亚硫酸根可以和碘单质反应吗？生成什么？
亚硫酸根和碘单质反应，生成SO₄²⁻、2H⁺和2I⁻
I₂具有中强氧化性,SO3²⁻具有强还原性,I₂仍可氧化SO3²⁻
SO3²⁻+I₂+H₂O=SO₄²⁻+2H⁺+2I⁻
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO3²，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性
扩展资料
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。
参考资料来源：百度百科-碘
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
百分之九十。在亚硫酸跟碘反应的实验报告中显示，亚硫酸跟碘反应生成硫酸和氢碘酸，具有中强氧化性和强还原性，其浓度是百分之九十，用户可以在亚硫酸跟碘反应的实验报告中自行查看。亚硫酸，无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水。
能不能发生反应，参照如下碘（零价）溶液与亚硫酸作用的反应式就可以知道。H2SO3 + H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 此反应不可逆，生成硫酸根离子和负1价碘离子。既然不可逆，就足以证明此2种离子能共存，也能证明零价的碘溶液与硫酸根共存。碘离子容易也只能被氧化 而亚硫酸根也容易被氧化成硫酸根 如果亚硫酸根表现出氧化性生成碘单质，碘单质的氧化性比亚硫酸根还高，反应就不能进行
其次，什么书说"碘离子的放电顺序先于含氧酸根"，这种提法本就不科学，是中学的读物吧？如果这么说，这里指的应该是so4、co3、no3等酸根负离子，亚硫酸负离子的还原性是要大于碘负离子的。
依据氧化还原性强弱大小关系，高价的氧化性越强，低价的还原性越弱，则，对应离子的还原性由弱到强的顺序 F-＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-，所以碘离子的还原性小于亚硫酸根。（注：+4价的硫元素既有氧化性又有还原性）
其次，什么书说"碘离子的放电顺序先于含氧酸根"，这种提法本就不科学，是中学的读物吧？如果这么说，这里指的应该是SO4、CO3、NO3等酸根负离子，亚硫酸负离子的还原性是要大于碘负离子的。
亚硫酸铅与碘的反应
H2SO3十I2十H2O=H2SO4十2HI
碘单质和亚硫酸根反应
碘单质具有中强氧化性，亚硫酸根具有强还原性，可以发生氧化还原反应。
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后元素的氧化数发生变化，根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应，氧化数升高的半反应称为氧化反应，氧化数降低的反应称为还原反应。
I2
+HSO3-
+
H2O
==3H+
+(SO4)2-
+
2I-
是生成碘离子
I-，不是碘酸根，碘酸根是IO3-
