铁和硫酸铜反应生成什么？方程式是什么？
一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
二、反应方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。
反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。
在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。
锌片反应：
铜片反应：
总反应：
扩展资料：
硫酸法：
一种方法是将硫酸与铜混合加热
此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。
另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。
反应式如下：
用途：
1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；
2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；
3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。
参考资料来源：百度百科——硫酸铜
其实是铁置换铜的反应Fe+CuSO4=FeSo4+Cu
反应生成二价铁离子和铜单质，铁表面会生成红色物质，但是只反应一点点，生成的铜单质会附在铁上形成一种保护的作用，在不通电的情况下是不会再继续反应的，若是有电的情况下会形成电池原理，会继续反应！！！反应后溶液质量减少！！！
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
现象：蓝色溶液逐渐消失，有红色固体析出。铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜，反应方程式如下：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
扩展资料：
硫酸铜的用途：
1、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；
2、用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。
3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。
硫酸铜运输注意事项：
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
硫酸铜储存方法：
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料来源：百度百科-硫酸铜
1）金属铁的表面形成一层紫红色的金属铜。
2）溶液的颜色，随着置换反应的进行，逐渐由蓝色，变成蓝绿色，最后变成浅绿色。
2、铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最后变成棕色。
3、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
4、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。
置换反应第二步：（盐类水解）由于硫酸铜是强酸弱碱盐,在硫酸铜溶液中存在如下反应
CuSO4+2H2O==(可逆)Cu(OH)2+H2SO4
所以硫酸铜溶液会呈酸性,这和碳酸钠呈碱性得道理是一样的
故铁在硫酸铜溶液中会发生如下反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铁与硫酸铜溶液的反应：
铁与硫酸铜发生的化学反应是一个标准你的氧化还原反应，也是一个标准的置换反应，那么我们一起来看看这个方程式藏了哪些知识点。
1、金属铁的物理性质与化学性质我们首先要明了。金属铁是具有金属光泽的银白色金属，其化学活性优于金属铜。
2、金属铜是具有金属光泽的红色金属。活跃性排在铁之后，化学表现较为不活跃，与氧气可在加热状态下反应生成氧化铜。
3、无水硫酸铜晶体是白色粉末，属于可以溶解的盐，溶于水的时候会与水结合形成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色的所以五水硫酸铜溶液的颜色物理表现也是蓝色的。当考题中提到蓝色溶液的时候虽然不一定是硫酸铜溶液，但是要能想到硫酸铜溶液的以作备选之用。
4、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，这种颜色的溶液不是很常见，所以很少会有用到，但是可以当做延伸知识点记忆，在化学竞赛中可能会提到。另外需要注意的是铁可以是二价可以是三家价，图中的化学反应中生成的硫酸亚铁是二价亚铁离子。
5、因为铁是固体浸入硫酸铜溶液之后，反应是发生在金属铁的表面，所以反应生成的铜会附着在金属铁的表面。因此如果侵入面积不够大，而硫酸铜溶液浓度又很高的时候也会导致化学反应进行到一定程度的时候就会停止，附着在铁表面的铜会将铁保护起来，使之不能继续反应。
6、氧化还原反应的实质是电子的得失或者共用电子对的偏移。其实也就是化合价的基本知识。
7、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，图中所示的化学反应就是金属铁置换出金属铜，化合物由硫酸铜变成硫酸亚铁的，是一个标准的置换反应。
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
硫酸铜是强酸弱碱盐,硫酸铜与水发生可逆的水解作用，反应式如下：CuSO4
+
2H2O
=可逆=
Cu(OH)2
+
H2SO4
由于氢氧化铜与硫酸保持的是动态平衡关系，酸碱反应为盐和水，然后再水解......来回可逆。所以氢氧化铜在有硫酸的存在下，不以沉淀的形式在，而是以可逆状态的离子存在。加入强碱如氢氧化钠能打破这一平衡，能与硫酸中和生成水和盐，并沉淀铜离子为氢氧化铜沉淀。在铁、氢氧化铜、硫酸同时存在下，铁没有能力打破硫酸与氢氧化铜的平衡关系，与硫酸反应生成氢气，并沉淀铜为氢氧化铜。铁是弱碱金属，而钾、钠、钙、镁等强碱金属与水反应生成强碱，中和酸后铜离子即以氢氧化铜的形式沉淀。即使是强碱金属在硫酸铜溶液中，也是优先与水反应生成强碱，再与酸中和为盐并沉淀铜，而不是与硫酸发生氧化还原的置换反应，生成氢气来沉淀铜。所以，通常的反应是酸碱中和优先，氧化还原其次。故铁在硫酸铜溶液中会发生如下反应:Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
CuCuSO4
+
2H2O
=可逆=
Cu(OH)2
+
H2SO4Fe
+ Cu(OH)2 +
H2SO4
= FeSO4
+
Cu
+
2H2O
铁与硫酸铜反应现象？
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Lapland09
LV.72019-07-24
铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最后变成棕色。
化学原理：硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性，所以首先铁被腐蚀，现生成二价铁离子，二价铁离子溶液为浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色。
同时由于铁的金属活泼型比铜强，所以发生了置换反应，溶液中的铜离子被置换还原成铜，铜为红色，所以铁的表面有红色物质析出。
铁与硫酸铜的反应式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
随后，溶液中的二价铁离子不稳定，会继续被氧化成三价铁离子，三价铁离子溶液呈现棕色，所以溶液由浅绿色变为棕色。
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。
扩展资料：
硫酸铜的制取方法：
1、电解液回收法，废电解液（含Cu50～60g/L，H2SO4180～200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应，反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥，制得硫酸铜成品；
2、化学浓缩结晶法，采用低品位氧化铜矿，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，加入溶铜沉铁剂，获得铜铁比大于100的硫酸铜溶液，然后加入化学浓缩剂进行浓缩，排走70%～90%的水分，最后经蒸发、冷却结晶、分离、风干，制得硫酸铜成品；
3、将五水合硫酸铜置于瓷皿中，于通风良好处，在砂浴上加热，温度不高于220℃。不断搅动，直至蓝色全部消失为止。将制得的白色粉末研细（如制品呈灰白色证明加热过度）即为无水硫酸铜；
4、回收法，回收氮肥厂合成氨原料气时铜洗塔中醋酸铜氨溶液中的铜化合物沉淀物（习惯上称之为铜污），在700℃焙烧后，经氧化成氧化铜后与硫酸反应生成硫酸铜。
参考资料来源：百度百科-铁
