c和浓硫酸反应的化学方程式是什么

C+2H2SO4(浓)==加热CO2(气)+2SO2(气)+2H2O

反应到了后面,流配变稀以后就没得反应了,所以欲使C完全反应,就加入过量的H2SO4(浓),或不断往里加入2H2SO4(浓).

如果是浓硫酸和蔗糖反应，则表现出强氧化性、脱水性……这个比较纠结

+

2

H2SO4（浓）

＝

CO2↑

+

2SO2↑

+2H2O

此反应浓硫酸显示强氧化性，是一个典型的氧化还原反应，电子得失守恒可以配平方程式

需要提示的是：判断酸是否体现酸性是根据是否有该酸的相应的盐产生。该反应里由于没有硫酸盐产生，因而没有体现出浓硫酸的酸性。

补充说明：将二氧化碳看成碳酸分解而产生的，由此出发依据强酸制弱酸反应原理进而认为浓硫酸还体现了酸性的认识看似有理，实则是没有准确把握强酸制弱酸反应原理。强酸制弱酸反应原理适用于复分解型的离子交换反应情形。倘若反应时存在碳酸根或碳酸氢根能结合硫酸电离的氢离子产生碳酸，碳酸不稳定易分解而产生二氧化碳，则可以通过强酸制弱酸来理解。

△

.

cuso4+so2↑+2h2o，生成硫酸盐体现其酸性，生成二氧化硫时s元素的化合价降低，体现其强氧化性，与难挥发性无关，

故选d．

B．浓硝酸不稳定，受热易分解生成氧气、二氧化氮和水，生成的二氧化氮再溶于硝酸而导致溶液呈黄色，故B正确；

C．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；

D．浓硫酸常温下和Cu不反应，加热时和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；

故选C．

碳与浓硫酸反应的化学方程式为“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”，属于还原反应。

为防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在

热的浓硫酸可将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

碳的应用领域：

1、碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。

2、除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品，包括汽油和煤油。

3、纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物，通常还包括规则排列在聚合物主链的氮原子和氧原子。

(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：

C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。

利用脱水性，能够催化一些有机反应。

CH3COOH

+

C2H5OH（加热）(浓硫酸催化）

====

CH3COOC2H5

+

H2O

强氧化性

(1)跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂

之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu

+

2H2SO4(浓)(加热）

====

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)(加热）

====Fe2(SO4)3+

3SO2↑

+

6H2O

Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4

+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)（加热）

→

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)（加热）

→

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

（加热）→2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

→

S↓

+SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

→

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

→

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

难挥发性

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）

如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

酸性

制化肥，如氮肥、磷肥等。

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+H2SO4==NH4HSO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性

浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）

吸水性

常做干燥剂