稀盐酸 ph多少

这个得看稀盐酸的浓度.

因为PH是由溶液中氢离子浓度决定的.

知道盐酸浓度才能知道H+浓度.

比如稀盐酸浓度为0.1mol/L,则溶液中H+为0.1mol/L.PH=1.

所以不能直接判断出来,得先知道盐酸的浓度才可以

（1）对其加热一会儿后冷却

（2）加水稀释

（3）加pH＞3.3的稀盐酸

（4）加少量氧化钠或碳酸钠

改变溶液pH的方法:

溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。

方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7

方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:

方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反。

应用范围

本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。本方法适用于盐酸。

方法原理

供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。

试剂

1、蒸馏水（新沸放冷）

2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）

3、甲基红指示液

4、基准邻苯二甲酸氢钾

试样制备

1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）

配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。

标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。

贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。

2. 甲基红指示液

取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。

操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

石灰水pH在12左右 蓝

稀硫酸pH在1左右 深红

氢氧化钠pH在13左右 蓝紫

具体情况还得看你的pH试纸是广泛的还是精密的 一般在比色卡上有标出的 颜色一看就出来了

希望能帮到您 欢迎讨论

差不多了，就这几种类型，只要消耗氢离子就可以达到目的，希望我的回答对你有帮助Fe+2HCL=FeCl2+H2

发生置换反应

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2

复分解反应

NaOH+HCl=H2O+NaCl

酸碱中和（属于复分解）

CuO+2HCI=CuCl2+H2O

(和金属氧化物反应）

加水稀释属于物理的方法，没有发生化学反应

加入碱,如NaOH

HCl+NaOH=NaCl+H2O

加入CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

加入某些金属单质,如Fe

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

起始pH和H+浓度有关，pH=-log[c(H+)]。

如果忽略FeCl2水解，则“刚开始为曲线最后在y=7时呈直线”正确。

否则直线处应pH小于7，因为FeCl2溶液水解呈酸性。

pH小于或等于0是可以的。例如2 mol/L的HCl的pH=-0.3。只是这时候用pH表示不方便，一般用浓度表示，所以pH小于0的情况不多见。

虽然说初中化学应该不涉及pH的知识。如果为止浓度，不必理会，因为HCl的pH=0是完全有可能的。如果答案无理排除pH=0，说明题目有错。