怎么配制PH等于2的稀盐酸
pH=2,就是说溶液中氢离子浓度为10^(-2)mol/L.
以配置1L稀盐酸,原料为38%浓盐酸为例吧：
需要HCl就是10^(-2)mol,再乘以HCl摩尔质量,0.01mol×36.5mol/g=0.365g
需要38%的浓盐酸质量就是0.365g÷38%≈0.9605g
对应的体积,就是质量除以38%浓盐酸密度,0.9605g÷1.2g/mL≈0.8mL
再加水1000mL-0.8mL=999.2mL
计算中的数据都是用高中阶段的,需要更精确的可以按我的方法再换个数据就行.谢谢!
需要知道用于稀释的盐酸的浓度和需要配制溶液的体积。
假设用于稀释的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/l.配制的溶液为1000毫升。
ph=2.5，则c(hcl)=c(h+)=10^-2.5=0.003162mol/l
需要1mol/l的盐酸的体积为1000×0.003162/0.1=31.62毫升
即量取31.62毫升0.1mol/l的盐酸，与水配制成1000毫升溶液即可。
等下哈！
ph2的氢离子为10^-2。
也就是说盐酸浓度也为0.01
m。
及配1000
ml
需要盐酸的质量为0.01
x
36.5
=
0.365
g
所以需要质量分数38%的盐酸应为
0.365
除以
0.38
等于0.96
g
。
0.96
g
的盐酸溶液的体积大概也为
0.96
ml。
也即是加0.96
ml
38%盐酸，然后定容到1000
ml.
其中盐酸是1g，折合成物质的量n(hcl)=1/36.5=0.0274mol
近似此盐酸密度为1g/ml，则体积为v(hcl)=100/1=100ml=0.1l
由于盐酸完全电离hcl
==
h+
+
cl-，视作n(h+)=n(hcl)
因此c(h+)=c(hcl)=n(hcl)/v(hcl)=0.274mol/l
一般对于氢离子浓度大于0.1mol/l的溶液不计算ph值
如果要计算的话还是套用公式
ph=
-lg[h+]
=
-lg(0.274)=0.56
PH5盐酸含C（H)10^-5
假设都是1000L
10+10^-2=10.01
10.01/2000=5*10^-3
-lg5*10^-3约等于2.3
PH约等于2.3
1、是否有害，这就看你将盐酸稀释后的PH了。将强酸稀释到原来体积的10倍时，一般情况下pH会增加1。如原来强酸的pH为1，稀释到原来体积的10倍时，pH变为2。随着兑水量加大，溶液的pH无穷接近7。水入口后首先进入人体消化系统，接近中性的溶液对人体无害。
2、适当氯离子能调节内环境稳态、渗透压等。
两种不同种浓度之间的计算
必须知道其中浓度的密度。好在盐酸的密度有一个规律可循，就是盐酸的密度小数点后面的数值乘以2等于此盐酸的质量分数，当然反过来37%盐酸的密度就是0.37/2=0.185，那么密度就是1.185g/ml。这样我们就可以计算出37%的浓盐酸的物质的量浓度了：
C1=1000×1.185×37%/36.5=12.0mol/L
再利用稀释公式来计算水或盐酸的体积了。
稀释公式：C1V1=C2V2
例如我们欲配制1000毫升PH=2的盐酸需用37%的盐酸的体积
V1=C2V2/C1=0.01×1000/12.0=0.8333ml
即量取0.8333毫升37%的浓盐酸加水定容到1000毫升就可以了。
