关于 H键 高二化学
乙二醇、丙三醇等多元醇都能形成分子间氢键，导致其熔沸点升高，黏度增大，在水中的溶解度增大。
但是，它们既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内的氢键，所以，一般是不太会问的。
若真的问1mol形成的分子间氢键，就相当于不考虑分子内氢键。
计算方法是，2个OH上的H可以各形成1个，O可以各形成2个，所以是2×2＋1×2＝6个，但是氢键属于两个分子，还要除以2
所以，1mol乙二醇形成的分子间氢键是3mol
这种计算方法类似于H2O的氢键的计算，1mol形成（1×2＋1×2）/2=2mol氢键
至于熔沸点CaS，S，H2S 高低判断
根据常识即可，CaS是离子化合物，最高，S常温是固体，H2S常温是气体。
有一个通用定理：低级醇可以和水任意比混合，高级醇则几乎不能，因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键，所以能互溶
溶于水是因为氢键还是羟基？这不是一个道理么？因为羟基所以有了氢键嘛
乙二醇是极性分子，从化学式上来看是非极性，但是你可以看看球棍模型就明白了，
别忘记碳键的角度是109°28′，不可能对称的……
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。空间结构没有太大的联系啊，只是和基团官能团的有联系……另外相似相溶只是一个经验定理，没有完全的论证过的。
乙醇结构不对称却还相溶？你前面不是也说过氢键嘛，羟基和水形成氢键，是亲水基团，所以能溶
2、乙二醇分子间可形成氢键，而乙硫醇分子间不能形成氢键。
3、分子间的作用力较乙二醇小。乙二醇又名甘醇、1,2-亚乙基二醇，简称EG。乙硫醇，是一种有机化合物，化学式为C?H?S，为无色透明液体，微溶于水，易溶于碱及乙醇、乙醚等有机溶剂。
