氯气与浓硫酸会反应吗

氯气和硫酸不反应。

虽然氯气具有强氧化性，但是硫酸中S的化合价已经到达+6价，因此不能被氧化。而O在此种情况下一般也不会被氧化（Cl2的氧化性不足以氧化-2价的氧）。

但是，氯气可以和亚硫酸（二氧化硫）反应：

Cl2 + H2SO3 + H2O = 2HCl + H2SO4 或 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

后者也可以用来解释氧化型（Cl2）和加合型（SO2）漂白混合失效。

氯气和浓硫酸不发生反应，因为化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的，如果反应的话，就永远得不到氯化氢。并且实验室制问备HCl的方法是用NaCl固体加浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的。

氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气的结构式是Cl-Cl：

用一根短线表示一对共用电子对所形成的式子就是结构式。写物质的结构式时，首先确定组成物质的原子最外层电子数，再确定该原子达到稳定结构还差几个电子，一般差几个电子就要提供几个电子参与组成共用电子对，从而确定原子间的连接情况。

氯气，化学式为Cl₂；常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

追问：

而有一些不明白，望解答。

1、浓硫酸里的水饱和，指的是溶解的硫酸饱和了吧？为什么不能继续溶解氯气呢？就好比饱和的盐水不也可以继续溶解糖吗？

2、浓硫酸干燥后的氯气会减少吗？做的题目好像并不是如此，是减少的量非常少所以应试的时候就理想化处理了吗？

谢谢

追答：

一，先回答你这个，饱和的食盐水可以溶解糖，溶质之间只要不是相互反应，是不会相互影响的。

二，我先前就回答了，不是浓硫酸溶解氯气，是浓硫酸里的水溶解氯气。水溶解氯气和硫酸没有关系。

三，水溶解氯气，其实就是水和氯气反应，自然氯气就少了

四，因为用的是干燥剂是浓硫酸，水很少，所以氯气减少的并不多，可以忽略不计

cl2＋H2SO4＝SO2＋2Hcl＋O2里面有SO2和HCL两种容于水的气体，靠这种方法来制盐酸，怎么分离？

2、氯气能和亚硫酸发生反应是因应氯气有强氧化性，而亚硫酸根离子有强还原性，这个化学过程中有氧化还原反应发生。

3、浓硫酸与浓盐酸能发生反应也是要在一定的条件下才能发生反应，在常温条件是不能够发生反应的。

证据二：实验室制备HCl的方法是用NaCl固体+浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的，即

NaCl(s) + H2SO4(l or 浓aq) =加热= NaHSO4(s) + HCl(g)

如果氯化氢能和浓硫酸反应，那么用这种方法旧制不出HCl。

楼上的这个方程式2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O是子虚乌有的。

气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

但要注意：HBr和HI是不能用这个办法制备的，因为浓硫酸是能氧化HBr和HI的。