硝酸与乙醇混合将产生的正确现象
混合时放出大量的热，使温度急剧升高，生成的黄色液体即硝基乙烷。
1、硝酸：
（1）含义：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触。
（2）物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
2、乙醇：
（1）含义：乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又称酒精，有些地方俗称火酒。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃,是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。乙醇与甲醚是同分异构体。
（2）物理性质：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
不用说肯定是HNO3将C2H5OH氧化的同时自己被还原成NO2和NO(一生成就被O2氧化成NO2)，所以只要将NO2解决掉就行了。在实验室NO2的尾气处理一般是用NaOH，如果没有的话就找碱性溶液代替就好了，比如说石灰水或肥皂水。你可以在塑料瓶上扎个小孔，将塑料瓶浸没在石灰水或肥皂水中，缓缓挤出。一定要慢，因为石灰水和肥皂水的吸收能力远不如NaOH，尤其是肥皂水。吸收完后，吸收液中就主要是硝酸根和亚硝酸根，亚硝酸根对人体有害，所以建议用过氧化氢（药店有的买的）将其氧化为硝酸根，就OK了。
追问：
只是消除二氧化氮的话我知道用NaOH，但废液怎么处理啊，实验室有专门倾倒废液的地方，并有专门的方法处理废液，但……我没这条件。
这是一个电化学反应过程:金属与合金中的晶粒与晶粒之间、晶内与晶界以及各相之间的物理化学性质不同，且具有不同的自由能。当受到硝酸浸蚀时，会发生电化学反应，此时硝酸可称为电解质溶液。由于各相在硝酸溶液中具有不同的电极电位，形成许多微电池，较低电位部分是微电池的阳极，溶解较快，溶解处呈现凹陷或沟槽。例如，在显微镜下观察金属组织时，光线在晶界处被散射，不能全部进入物镜，因而显示出黑色晶界。在晶粒平面处的光线则以直接反射光反射进入物镜，呈现白亮色从而显示出晶粒的大小和形状。
前者是酸脱氢醇脱羟基生成脂类,后者是醇脱羟基酸脱氢生成脂类.
乙醇和硝酸的反应归为硝化反应更加恰当.
CH3CH2-OH + H+NO3- → CH3CH2-ONO2 + H2O
无水乙醇的目的是控制浓度，比如你要100毫升4％的硝酸酒精，那你只需要4毫升浓硝酸，其余无水乙醇就行了，如果是95％的酒精，浓度就不是这个了。
希望我的回答对您有帮助，谢谢。
这是一个电化学反应过程:金属与合金中的晶粒与晶粒之间、晶内与晶界以及各相之间的物理化学性质不同，且具有不同的自由能。当受到硝酸浸蚀时，会发生电化学反应，此时硝酸可称为电解质溶液。由于各相在硝酸溶液中具有不同的电极电位，形成许多微电池，较低电位部分是微电池的阳极，溶解较快，溶解处呈现凹陷或沟槽。例如，在显微镜下观察金属组织时，光线在晶界处被散射，不能全部进入物镜，因而显示出黑色晶界。在晶粒平面处的光线则以直接反射光反射进入物镜，呈现白亮色从而显示出晶粒的大小和形状。
硝酸乙酯具有危害性，吸入后可引起头痛、呕吐和麻醉，可引起高铁血红蛋白血症。 吸入后应该迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。硝酸乙酯遇明火、高热极易燃烧爆炸。最好在通风厨内进行。
硝酸酒精溶液在贮存过程中有可能发生爆炸，因此要特别小心。硝酸和酒精本身混合就会在高温下200度左右发生酯化反应，硝酸在贮存过程会本身会放出二氧化氮和一氧化氮气体，同时也会吸水放热，而放的热会加快酒精挥发，造成酒精气体和二氧化氮，一氧化氮气体混合发生化学反应，体积膨胀发生爆炸。因此硝酸酒精溶液要在室温阴凉干燥环境避光保存，不得使用玻璃瓶，建议使用不透明的深色塑料瓶盛放，不要长期存放，同时要定期打开瓶盖泄压和通风。
此法是基于浓硝酸和乙醇处理试样，试样中的木素被硝化并有部分被氧化，生成的硝化木素和氧化木素溶于乙醇溶液。与此同时，又有大量的半纤维素被水解、氧化而溶出，所得的残渣即为硝酸-乙醇纤维素。乙醇介质可以减少硝酸对纤维素的水解和氧化作用。
