盐酸和纯碱溶液反应
盐酸中滴加纯碱，反应分为两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
两个方程式叠加就是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 因为盐酸量很多，所以可以一步到位的反应，将Na2CO3彻底放应。
纯碱溶液中滴加少量盐酸：因为滴加的盐酸相对Na2CO3来说都比较少，因此只能发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，若加入足够多的盐酸，则可以彻底反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，彻底反应的前提是Na2CO3先全部发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl生成NaHCO3，然后再加盐酸的时候发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
下面是对盐酸与碱有关反应方程式及其反应现象的学习。
盐酸与碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
希望上面对盐酸与碱反应方程式的.学习，同学们能很好的掌握关于此反应的知识点，希望同学们能取得好成绩。
盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸碱反应实际上是酸、碱之间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸和较弱碱的方向进行。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。
酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
纯碱一般指碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，因此纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。
一、纯碱与稀盐酸反应与稀盐酸的量有关
1.当纯碱与少量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
2.当纯碱与过量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
二、纯碱与稀盐酸反应的现象
刚开始将稀盐酸滴入纯碱中，生成碳酸氢钠，没有气泡产生，随着稀盐酸的量的增加，就会产生有气泡产生。
三、纯碱的性质
纯碱的化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。既能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
以上内容参考:百度百科-碳酸钠
盐酸逐滴滴入纯碱溶液中,开始一段时间不产生气泡,生成NaHCO3,随后NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳
纯碱逐滴滴入盐酸中,立即产生大量气泡
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)
2
====
CuCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)
2
====
CaCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)
3
====
FeCl3
+
3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)
3
====
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)
2
====
CuSO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)
3====
Fe2
(SO4)
3
+
6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
