硫酸钡是否溶于水

安静的枫叶

2022-12-22 20:54:21

硫酸钡是否溶于水？如果不溶，为什么是电解质？

最佳答案

发嗲的雪碧

2026-04-21 01:00:22

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成知阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的道迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能内导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。

硫酸钡是几乎不溶于水的容，但它是电解质。它是离子化合物，在熔融的状态下通过离子移动可以形成电流。

最新回答

苹果宝马

2026-04-21 01:00:22

应该都不能发生反应.

硫酸钡不是绝对的不溶,有极少量溶于水,硫酸钠易溶于水.溶解度受温度影响.25摄氏度时,100克水可以溶解2.448*10^(-4)g硫酸钡,可以溶解19.5g硫酸钠.

无语的宝贝

2026-04-21 01:00:22

因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”。但是硫酸钡间的离子键能量比较高，而水又有强极性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离。所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。

它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。电离所能做的，充其量是把已经溶解的部分电离掉而已，可是不能溶的部分就无能为力了。

善良的野狼

2026-04-21 01:00:22

不溶于水阴离子（横）

阳离子（纵）

NO3

SO4

SO3

CO3

SiO3

PO4

(即水)

溶挥

溶

溶挥

微

溶

NH4

溶挥

溶

—

溶

不

—

不

微

溶

微

—

不

溶

—

微

不

溶

—

不

溶

不

溶

不

溶

—

不

Fe2+

不

溶

不

Fe3+

不

溶

—

不

溶

不

—

不

溶

微

不

溶

不

—

溶

不

—

不

—

溶

不

微

不

留胡子的钢笔

2026-04-21 01:00:22

有影响，硫酸钡溶于水其水溶液是不导电的。

硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此,硫酸钡是电解质。即硫酸钡在水中是完全电离,是强电解质。

硫酸钡不能拆开写,因为它是沉淀。硫酸钡沉淀不能电离,但是熔融状态下的硫酸钡完全电离成钡离子和硫酸根离子,是强电解质.沉淀物能不能电离,得看它是不是电解质,是电解质的在熔融状态下就能不同程度的电离,电离程度的大小看是强电解质还是弱电解质,强的在熔融状态下就能完全电离,弱的在熔融状态下只能部分电离.

称心的板凳

2026-04-21 01:00:22

能。硫酸钡不溶于水，但是属于强电解质，所以溶解的部分可以完全电离。因为硫酸钡的溶度积很小，所以硫酸钡饱和溶液中离子的浓度极低，导电性也很差，故给人造成不完全电离的假象，但实际上硫酸钡是可以完全电离的。

孤独的音响

2026-04-21 01:00:22

硫酸钡惰性强是因为硫酸钡溶解度太少，溶液中存在极少量的钡离子和硫酸根离子，还有氢离子和氯离子，它们无法产生气体，沉淀，水等脱离反应体系的生成物。所以它们就那存在着。但水的作用力又不足以冲开硫酸钡分子。

如果两者能反应则生成另一种酸和另一种盐，按照“强酸制弱酸”“化学反应总是由不稳定趋向于稳定”这类化学反应原理，硫酸钡不溶于水等溶剂