求硫代硫酸钠的溶解度表.

化学式Na2S2O3,俗称海波，也叫大苏打。

1.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：

Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl

常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。

2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：

Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）

3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓

硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。

详细情况可以问专业人员。

加入稀电解液，如洗硫酸，氢氧化钠等

网上搜索到的提高物质溶解度的方法有：通过选择溶媒、调节pH值、输液浓度与初配液的用量、溶解操作方法及溶解温度

那按照你的意思，浓度，pH，温度都是不能改变的，你想从那个角度切入呢？

利用重结晶原理

温度升高时，硫酸钠的溶解度升高缓慢，而硫代硫酸钠的溶解度升高极快（可以查表）

硫代硫酸钠：0℃ 50.2、10℃ 59.7、20℃ 70.1、30℃ 82.2、40℃ 105、50℃ 142、60℃ 191、80℃ 231、100℃ 245 （25℃ 75.9）；

0℃ 4.9 10℃ 9.1 20℃ 19.5 30℃ 40.8 40℃ 48.8 50℃ 60℃ 45.3 70℃ 80℃ 43.7 90℃ 42.7 100℃ 42.5

过程如下：

将混合物配制成热溶液，加热浓缩，高温下硫酸钠溶解度远远小于硫代硫酸钠，所以硫酸钠大量析出，而硫代硫酸钠仍然留在母液中，趁热过滤，滤液冷却至室温，冰水浴，即可析出硫代硫酸钠

/>原则通过重结晶温度升高时，硫酸钠的溶解度增加慢速和快速增加的硫代硫酸钠的溶解度（可查表）

硫代硫酸钠：0℃，10℃59.7,20℃70.1 50.2 ，30℃82.2,40℃105,50℃142,60℃191,80℃231,100 245℃（25℃75.9）

0℃4.9 10℃9.1 20℃19.5 30 40.8 40℃48.8℃50℃60 45.3℃70℃80℃43.7 90℃42.7 100℃42.5

过程如下：

配制成的混合物在高温钠溶解度小得多硫代热溶液，加热浓缩，所以很多沉淀的硫酸钠，硫代硫酸钠留在母液中，趁热过滤，将滤液冷却至室温，冰水浴中沉淀出的硫代硫酸钠

（1）蒸发皿，酒精灯，铁架台，漏斗，烧杯，玻棒。

（2）高温下硫代硫酸钠溶解度较高，降低温度后容易结晶析出。

（3）液体与空气接触面积少，防止海波氧化。

（4）亚硫酸钠氧化形成的硫酸钠。

（5）ABD

（6）蒸发后的溶液为33.6g，其中含硫代硫酸钠19.1g，含水14.5g，10度时硫代硫酸钠溶解度为60g，硫代硫酸钠溶液中析出的海波是带有5分子结晶水的，设析出的海波有xmol，则带出的结晶水质量为90xg，带出的硫代硫酸钠质量为158xg，因此剩余溶液中含水(14.5-90x)g，含硫代硫酸钠(19.1-158x)g，有(19.1-158x)/(14.5-90x)=0.6，解得x=0.1，即析出的海波质量为248*0.1=24.8g。

Ⅰ、将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置，依据装置图和反应原理分析，仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，能吸收二氧化硫，浓硫酸，氯化钡和二氧化硫不反应，不能吸收，所以选择CD；

故答案为：CD．

Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗，洗涤晶体为减少晶体损失，减少溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质；

故答案为：热过滤，抽滤，乙醇；

（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度，用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克，物质的量=

0.5880g

294g/mol

=0.002000mol，平均分为3份，每份含有

0.002000mol

3

；

6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为c（Na2S2O3）

得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-，

     1            6

 

0.002000mol

3

  0.02000L×c（Na2S2O3）

c（Na2S2O3）=0.2000mol/L；

故答案为：蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000．

硫代硫酸钠和硫酸反应是NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HO。

强酸与弱酸盐反应的话，根据强酸与制弱酸的原理会生成弱酸和盐。

但是一般弱酸溶解度低，那么如果是易挥发弱酸的就会生成气体、水和盐，像盐酸与碳酸盐反应，生成的碳酸分解成水和CO2，不会挥发的就是直接生成弱酸和一种盐，像醋酸盐和强酸反应生成醋酸和盐。

硫代硫酸钠的合成方法：

1、亚硫酸钠法：由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

2、硫化碱法：利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离制得硫代硫酸钠成品。