醋酸钠溶液显酸性还是碱性

不是；乙酸电离呈酸性，而乙酸钠水解呈碱性，要判断混合溶液酸碱性，即比较两个过程的谁强谁弱，但我相信题目中一定会说到c(乙酸根离子）<c(na离子），则呈碱性；或者c(乙酸）<c(na离子），则呈酸性。

显酸性分析如下：

在溶液中存在电离和水解，即

HAc == H+ + Ac-

Ac- + H₂O === HAc + OH-

Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)

Kb = {c(HAc) * c（OH-）/ c(Ac-)

故有：Kw = Ka * Kb

25摄氏度时，醋酸的电离平衡常数，Ka = 1.76 * 10^-5，

设醋酸和醋酸钠的浓度为c，混合后若不水解为0.5c，c（H+）=x mol / L

HAc == H+ + Ac-

0.5c-x x 0.5c+x

Ka ={ x（0.5c + x）} / (0.5c - x)

醋酸的电离度很小，混合后由于同离子效应，变得更小，故

0.5c-x = 0.5c 0.5c+x = 0.5c （注是约等于，打不出来）

所以 c(H+) = x = Ka =1.76 * 10^-5 mol/L

pH = - lg(c(H+)) = 4.75

故溶液呈酸性。

扩展资料：

乙酸钠一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

参考资料来源：百度百科——乙酸

参考资料来源：百度百科——乙酸钠

盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。

1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。

碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3 ——2Na+ + CO3^2-

水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H+ OH-

碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：

CO3^2- + 2H+ = 可逆= H2CO3

溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。

碳酸钠的水解反应：CO3^2- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

2） 按照以上分析方法，同样分析得出：

乙酸钠的水溶液显碱性；

氯化铵的水溶液显酸性；

碳酸铵的水溶液显中性（特例，属于双水解，生成的氨水和碳酸都是弱电解质，且酸碱性的强弱相同，因此显中性）。

如纯碱Na2CO3,它实际上是一种盐,之所以叫碱,是因为:

Na2CO3==2Na2++CO32-然后CO32-+H2O==HCO3-+OH-

碳酸钠溶于水后,会电离出钠离子和碳酸根离子,然后碳酸根离子和水反映就会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,因为这个氢氧根,溶液呈碱性!