氢氧化锂的危害如何防护?
氢氧化锂的危害及防护：
危险性概述
健康危害：该品具有强腐蚀性，能灼伤眼睛、皮肤和上呼吸道，口服腐蚀消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支气管炎症、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性，可致人体灼伤。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟或使用硼酸溶液中和。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
危险特性：腐蚀性强。与酸发生中和反应并放热。在水中形成腐蚀性溶液。
有害燃烧产物：可能产生有害的毒性烟雾。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：小心扫起，转移至安全场所。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、二氧化碳接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
氧化锂（Lithium oxide），分子式为Li2O，分子量为29.88。是锂最常见的氧化物，它被广泛用作玻璃的组分。
中文名
氧化锂
英文名
Lithium oxide
化学式
Li2O
分子量
29.88
CAS登录号
12057-24-8
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化学性质
结构
制备
贮存方法
急救措施
用途
安全信息
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物理性质
白色粉末或硬壳状固体，离子化合物，相对密度为2.013g/cm3，熔点为1567℃（1840K），沸点为2600℃，1000℃以上开始升华，它是第一主族（IA）（碱金属）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。
氧化锂
该品在下列温度时的溶解度为：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。
化学性质
一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。
4Li + O2→ 2Li2O
在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的氢氧化锂。
Li2O + H2O → 2LiOH
氧化锂与酸反应生成锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物和固态非金属氧化物反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。
xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2
而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 （高温）
结构
固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属立方面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。
氧化锂分子结构图
气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）
制备
粗略制法
1、可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂：
Li + O2→ Li2O
2、也可以在氦气流中加热过氧化锂至450℃得到：
2Li2O2→ 2Li2O + O2
3、在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800℃都可以制得氧化锂：
Li2CO3→ Li2O + CO2
4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2
2LiOH → Li2O + H2O
精密制法
将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。
贮存方法
常温密闭，阴凉通风干燥。
急救措施
眼睛：用流动清水冲洗（15 分钟），就医。
皮肤：脱去被污染的衣服，用水和肥皂冲洗。
吸入：清理鼻腔，用水漱口。[1]
用途
1、用作光谱纯试剂；
2、电池级氧化锂主要电池材料的制备；
3、还被用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。
氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气.
而一水合氢氧化锂(LiOH·H2O)是很弱的碱,不具备氢氧化锂(LiOH)的物理和化学性质.
一般来说,碱金属,部分的碱土金属(Be是两性)的氢氧化物都显碱性
Na
K
Rb
Cs
Ca
Sr
Ba
的碱性较强,属于强碱
LiOH,Mg(OH)2的酸碱性说的不多,一般说是中等强碱,此外还有Na(OH)2水溶液等
弱碱一般有氨水,N2H4(肼),CH3NH2
，(CH3)2NH
,(CH3)3N
，C6H5NH2；Cu(OH)2,
Fe(OH)2,Fe(OH)3,NaHCO3水溶液等
最高价氧化物的水化物:LiOH,Be(OH)2,H3BO3,,H2CO3,HNO3,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4
非金属元素的氢化物，常为气体。这类物质中氢元素显正价，晶体类为分子晶体，一般称作气态氢化物。这只是一个称谓,并不是说一定是气体,像H2O和HF只要加热不也就成为气体了吗!!
