怎么测定盐酸浓度
1.取一定量的待测盐酸,设体积为V1,装在锥形瓶中,并在锥形瓶中加入酚酞
2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定
3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1
盐酸浓度检测：取10gHCI溶液和10gNaOH溶液（要知道质量分数的），充分反应后生成水和NaCI，烘干后秤取NaCI的质量，设盐酸的质量为X，盐酸的相对分子质量/X=氢氧化钠的相对分子质量/10g乘氢氧化钠的质量分数。再求出X，X/10就好了。
工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色，读取NaOH用量A，用A/5x36.5=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。
盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。
根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。
N1×V1 =N2×V2
N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）
N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）
这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。
至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。
如加入锌
Zn十2HCI=ZnCI2十H2
第二步检测Cl-，一般需加入含稀硝酸的硝酸银（加入稀硝酸的目的是排出碳酸根，磷酸根及S2-的干扰，因为这些离子的会与银离子形成沉淀，而这些沉淀会溶于酸，而硝酸根不会对氯离子检验造成影响），而检测盐酸却用不着加硝酸，因为这些离子不能存在于酸中。
Ag十Cl-=AgCI
1。取1mL待测HCl并在溶液中滴少量的苯酚
2。取适量NaOH
1mol/L倒入滴定管中，记录此时NaOH体积V1
mL
3。慢慢向HCl溶液滴NaOH，边滴边用玻璃棒搅拌直到溶液变红（即到滴定中点）
4。记录下此时NaOH的体积V2
mL
5。消耗NaOH体积：V1-V2
mL
6。HCl的浓度C=
1*(V1-V2)/1=V1-V2
mol/L
8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.
计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1
试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.
V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.
V1—盐酸酸洗液取样毫升数.
55.85—铁的克当量数.
取待测溶液与试管中，滴入少量碳酸钠溶液（Na2CO3）若观察到有气体生成，则说明待测溶液为酸。（此处最好不用指示剂，因为指示剂只能说明其呈酸性，不能确定它是酸。若想使这一步更严谨，则可把生成的气体通入澄清石灰水中。石灰水会变浑浊。说明生成的气体为二氧化碳。进一步说明了待测溶液为酸。）
证明它是酸后，只要再证明氯离子的存在即可。再取少量待测液体于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明该溶液为盐酸。
方程式：
第一步：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第二步；盐酸与硝酸银溶液发生复分解反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
