硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合反应离子方程式，为什么
H++HSO3-=H2SO3
H2SO3=H2O+SO2↑
合并H++HSO3-=H2O+SO2↑
首先硫酸氢钠、亚硫酸氢钠是可溶性盐，硫酸氢根在中学认为是强酸，前者完全电离为Na+,H+,SO42-，后者电离为Na+,HSO3-，因为亚硫酸氢根是弱酸，亚硫酸氢根不能完全电离，亚硫酸夜是弱酸，亚硫酸氢根遇氢离子生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解为二氧化硫和水
亚硫酸氢钠 NaHSO3 = Na+ + HSO3 -
HSO3- + H2O = OH - + H2SO3 (可逆）
硫酸氢钠 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2-（没有水解）
碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- (可逆）
HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- (可逆）
碳酸氢钠NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (可逆）
硫酸钠Na2SO4 = 2Na+ + SO42-（没有水解）
硫酸氢钠是酸性的是可以完全的电离的。NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-
而亚硫酸钠的电离是：NaHSO3=Na+ + HSO3-
所以电离方程式为：HSO3- + H+ = SO2(气体符号) + H2O
H+ + HSO3- = H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3 = Na2SO4 + H2O+SO2
这个方程式其实可看作是：强酸制弱酸（把硫酸氢钠看作是一种提供氢离子的强酸即可）
事实上1mol的NaHSO4可看作是0.5mol的H2SO4和0.5mol的Na2SO4混合而来的
