么乙酸钠的沸点比乙酸大

电荷守恒H++Na+=OH-+AC-

物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。

CH₃COOH，CH₃COONa

醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。

那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH₃COO-（或者说含2mol的C）

nC=2nNa+

然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH₃COOH，CH₃COO-，H+。OH-

即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+

那含C的是CH₃COOH，CH₃COO-，所以nCH₃COOH+nCH₃COO-=2nNa+

质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-

所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒

H₂O=H++OH-

nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH₃COOH=nOH-

扩展资料：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

参考资料来源：搜狗百科——醋酸钠

参考资料来源：搜狗百科——乙酸

等物质量浓度的乙酸和乙酸钠溶液等体积混合，过质子守恒,物料守恒,电荷守恒三个式子消元得到，乙酸根浓度+二倍氢氧根浓度＝二倍氢离子浓度+乙酸浓度。能量守恒，量没有变化。

乙酸钠和乙酸的任意混合溶液的酸碱性需要考虑二者的浓度，可以用极限的思想来思考。如果醋酸钠塞含量趋近于100%，溶液就显碱性；而如果醋酸的含量趋近于100%，溶液就显酸性。介于二者之间时，可以显酸性、碱性，也可以显示中性。

乙酸钠中加较浓的硫酸,2CH3COONa + H2SO4= Na2SO4 + 2CH3COOH

因为Na2SO4是盐,较浓的硫酸它们沸点都很高,CH3COOH沸点低,所以用蒸馏方法.

酸性。等物质的量的醋酸和醋酸钠混合，由于水解微弱，水解程度小于电离，可以认为仅发生了醋酸的电离，所以氢离子浓度大于氢氧根浓度，也可以得出醋酸根的浓度大于钠离子的浓度，根据电荷守恒可以得出氢离子浓度大于氢氧根浓度。

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸钠一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

扩展资料：

乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。

二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

参考资料来源：百度百科——乙酸钠

参考资料来源：百度百科——乙酸