用化学方程式来说明硒酸的一条化学性质
硒酸
化学式H2SeO4，式量144.97。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为3.004，熔点为58℃(易过冷)，沸点为260℃(分解)，极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全电离的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性强于硫酸，不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-，Br-等，中等浓度硒酸就能氧化Cl-，是强氧化剂，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
浓硒酸与盐酸混合有氯产生，故与王水一样，可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银，也能溶解金。高浓度时，也能使有机物炭化，其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂，可用来制备硒酸盐，也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂。将亚硒酸盐与强氧化剂作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后滤出沉淀溴化银，煮沸赶走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
参考资料：tieba.baidu.com/f?kz=103259658
硒酸和硫酸的性质相似，浓硒酸的氧化性比浓硫酸要强许多，热的浓硒酸可以溶解Cu、Ag和Au生成相应的硒酸盐。
你说的这三种酸都是强酸。
高铁酸具有强氧化性，也很不稳定。
↑正确。
50%硒酸即可氧化Cl-为Cl2，所以硒酸溶入浓盐酸就释放出氯气。如果盐酸过量，那么高铁酸溶入后继续产生氯气。
硒酸浓度问题——如果溶液中H+够多的话，H2SeO6的电离就会受到抑制。而且50%也不算很浓（一般说的浓硫酸的浓度要在70%以上）。如果很稀的话才可能观察不到现象。
氯气溶解度——在水中也才能溶解2体积多一些。何况溶液强酸性又有大量Cl-，破坏了平衡（Cl2(aq)+H2O(l)=HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)），Cl2溶解度应该比在水中的更小。
H2SeO4 (浓)+ 2 HCl = Cl2 ↑ + H2SeO3 +H2O
在这个反应中，H2SeO4为氧化剂，H2SeO3为还原产物，则H2SeO3的氧化性比H2SeO4弱。
HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>HNO3（硝酸）>H2SeO4（硒酸）>H2SO4（硫酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸）
>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸）
C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）
