工业电解硫酸锰
硫酸锰（化学式MnSO4，式量151.00），其一水合物为微红色斜方晶体，相对密度为3.50，熔点为700℃，易溶于水，不溶于乙醇。其以多种水合物的形式存在。[1]
硫酸锰在850℃时开始分解，因受热程度不同，可放出SO3，SO2或氧气，残余物有二氧化锰或四氧化三锰。硫酸锰的结晶水合物加热到280℃时，都可以失去自身的结晶水而成为无水物。[1]
硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以做为肥料施进土壤，可以增产。硫酸锰加到动物饲料中，有催肥的效果。硫酸锰也是制备其它锰盐的原料和分析试剂。在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中也要用到硫酸锰。[1]
因为易潮解，适用范围受到限制。硫酸锰不燃，具刺激性。吸入、摄入或经皮吸收有害，具刺激作用。长期吸入该品粉尘，可引起慢性锰中毒，早期以神经衰弱综合征和神经功能障碍为主，晚期出现震颤麻痹综合征。 对环境有危害，对水体可造成污染。
另外，硫酸锰还有一水合硫酸锰与四水合硫酸锰等多种水合物。
我是按照电解法制二氧化锰的原理给你写的，呵呵。
阴极简单
2H+ + 2e- = H2
阳极复杂些
Mn2+ -2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+
(注：硫酸锰显弱酸性，因为二价锰会轻微水解)
阳极反应：mn2+
2h2o
-
2e
====
mno2(s)
+
4h+
阴极反应：2h+
+
2e
====
h2(g)
总反应：mnso4+2h2o=mno2↓+h2↑+h2so4
同时我没有记错的话，正极负极是在原电池的时候提及的，在电解时提的应该是阳极阴极。
阴极：2H^+
+2e^-=H2↑
阳极：4OH^-
-4e^-=2H2O+O2↑
（2019·新课标）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备。
（1）“滤渣1”含有S和SiO2（不溶性硅酸盐）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为4.7~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2====Mg2++2F−平衡向右移动。
（6）写出“沉锰”的离子方程式：Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1/3时，z=1/3。
