次硫酸的物理和化学性质
按照无机化学命名规则，硫酸应有正、亚、次酸，分别对应+6、+4和+2化合价（氧化态），因此次硫酸应该是HO-S-OH，sp3杂化，S上有两对孤电子对。
先不考虑稳定性
可以看出，次硫酸易溶于水，形成分子晶体。
化学性质：酸性，为二元弱酸；
稳定性，中间氧化态，不稳定，易歧化分解（所以不常见）
还原性，强（因为亚硫酸就具有一定还原性，它比亚硫酸还原性更强）
氧化性，很弱（弱于亚硫酸）
配位能力，S上孤电子对易选择与Ag(+)、Hg(2+)等18电子构型的离子配位，配位能
强于SO3(2-)；O上孤电子也可配位，但相对较弱。
命名法则元素化合价从高到底一次叫做“高，正，亚，次”
高氯酸HClO4，正氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。
正硫酸H2SO4，下面一个价态叫“亚”，所以H2SO3叫亚硫酸
分步电离 H2SO3==(可逆)H+ + HSO3-
HSO3-==（可逆）H+ +SO3 2-
强酸基本上只有HCL HBr HI HCLO4 HNO3 等。 （即可以拆的。）
H2S2O3(硫代硫酸)，H2SO2(次硫酸，H2SO3(亚硫酸)，H2S2O4(连二亚硫酸)，H2S2O5(一缩二亚硫酸)，H2SxO6连多硫酸
没有氢氧化硫、氢氧化氮这两种物质。
硫酸（H₂SO₄）能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
硝酸（HNO₃）属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
扩展资料：
1、硫酸与金属反应
Cu+2H₂SO₄(浓)=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
2、硫酸与非金属反应
C+2H₂SO₄(浓)=加热=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
S+H₂SO₄(浓)=加热=3SO₂↑+2H₂O
参考资料：百度百科-硝酸
百度百科-硫酸
H2SO3亚硫酸（弱酸里较强的，腐蚀性一般）
H2SO4硫酸（强酸，腐蚀性很强）
H2SO5过硫酸（强酸，腐蚀性难以想象，可以溶解金铂）
