液溴、苯酚溶液是什么
1、液溴就是液体的溴，一种深红棕色发烟挥发性液体。有窒息性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用。在室温中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，1ml溶于约30ml水中。
2、苯酚溶液就是将苯酚溶解在水里制成溶液，医院消毒用的“来苏儿”就是甲基苯酚和肥皂的混合溶液。
因为液溴和苯酚的物理性质有一个共同点，就是可以溶解于有机溶剂，而酒精的有效成分是乙醇，乙醇是有机溶剂，所以可以用酒精擦拭。二者都有毒，若是皮肤上沾染了，要抓紧时间擦洗干净。
液溴，一种颜色深红棕色液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。
苯酚，是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。
扩展资料
液溴在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治，所以在使用时要小心。另外，它有个特性是溶于水，若是日常皮肤沾染上，若是没有酒精，还可以用大量水冲洗。
而苯酚若是沾染上皮肤，除了酒精，还可以用甘油、聚乙烯乙二醇或聚乙烯乙二醇和酒精混合液 （7:3）抹洗，然后再用水彻底清洗，或用大量流动清水冲洗至少15分钟，之后就医。若是眼睛接触，就要立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，然后就医。
参考资料：百度百科-液溴
参考资料：百度百科-苯酚
在70摄氏度中数分钟内可对真菌、病毒和病原细菌的营养细胞进行消毒；在100摄氏度可对许多孢子进行消毒。然而，一些腐生生物的孢子在煮沸数小时后仍可存活。加热是目前最常用的确保对孢子进行消毒的方法。
孢子的外壳由包含多达孢子总蛋白质的80％的角蛋白样蛋白质组成。正是该蛋白质外壳负责孢子对化学消毒剂的抗性。微生物生活史的孢子阶段特征在于代谢休眠和对可破坏营养阶段的微生物的环境因素的抗性。
细菌内生孢子和真菌孢子的萌发伴随着增加的代谢和对热与化学反应物降低的抗性。为发生萌发，孢子必须感知环境足以支持生长和繁殖。简单的α氨基酸可刺激孢子萌发。
本发明提供了杀死或灭活孢子的改善的酶促方法。
发明概述本发明提供了杀死或灭活孢子的方法，该方法包括使孢子与卤过氧化物酶(haloperoxidase)、过氧化氢源和碘化物离子源接触。
在一个实施方案中，该卤过氧化物酶是氯过氧化物酶或溴过氧化物酶。在另一个实施方案中，该卤过氧化物酶是含有钒的卤过氧化物酶。
在另外一个实施方案中，本发明的方法也包括使孢子与在下文中进一步进行表征的增强剂接触。
发明详述卤过氧化物酶和展示卤过氧化物酶活性的化合物适合于整合入本发明方法中的卤过氧化物酶包括氯过氧化物酶、溴过氧化物酶和展示氯过氧化物酶或溴过氧化物酶活性的化合物。卤过氧化物酶形成一类酶，该酶能够根据如下反应式在过氧化氢或生成过氧化氢的系统中将卤化物(Cl-、Br-、I-)氧化为相应的次卤酸
其中X-是卤化物而HOX是次卤酸。
卤过氧化物酶根据其对卤化物离子的特异性进行分类催化从氯化物离子形成次氯酸盐、从溴化物离子形成次溴酸盐和从碘化物离子形成次碘酸盐的氯过氧化物酶(E.C.1.11.1.10)；和催化从溴化物离子形成次溴酸盐和从碘化物离子形成次碘酸盐的溴过氧化物酶。然而，次碘酸盐自发地歧化为碘，因而碘是观察到的产物。这些次卤酸盐化合物随后可以与其他化合物进行反应而形成卤化化合物。
已从各种生物中分离卤过氧化物酶哺乳动物、海洋动物、植物、藻类、地衣、真菌和细菌。普遍接受的是卤过氧化物酶是自然界中负责形成卤化化合物的酶，尽管可能涉及其他的酶。
卤过氧化物酶已从许多不同的真菌中分离，特别是从真菌暗色丝孢菌(dematiaceous hyphomycetes)类中分离，该类例如卡尔黑霉属(Caldariomyces)如C.fumago、链格孢属(Alternaria)、弯孢霉属(Curvularia)如C.verruculosa和不等弯孢(C.inaequalis)、Drechslera、Ulocladium和葡萄孢属(Botrytis)。
也已从细菌中分离了卤过氧化物酶，例如假单胞菌属(Pseudomonas)如吡咯菌素假单胞菌(P.pyrrocinia)和链霉菌属(Streptomyces)如金霉素链霉菌(S.aureofaciens)。
在一个优选的实施方案中，卤过氧化物酶是源自弯孢霉属物种的钒卤过氧化物酶(即含有钒或矾酸盐的卤过氧化物酶)，所述物种特别是C.verruculosa和不等弯孢，如描述于WO 95/27046中的不等弯孢CBS102.42，如由WO 95/27046图2中的DNA序列编码的钒卤过氧化物酶(全文引入作为参考)；或者如描述于WO 97/04102中的C.verruculosa CBS147.63或C verruculosa CBS 444.70。
在另一个优选的实施方案中，卤过氧化物酶是含有矾的卤过氧化物酶，如钒氯过氧化物酶。钒氯过氧化物酶可源自WO 01/79459中的Drechslerahartlebii、描述于WO 01/79458中的Dendryphiella salina、描述于WO01/79461中的Phaeotrichoconis crotalarie或描述于WO 01/79460中的棉丝菌属(Geniculosporium sp.)。钒卤过氧化物酶更优选地源自Drechslerahartlebii(DSM 13444)、Dendryphiella salina(DSM 13443)、Phaeotrichoconis crotalarie(DSM 13441)或棉丝菌属物种(DSM 13442)。
卤过氧化物酶的浓度一般在0.01-100ppm酶蛋白质的范围内，优选地为0.05-50ppm酶蛋白质，更优选地为0.1-20ppm酶蛋白质且最优选地为0.5-10ppm酶蛋白质。
卤过氧化物酶活性的确定通过如下步骤进行微量滴定测定，即，将100μl卤过氧化物酶样品(约0.2μg/ml)与100μl0.3M pH7的磷酸钠缓冲液-0.5M溴化钾-0.008％苯酚红混合，将溶液加入到10μl0.3％的H2O2中，并测量作为时间的函数的595nm的吸收。
应用一氯双甲酮(Sigma M4632，290nm时ε＝20000M-1cm-1)作为底物的测定进行如下。作为时间的函数对290nm吸收的降低进行测量。应用浓度为约1μg/ml的卤过氧化物酶在0.1M磷酸钠或0.1M乙酸钠、50μM一氯双甲酮、10mM KBr/KCl和1mM H2O2中进行该测定。将HU定义为每分钟在pH5和30℃氯化或溴化的1微摩尔一氯双甲酮。
过氧化氢源卤过氧化物酶需要的过氧化氢源可为过氧化氢或原位产生过氧化氢的过氧化氢前体。任何溶解时可释放卤过氧化物酶能应用的过氧化物的固体实体均可充当过氧化氢源。在溶解于水或适当的基于水的介质时可产生过氧化氢的化合物包括但不局限于金属过氧化物、过碳酸盐、过硫酸盐、过磷酸盐、过氧酸、烷基过氧化物、酰基过氧化物、过氧化酯、过氧化脲、过硼酸盐和过氧羧酸或其盐。生成可被卤过氧化物酶应用以氧化碘化物的过氧化物的任何化合物均是本发明可接受的过氧化氢源；这包括大量本领域技术人员可意识到的化合物。也可应用这些物质之两种或多种的混合物。
另一个过氧化氢源是生成过氧化氢的酶系统，如氧化酶及该氧化酶的底物。氧化酶和底物的组合的例子包括但不局限于氨基酸氧化酶(参见如US 6,248,575)和适当的氨基酸、葡萄糖氧化酶(参见如WO 95/29996)和葡萄糖、乳酸氧化酶和乳酸、半乳糖氧化酶(参见如WO 00/50606)和半乳糖，以及醛糖氧化酶(参见如WO 99/31990)和适当的醛糖。
通过研究EC1.1.3._、EC1.2.3._、EC1.4.3._和EC1.5.3._或类似的种类(按国际生物化学协会(International Union of Biochemistry))，本领域的技术人员易于识别这种氧化酶和底物的组合的其他例子。
过氧化氢源可在过程开始时或过程中添加，如一般添加的量相应于0.001mM～25mM的水平，优选地为0.005mM～5mM的水平，且特别地为0.01～1mM的水平。
碘化物离子源根据本发明，与卤过氧化物酶反应所需的碘化物离子源可以以许多不同方式得到，如通过添加碘化物盐。在一个优选的实施方案中，碘化物盐是碘化钠或碘化钾或其混合物。
碘化物离子源的浓度一般相应于0.01mM～1000mM碘化物离子的浓度，优选地为0.05mM～500mM。
增强剂我们已观察到可通过在本发明的组合物中包括增强剂以获得改善的抗微生物活性。该增强剂优选地为胺化合物，该胺化合物可为具有下面分子式的化合物 其中取代基团R1和R2可以相同或不同，为任何一个下面的基团氢、苯基和C1-6-烷基；其中苯基和C1-6-烷基基团可未取代或由一个或多个独立的取代基团R3取代；该取代基团R3为任何一个下面的基团羟基、卤素、甲酰基、羧基及其酯和盐、氨甲酰基、磺基及其酯和盐、氨磺酰基、硝基、氨基、苯基、酰基、C1-6-烷基和C1-6-烷氧基；其中氨甲酰基、氨磺酰基、氨基、苯基、C1-6-烷基、C1-6-烷氧基和酰基基团可以进一步是未取代的或由一个或多个独立的取代基团R4取代；该取代基团R4为任何一个下面的基团卤素、羟基、甲酰基、羧基及其酯和盐、氨甲酰基、磺基及其酯和盐、氨磺酰基、硝基、氨基、苯基、酰基、C1-6-烷基和C1-6-烷氧基；其中氨甲酰基、氨磺酰基和氨基基团可以进一步为未取代的或由羟基、C1-4-烷基和C1-4-烷氧基独立地取代一次或两次；且其中苯基、C1-6-烷基、C1-6-烷氧基和酰基基团可以进一步为未取代的或由一个或多个下面的基团独立地取代卤素、羟基、氨基、甲酰基、羧基及其酯和盐、氨甲酰基、磺基及其酯和盐和氨磺酰基。
在一个实施方案中，当取代基团R3是羧基及其酯时，R3不能直接与如下碳原子连接，该碳原子在上式中与氮原子直接连接。
如在此处所用的，其中n可为2～6的术语“C1-n-烷基”代表具有一个到指定数目的碳原子(n)的饱和或不饱和的分支或直链烷基基团。一般的C1-6-烷基包括但不局限于甲基、乙基、乙烯基、正丙基、异丙基、丙烯基、异丙烯基、丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基、巴豆基、甲代烯丙基、戊基、异戊基、丙烯基、异戊二烯基、己基、异己基等。
如在此处所用的，其中n可为2～6的术语“C1-n-烷氧基”代表通过醚基团连接的C1-n-烷基基团；如甲氧基、乙氧基、丙氧基、异丙氧基、丁氧基、异丁氧基、仲丁氧基、叔丁氧基
HBr是酸性气体，NaBr是离子晶体，熔点较高，NH4Br是离子晶体，溶于水能与强碱反应，生成氨气，本身水解有酸性。BaBr2能与硫酸根反应生成沉淀。AgBr在水中是沉淀，见光易分解。三溴苯酚，无溴离子，有一定酸性，不溶于水，易溶于酒精，苯等有机物
苯酚与三种物质都反应：
1、与酸性高锰酸钾溶液作用，紫红色退为粉红色。（苯酚被氧化为対苯醌）
2、与浓溴水作用，产生白色沉淀。
甲苯的情况比较复杂：
苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，显示了取代基对苯环性质的影响。
甲苯与溴只有两种情况才反应
1、与液溴在铁或者溴化铁的作用下，发生取代，位置时甲基的邻对位上
2、与液溴在加热的时候（500度）发生（自由基）取代，位置在甲基上
这两种情况的反应原理都是不能有水存在（高中只记结论，不要求原理）
所以溴水中不可能发生反应，而其溴在有机溶剂中溶解度比较大，所以来到苯中，形成萃取的现象。
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液溴、苯酚溶于酒精，用酒精擦洗更能清除干净皮肤。
溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。
苯酚可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，65℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
