铝与硫酸反应的化学方程式是什么

铝和稀硫酸溶液反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；铝与浓硫酸会发生钝化反应2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O。Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续百反应。所以铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。

铝是一种银白色轻金属，有延展性，在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

铝的用途

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

以上内容参考  百度百科-铝

铝和稀硫酸溶液反应的化学方程式是：

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；铝与浓硫酸会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O。Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续百反应。铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。

钝化原理：

其钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，度作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性版能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触。

铝和稀硫酸反应的化学方程式:2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑。

离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。

物理性质

基本物性

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。

做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

铜，铝与氧气和稀硫酸反应的化学方程式

4Fe+3O2==2Fe2O3

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

2Cu+O2=加热=2CuO

4Al+3O2==2Al2O3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Cu和H2SO4（稀）不反应

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失。

硫酸有稀硫酸和浓硫酸之分。 虽然浓硫酸氧化性很强，但就是因为他的氧化性太强，使得它刚与铁桶接触，就在与铁桶接触的地方形成一层难溶的强氧化物，阻止了浓硫酸继续与铁桶之间的反应，因此浓硫酸可以用铁桶来运输。 但是，因为稀硫酸氧化性不够强，因此与铁接触会形成易溶的硫酸铁，所以不能用铁桶运输，但可以用塑料桶运输。浓硫酸氧化性太强，不能用塑料桶运输。

铝和稀硫酸的化学反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

反应现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

铝的化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃＝0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。

但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

以上内容参考：百度百科-铝

产物氢气和硫酸铝，反应实际有点慢，加热之后很猛烈。

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