请教一个问题，2，4-二氨基甲苯主要是做什么用的

（1）由一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，有机相甲苯与水不溶，用分液漏斗分液得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；

故答案为：分液漏斗；蒸馏；

（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；

故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；

（3）通过测定白色固体B的熔点，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，

故答案为：苯甲酸与KCl；    

（4）称取1.220g产品，配成100mL溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，25.00ml溶液中含有2.40×10-3mol苯甲酸，100mL溶液溶液中含有9.6×10-3mol苯甲酸，则样品中苯甲酸质量分数

9.6×10?3mol×122g/mol

1.22g

×100%=96%；

故答案为：96%；

(1)三颈烧瓶(1分)，沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾(2分，仅答水浴加热得1分) (2)MnCl 2 (2分) (3) 过滤、干燥或抽滤(2分) (4)分析天平(2分) (5) 0.9600或96.00%(2分)   (6)偏小(2分)

试题分析：（1）本实验控制反应温度约在100℃，可以采用水浴加热。（2）实验使用了KMnO 4 做氧化剂，白色粗产品中除了KCl外，还有MnCl 2 。（3）从混合液中得到沉淀一般采用过滤、干燥，也可以采用抽滤的方法。（4）步骤③的称量需要精确度高的分析天平才能保证精确度。 （5）舍弃第三次数据，平均消耗体积为24.00mL，又 ~NaOH，滴定的n( )= 0.1000mol/L×24.00×10 -3 L=2.400×10 -3 mol；而配制溶液用的是测定的4倍，即测定含样品0.3050g，所以，样品中苯甲酸纯度为 =0.9600。 （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次度数距离偏小，测定结果也偏小。

H2SO4 - 98

C2H6O - 46

H2O - 18

CaCO3 - 100

HCl - 36.5

H2O2 - 34

Cu - 64

Fe - 56

Zn - 65

CuSO4 - 160

Na2CO3 - 106

CuSO4.5H2O - 250

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额。。。就写这么多吧，这些是我用的比较多的，其它的一下子想不出来。。。

CPL，己内酰胺简称，白色晶体，蒸汽压0.67kPa/122℃，闪点110℃，熔点68～70℃，沸点270℃，溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂。

白色晶体；蒸汽压0.67kPa/122℃；闪点110℃熔点68～70℃；沸点270℃；溶解性：溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂；密度：相对密度(水=1)1.05(70%水溶液)；主要用途：用以制取己内酰胺树脂、己内酰胺纤维和人造革等，也用作医药原料。

扩展资料

制备：

1、肟法：首先将高纯度的环己酮与硫酸羟胺在80-110℃下进行缩合反应生成环己酮肟。分离出来的环己酮肟以发烟硫酸为催化剂，在80-110℃经贝克曼重排转位为粗己内酰胺，粗己内酰胺通过萃取、蒸馏、结晶等工序，制得高纯度己内酰胺。

肟法的原料环己酮可由苯酚加氢得环己醇，再脱氢而得；或由环己烷空气氧化生成环己醇与环己酮，分离后的环己醇催化脱氢也生成环己酮。

2、甲苯法：甲苯在钴盐催化剂作用下氧化生成苯甲酸，苯甲酸用活性炭载体上的钯催化剂进行液相加氢生成六氢苯甲酸，在发烟硫酸中，六氢苯甲酸与亚硝酰硫酸反应生成己内酰胺。甲苯法由于甲苯资源丰富，生成成本低，具有一定的发展前途。

参考资料来源：百度百科-CPL

高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式） 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应 3．钠与水反应 4．氧化钠与水反应 6．过氧化钠与水反应 7．过氧化钠与二氧化碳反应 8．碳酸钠与盐酸反应 9．碳酸氢钠与盐酸反应 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11．碳酸氢钠加热分解 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 13．碳酸钙加盐酸 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 20．实验室制氯气 21．浓盐酸加高锰酸钾 22．氯气与水反应 23．氟气与水反应 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 26．氯气与铁反应 27．氯气与铜反应 28．氯气与钠反应 29．氯气与溴化钠反应 30．氯气与碘化氢反应 31．溴与碘化钾反应 32．溴化银见光分解 33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34．硫与铜加热反应 35．硫与铁加热反应 36．过氧化氢与二氧化锰制氧气 37．臭氧层破坏 38．二氧化硫与硫化氢反应 39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 42．铜与浓硫酸反应 43．碳与浓硫酸反应 44．二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫与水反应 45．硫化氢与浓硫酸反应 46．硅与氢氧化钠溶液反应 47．二氧化硅与碳反应 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 49．二氧化硅与碳酸钙反应 50．二氧化硅与氢氟酸反应 51．工业上制取氨气的方法： 52．在放电条件下氮气与氧气的反应 53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 56． P+ O2 57． P2O5+ H2O H3PO4 58． P+ Cl2(不足) 59． P+ Cl2(足量) 60．氨溶于水显碱性的原因： 61．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 63．氨的催化氧化： 64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 65．NH4HCO3 受热时的分解反应： 66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 67．实验室制取氨气的反应原理： 68．浓硝酸呈黄色的原因是： 69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 70．木炭与浓硝酸的反应： 71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式： 72．氧化铁被CO还原： 73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 75．写出下列电解质的电离方程式： ①CH3COOH： ②NH3 ?H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2： ⑤NaHSO4在熔融状态下电离： ⑥NaHSO4在水中电离： ⑦明矾溶于水电离： 76．写出下列盐发生的水解反应的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）： 79．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ： 80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）： 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）： 82．镁与CO2反应的化学方程式： 83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）： 86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）： 90．氮气和镁反应 ： 91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 铁不足： 92． 在空气中加热FeO： 93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式： 95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： 96．写出下列的铝热反应： ①铝粉与氧化铁： ②铝粉与磁性氧化铁： ③铝粉与二氧化锰： 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 98．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是： 99．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式 100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。 101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。 102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液： 103．红热的铁与水蒸气的反应： 104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式： 107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式： 108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式 109．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式： 112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极： 114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极： 115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 116．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 117．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 119．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。负极： 正极： 120．CH4 与 Cl2光照下反应 121．实验室制乙烯的反应 122．乙烯燃烧 123．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液） 124．乙烯和水 125．制聚乙烯 126．乙烯和氢气 127．乙烯与氯化氢 128．制乙炔 129．乙炔燃烧 130．乙炔与溴水 131．乙炔与氯化氢 132．制聚氯乙烯 133．苯燃烧 134．苯与溴反应 135．苯的硝化反应 136．苯的磺化反应 137．苯与氢气反应 138．由甲苯制取TNT。 139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应： 140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应： 141．乙醇与钠反应 142．酒精燃烧 143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应 144．乙醇的消去反应 145．苯酚与氢氧化钠 146．苯酚钠溶液与CO2 147．苯酚溶液与溴水 148．乙醛与氢气 149．乙醛的催化氧化 150．乙醛银镜反应 151．乙醛与新制Cu(OH)2 152．制乙酸乙酯 153．乙酸乙酯的水解 154．葡萄糖的银镜反应 155．葡萄糖与Cu(OH)2 156．蔗糖的水解 157．麦芽糖的水解 158．淀粉的水解 159．葡萄糖变酒精 160．纤维素水解 161．制取硝化纤维 162．油酸甘油酯的氢化 163．硬脂酸甘油酯酸水解 164．硬脂酸甘油酯碱水解 165．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式： 166．在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式。 167．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。 168．电解CuCl2溶液：阳极： 阴极：总反应： 169．电解氯化钠溶液：阳极： 阴极：总反应： 170．精炼铜：阳极： 阴极：总反应：

苯甲酸，俗称安息香酸，因最初由安息香胶制得而得名。白色晶体。密度1.2659，熔点122℃，沸点249℃，在100℃时升华。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳。加热至370℃分解成苯和二氧化碳。主要用于制备苯（甲）酸钠防腐剂，并用于制造杀菌剂、媒染剂、增塑剂、香料等。由甲苯和二氧化锰存在时直接氧化，或上邻苯二甲酸脱羧，或由三氯甲基苯水解而制得。