氧气的物理性质

液氮液氧液氩的密度分别如下：

液氮，相对密度(水=1): 0.808t/m3。

液氧，通常气压(101.325 kPa)下,密度1.141 t/m3。

液氩，密度1.40 t/m3。

密度：是单位体积的质量。国际单位为千克每立方米（kg/m³），此外还常用克每立方厘米（g/cm³）。 对于液体或气体还用千克每升（kg/L）、克每毫升(g/mL)。但g/L一般不用。

拓展内容：

液氮：

液态的氮气。是惰性的，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低。氮构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。

氮是不活泼的，不支持燃烧。汽化时大量吸热接触造成冻伤。氮气占空气78%。

在常压下，液氮温度为－196℃；1立方米的液氮可以膨胀至696立方米 21°C的纯气态氮。液氮是无色、无味，在高压下低温的液体和气体。

液氮（常写为LN2），是氮气在低温下形成的液体形态。氮的沸点为-196°C，在正常大气压下温度如果在这以下就会形成液氮；如果加压，可以在更高的温度下得到液氮。

液态氧：

（常用缩写LOX或LO2表示）是氧气的状态为液态时的液体。

它在航天，潜艇和气体工业上有重要应用。液氧为浅蓝色液体，并具有强顺磁性。

液O2具有广泛的工业和医学用途。工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏。

液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。

液氩：

危险货物编号为22012，氩气纯度99.9995%，微溶于水，熔点为-189.2℃，沸点为-185.7℃，临界温度为-122.3℃。

临界压力为4.86MPa，燃烧性能为不可燃，遇高热，容器内压增大，有爆炸的危险。液氩密度为1410Kg/m³。

参考资料：百度百科词条（液氮网页链接）（液氧网页链接）（液氩网页链接）

是的，液氧 列入《危险化学品名录》，危规号22002，属于危险化学品。

有害因素

1、火灾危险性

液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类。它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固。

2、爆炸危险性

所有可燃物质（包括气、液、固）和液氧混合时就呈现爆炸危险性，这种混合物常常由于静电、机械撞击、电火花和其它类似的作用，特别是当混合物被凝固时经常能发生爆炸。

3、人员冻伤

由于液氧的沸点极低，为-183℃，当液氧发生“跑、冒、滴、漏”事故时，一旦液氧喷溅到的人的皮肤上将引起严重的冻伤事故。

4、氧中毒

空气中氧气约占21%。

扩展资料

液O2具有广泛的工业和医学用途。工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏。液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。

由于它的低温特性，液氧会使其接触的物质变得非常脆。液氧也是非常强的氧化剂：有机物在液氧中剧烈燃烧。一些物质若被长时间浸入液氧可能会发生爆炸，包括沥青。

在航天工业中，液氧是一种重要的氧化剂，通常与液氢或煤油（二者作为还原剂）搭配使用。一些最早期的弹道导弹采用液氧作为氧化剂，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。

在作为推进剂时，液氧能为发动机提供很高的比冲。另外，相对于另一种常见的推进剂组合四氧化二氮-偏二甲肼，液氧的几种搭配形式清洁环保（肼类物质有剧毒）。

参考资料来源：百度百科-液态氧

参考资料来源：百度百科-危险化学品目录

氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。\x0d\x0a构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。氧气的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。\x0d\x0a氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦锡利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛除去二氧化碳和氮气。也可以通过电解水等其他方式制备氧气。氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。 \x0d\x0a氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。\x0d\x0a1.【物理性质】\x0d\x0a在标准状况下，氧气的密度是1.429g_L，比空气的密度（1.293g_L）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183°C时变为蓝色液体，在-218°C时会变成淡蓝色雪花状的固体。　 2.【化学性质】\x0d\x0a\x0d\x0a氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 氧原子的结构\x0d\x0a（1）、氧气跟金属反应：\x0d\x0a与钾的反应：\x0d\x0a4K+O2=2K2O，钾的表面变暗\x0d\x0a2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）\x0d\x0a与钠的反应：\x0d\x0a4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗\x0d\x0a2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。\x0d\x0a与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。\x0d\x0a与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。\x0d\x0a与铁的反应；\x0d\x0a4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）\x0d\x0a3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。\x0d\x0a与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），\x0d\x0a与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。\x0d\x0a（2）、氧气跟非金属反应：\x0d\x0a与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。\x0d\x0a与碳的反应：CO2（carbon dioxide)\x0d\x0a(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。\x0d\x0a与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。\x0d\x0a与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）\x0d\x0a与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。\x0d\x0a与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）\x0d\x0a与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）\x0d\x0a（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。\x0d\x0a气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）\x0d\x0a甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）\x0d\x0a碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）\x0d\x0a烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）\x0d\x0a此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）\x0d\x0a氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl\x0d\x0a（4）、氧气与其它化合物的反应：\x0d\x0a硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）\x0d\x0a煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）\x0d\x0a二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）\x0d\x0a空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4\x0d\x0a氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）\x0d\x0a氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）\x0d\x0a一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2

氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧分子具有顺磁性。

中文名：氧气 英文名：Oxygen或Oxygen gas　 化学式：O₂ CAS号：7782-44-7 EINECS号：231-956-9 相对分子质量：32　 物理性质：常温下无色无味气体 熔点：-218℃（标准状况）<-218℃淡蓝色雪花状的固体　 沸点：-183℃（标准状况）<-183℃蓝紫色液体 >-183℃ 无色无嗅无味 密度：1.429g∕L　 液氧的密度：1.14kg/L　 溶解度：不易溶于水　标准大气压下1L水中溶解30mL氧气　 发现人：约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒　 命名人：拉瓦锡　 命名时间：1777　 同素异形体：臭氧(O3)　 大气中体积分数：20.95% 结构：

双原子分子，结构如右图所示，O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键 分子轨道为： (σ 1s)(σ 1s*)(σ 2s)(σ 2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 这是对于O₂成键的唯一正确表述形式。 O₂并不是中学简单所说的共用电子，根本不满足所谓的8电子理论 从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的 环状结构与链状结构图

元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

性质

助燃性。

与金属反应

与钾的反应： 4K+O2=2K2O，钾的表面变暗 2K+O2=K2O2：K+O2=加热=KO2（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗 2Na+O2=加热=Na2O2，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应：2Mg+O2=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。 与铝的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成） 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O2=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O2=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

与非金属反应

与氢气的反应：2H2+O2=点燃=2H2O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应C+O2=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=点燃=2CO 与硫的反应：S+O2=点燃=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色）。 与红磷的反应：4P+5O2=点燃=2P2O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 与氮气的反应：N2+O2=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O2=放电=2O3

与有机物反应

如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 乙烯：C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O 乙炔：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O 苯：2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O 甲醇：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 乙醇：CH3CH2OH+3O2==点燃2CO2+3H2O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=点燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=点燃=4xCO2+2yH2O 乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=铜或银催化并加热=2CH3CHO+2H2O　 此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=加热=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2光气)+2HCl

与其它化合物反应

硫化氢的燃烧：2H2S+3O2(过量)=点燃=2H2O+2SO2；2H2S+O2(少量)=点燃=2H2O+2S　 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=V2O5并加热=2SO3 空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O 氨气的催化氧化：4NH3+5O2=铂催化并加热=4NO+6H2O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2