用煮沸油封的方法防止用亚铁离子配制氢氧化亚铁时被氧化成氢氧化铁

1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5． 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7．苯酚（1）苯酚与NaOH反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9．乙酸（1）乙酸与Na2CO3的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10．乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11．葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12．蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13．淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14．纤维素实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的www.5ixuexi.net。（2）蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

蜜饯类成品理化检验分水分、总糖、还原糖、总酸、氯化钠等检验，检验方法如下：样品处理

4.2.1　干态样品可称取可食部分约200g的试样,剪碎或切碎,充分混匀,装入干燥的磨口

样品瓶内。

4.2.2　糖渍样品必须将样品先沥干糖液(沥卤断线1min),然后立即按4.2.1规定的方法进

行处理。

4.2.3　返砂样品必须连同样品附着的糖霜一起按4.2.1规定的方法进行处理。

4.2.4　果糕类样品必须将样品充分捣碎混匀后立即称取约200g,置清洁容器中,严密封

闭备用。

4.3　水分的测定

4.3.1　蒸馏法

a. 原理

蜜饯中的水分与甲苯或二甲苯共同煮沸,形成蒸汽,经冷却,苯与水分离,并在刻度

管中回收,根据水分的体积计算含量。

b.　试剂

甲苯或二甲苯。

c. 仪器

水分测定器带控制系统的电加热器。

d.　操作方法

　 称取处理好的试样(4.2)10g左右(精确至0.001g),估计含水量2～8mL,置于洁净干

燥的水分测定器的蒸馏瓶中,用干量筒加入甲苯(或二甲苯)60mL,连接蒸馏装置,开始用

小火慢蒸馏,待大部分蒸出后,用大火加速蒸馏,当水分全部蒸出(接收管的水分不再增

加,约2～3h),从冷凝管顶端加入甲苯冲洗,再蒸馏片刻,使接收管及冷凝管壁上无水滴

附着为止,停止加热,当接收管冷却至室温,读取接收管水层体积。

e. 计算

V

X1=━━×100......................................(1)

m

式中: X1——试样中水分的含量,mL/100g

V——接收管内水的体积,mL

m——试样的质量,g。

f. 允许差: 同一分析者,同一试样,同时或相继两次测定结果,相对误差不大于2%。

4.3.2 直接干燥法

a.　原理

蜜饯食品中的水分在90～105℃温度下直接干燥,所失去物质的总量。

b. 仪器

恒温干燥箱,铝制或玻璃扁形称量瓶。

c. 操作方法

取洁净的称量瓶,置于95～105℃干燥箱中,瓶盖斜支于瓶边,加热1～2h取出盖好,

置于干燥器内冷却0.5h,并重复干燥至恒重。

称取处理好的试样(4.2) 2～5 g左右(精确至0.0001 g),放入已知重量的称量瓶中,

干燥2～4h盖好取出放入干燥器内冷却0.5h称量然后用同样方法反复干燥、冷却,称量,

待前后两次之差不超过3mg时为止。

d.　计算

m1-m2

x2 = ────×100...........................(2)

m1-m2

式中:x2——试料中水分的含量,%

m1——称量瓶和试料的质量,g

m2——称量瓶和试料干燥后的质量,g

m3——称量瓶的质量,g。

　e. 允许差:同一分析者,同一试样,同时或相继两次测定结果,相对误差不大于1.5%。

4.4　总糖的测定

4.4.1 斐林氏容量法

本方法是根据蜜饯产品的特点和行业中常用的各种方法进行改进、对比、验证,最

后确定的。

4.4.1.1　原理

样品中原有的和水解后产生的转化糖具有还原性,它可以还原斐林氏试剂而生成红

色氧化亚铜。

4.4.1.2　试剂

a.　浓盐酸[37%(V/V)密度 1.19g/cm**3]。

b. 0.3g/mL氢氧化钠溶液。

c. 0.001 g/mL甲基红指示剂。

d.　斐林氏试剂

甲液:溶解15 g硫酸铜(化学纯)及0.05 g次甲基蓝于1000mL容量瓶中,加蒸馏水至刻

度摇匀,过滤备用。

乙液:溶解50 g酒石酸钾钠(化学纯),75 g氢氧化钠(化学纯)及4g亚铁氰化钾于蒸馏

水中定容1000mL,摇匀,过滤备用。

e. 葡萄糖标准滴定溶液:准确称取0.2g(精确至0.0001g),经过98～100℃干燥至恒

重的葡萄糖,加水溶解后置于250mL的容量瓶中。然后加入5mL盐酸,并以水稀释至250mL,

摇匀,定容备用。

f. 斐林氏溶液的标定:准确吸取斐林氏甲液和乙液各5.00mL于150mL锥形瓶中加水

10 mL,玻璃珠数粒,从滴定管滴加约10 mL葡萄糖标准溶液,控制在2min内加热至沸,趁

沸以每2s 1滴的速度滴加葡萄糖标准溶液。滴定至蓝色退尽为终点。记录消耗葡萄糖标

准溶液的总体积。同时平行操作三份,取其平均值计算每10.00mL(甲、乙液各5.00mL)斐

林氏混合液相当于葡萄糖的质量。

g.　计算

m×V

A = ─── .....................................(3)

250

式中:A——相当于10mL斐林氏甲及乙混合液的葡萄糖的质量,g

m——葡萄糖的质量,g

V——滴定时所消耗葡萄糖溶液的体积,mL

　250——葡萄糖稀释液的总体积,mL。

4.4.1.3　仪器

　 a. 高速组织捣碎机

b. 恒温水浴锅

c. 表。

4.4.1.4　试样液的制备

称取处理好的试样(4.2) 10g(精确至0.001 g)加水浸泡1～2h,放入高速组织捣碎机

中,加少量水捣碎,全部转移到250mL容量瓶中,用水定容至刻度,摇匀,过滤,滤液备用。

4.4.1.5　分析步骤

准确吸取10.00mL滤液于250mL三角瓶中,加水30mL,加入盐酸5mL,置于水浴上,待温

度升至68～70℃时,计算时间共转化10min,取出流水冷却至室温,全部转移到250mL容量

瓶中加0.001g/mL甲基红指示剂两滴,再用0.3g/mL氢氧化钠溶液中和至中性,用水稀释

至刻度,摇匀,注入滴定管中备用。

　 预备试验:用移液管吸取斐林氏甲、乙液各5.00mL于150mL三角瓶中,在电炉上加热

至沸,从滴定管中滴入转化好的试料液至蓝色变为浅黄色即为终点。记下滴定所耗试料

液的体积。

正式试验:取斐林氏甲、乙液各5.00 mL于三角瓶中,滴入转化好的试料,较预备试

验少1mL,加热沸腾1min,再以每分钟30滴的速度滴入糖液至终点。记下所耗试料液体积,

同时平行操作两份。

4.4.1.6　分析结果的计算

A×6250

X3 = ─────×100.....................(4)

m·V

式中:X3——试料中总糖(以转化糖计)含量,%

A——10 mL斐林氏混合液相当于转化糖的质量,g

　m——试料的质量,g

V——滴定时耗用试料液的体积,mL

　6250——稀释倍数。

4.4.1.7　允许差

同一分析者,同一试样,同时或相继进行的两次测得结果,相对误差不大于2%。

4.5 还原糖的测定

4.5.1　直接滴定法

　本方法是根据蜜饯产品的特点和行业中用的各种方法进行改进、对比、验证,最后

确定的。

4.5.1.1　原理

含有游离醛基,半缩醛羟基和游离酮基的糖都可以还原斐林氏试剂生成红色的氧化

亚铜。稍微过量的还原糖将次甲基蓝染色体还原为无色体而显示出氧化亚铜的鲜红色。

4.5.1.2　试剂

a. 95%(V/V)酒精。

b.　浓盐酸[37%(V/V),密度1.19 g/cm**3]。

c. 斐林氏甲液的配制同4.4.1.2 d中甲液的配制。

d． 斐林氏乙液的配制同4.4.1.2 d中乙液的配制。

e. 葡萄糖标准滴定溶液配制同4.4.1.2 e。

f.　斐林氏溶液的标定:吸取斐林氏甲液和乙液各5.00 mL,具体步骤同4.4.1.2 f。

e. 计算同4.4.1.2 g。

4.5.1.3　仪器

同4.4.1.3。

4.5.1.4　试样液的制备

同4.4.1.4。

4.5.1.5　分析步骤

准确吸取制备好的滤液(4.5.1.4) 10.00 mL于250 mL容量瓶中,加水稀释(如有大量

气泡可先加几滴95%(V/V)的酒精)至刻度。

预备试验同4.4.1.5中的预备试验。

正式试验同4.4.1.5中的正式试验。

4.5.1.6　分析结果的计算

同4.4.1.6。

4.5.1.7　允许差

同4.4.1.7。

4.6　总酸的测定

4.6.1　酸碱中和法

4.6.1.1　原理

蜜饯中的有机酸以酚酞作指示剂,应用中和法进行滴定,用消耗的氢氧化钠的毫升数

计算总酸量。

4.6.1.2　试剂

a． 0.01 g/mL酚酞指示剂:称取1g酚酞以95%(V/V)乙醇溶解,过滤用95%(V/V)乙

醇稀释至100 mL。

b.　0.05 mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

配制:称取120 g氢氧化钠加100 mL水,摇动使之溶解成饱和溶液,冷却后置于聚乙

烯塑料瓶中密塞,放置数日,澄清后备用。

量取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.80 mL,于1000 mL容量瓶中,加入新煮沸过的冷水定

容至刻度,摇匀。此溶液浓度约为0.05mol/L备用。

标定:准确称取105～110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.3g(精确至0.0001g)于250mL

三角瓶中加入不含二氧化碳的水80mL,加热使之溶液、冷却、摇匀、加入0.01g/mL酚酞

指示剂2～3滴,用以上配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色1min,不消失为终点。

记录消耗氢氧化钠溶液的体积,平行操作三份。

同样条件下取80.00 mL,不含二氧化碳的水作空白试验。记录消耗氢氧化钠溶液的

体积。

计算:

m

c = ──────── ...............................(5)

(v1-V2)×0.2042

式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L

　 V1——邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积,mL

　 V2——空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定液体积,mL

　 m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g

0.2042——与1.00 mL氢氧化钠标准滴定溶液 [ c(NaOH) ＝1.000 mol/L] 相当的以克表

示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

计算结果保留到小数点后四位。

4.6.1.3　仪器

同4.4.1.3。

4.6.1.4　试料液的制备

称取处理好的试样(4.2) 10 g (精确至0.001g)加水浸泡1～2h,放入高速组织捣碎

机中再加少量水,捣碎。全部转移到250mL三角瓶中,于70℃的水浴中保温45min,取出冷

却,移入250mL容量瓶,定容至刻度,过滤,滤液备用。

4.6.1.5　分析步骤

准确吸取滤液25.00mL(或50.00mL)于250mL三角瓶中,加水30 mL,再加0.01g/mL酚酞

指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴至微红色,保持1min不褪色为终点。平行操作二份。同样

条件,用水作空白试验。

4.6.1.6　分析结果的计算

c(V1-V2)×0.064

X4 = ─────────×100...................(6)

m

式中:X4——试料中总酸(以柠檬酸计)含量,%

c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L

　 　V1——试料消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL

　 　V2——空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL

　 　 m——试料的质量,g

0.064——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液 [c(NaOH)＝1 mol/L] 相当的以克表示的柠

檬酸的质量。

　结果应保留二位小数。

4.6.1.7　允许差

同一分析者,同一试样同时或相继两次测得结果,相对误差应小于2%。

4.7　氯化钠的测定

4.7.1　原理

用已知浓度的硝酸银溶液,滴定试样中的氯化钠,生成氯化银沉淀后,过量的硝酸银

与铬酸钾指示剂生成铬酸银,使溶液呈桔红色,即为终点,由硝酸银溶液消耗量计算氯化

钠的含量。

4.7.2　试剂

a. 50 g/L铬酸钾溶液。

b. 0.1 mol/L(或0.05 mol/L)硝酸银标准滴定液。

配制:称取硝酸银17.5 g加适量水溶解并稀释至1000 mL,此硝酸银溶液浓度约为

0.1mol/L,用此液稀释1倍为0.05 mol/L的硝酸银溶液备用。

标定:准确称取500～600℃干燥至恒重的基准氯化钠0.2g(精确到0.0001g)加入50mL

蒸馏水使之溶解,加入1mL50g/L铬酸钾溶液边摇边用硝酸银溶液滴定至初显红色,记下消

耗硝酸银溶液的体积。平行操作三份。

同时,量取50.00 mL水作空白试验。

计算:

m

c = ───────.................................(7)

(V1-V2)×0.0584

式中:c——硝酸银标准滴定液的实际浓度,mol/L

m——氯化钠的质量,g

　 V1——氯化钠消耗硝酸银标准滴定液的体积,mL

　V21——空白滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL

0.0584——与1.00 mL硝酸银标准滴定溶液 [c(AgNO3) ＝ 1.000 mol/L] 相当的以克

表示的氯化钠的质量。

结果保留四位小数。

4.7.3　仪器

a. 高速组织捣碎机

b.　可调电炉。

4.7.4　试料液的制备

称取处理好的试样(4.2) 5g至10 g(精确至0.001 g),加水浸泡1～2h,放入高速组织

捣碎机中捣碎。然后转移到烧杯中,放在电炉上小火煮沸0.5h,冷却。全部转移到250mL

容量瓶中,定容至刻度。过滤液备用。

4.7.5　分析步骤

吸取5.00～10.00 mL滤液置于三角瓶中加50 mL水及1mL铬酸钾溶液,用硝酸银标准

溶液滴定至初显桔红色,记录消耗硝酸银的体积,平行操作二份。

同时,量取5.00 mL水作空白试验。

4.7.6　分析结果计算

c×(V1-V2)×0.0584

X5 = ───────────×100..............(8)

m

式中:X5——试料中氯化钠的含量,%

c——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度,mol/L

　 　V1——试料消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL

　 　V2——空白滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL

　 　 m——试料的质量,g

0.0584——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液 [c(AgNO3)＝1.000 mol/L] 相当的以克表示

的氯化钠的质量。

结果保留二位小数。

4.7.7　允许差

同一分析者,同一试样,同时或相继两次测定结果,相对误差不大于2%。

圆珠笔油渍： 首先要看看衣服是什么料子，一般做法是在污渍处下面放一块毛巾，用小鬃刷沾上酒精顺丝轻轻刷洗待污渍溶解扩散后，再把衣服泡在冷水中，抹上肥皂轻轻刷洗，这样反复两三次，就能基本除去圆珠笔油。如果洗后还留有少量残迹，可再用热肥皂水浸泡或煮沸就可以除去，对棉和棉涤织品可以采用这种方法。如果毛料装沾上圆珠笔油，可先把污渍处放到三氯乙烯和酒精（比例是二比三）的混合溶液中浸泡10分钟，同时不断用毛刷轻轻刷一刷，待大部分油渍溶解后，再用低温肥皂水或中性洗衣粉洗净。 剩下的这是送的……请笑纳…… 洗衣除渍的窍门 1、洗衣服上的红墨水渍：新渍先用冷水洗，再用温肥皂液浸泡一会儿，再用清水漂洗；陈渍可先用洗涤剂洗，再用10%的酒精溶液搓擦即可祛除。 2、墨渍：可用饭粒和洗涤剂调匀，涂在污渍部分搓擦，再用清水漂洗干净；也可用一份酒精、二份肥皂制的溶液反复涂擦，亦有良好效果。 3、圆珠笔油渍：首先要看看衣服是什么料子，一般做法是在污渍处下面放一块毛巾，用小鬃刷沾上酒精顺丝轻轻刷洗待污渍溶解扩散后，再把衣服泡在冷水中，抹上肥皂轻轻刷洗，这样反复两三次，就能基本除去圆珠笔油。如果洗后还留有少量残迹，可再用热肥皂水浸泡或煮沸就可以除去，对棉和棉涤织品可以采用这种方法。如果毛料装沾上圆珠笔油，可先把污渍处放到三氯乙烯和酒精（比例是二比三）的混合溶液中浸泡10分钟，同时不断用毛刷轻轻刷一刷，待大部分油渍溶解后，再用低温肥皂水或中性洗衣粉洗净。 4、霉斑：用2%的肥皂酒精溶液擦拭，然后用漂白剂3%-5%的次氯酸钠或用双氧水擦拭，最后再洗涤。 5、汗渍：衣服上沾上了汗水，时间一长容易出现黄斑，有了汗渍可把衣服放在5%食盐水中浸泡1小时，再慢慢搓干净。 6、羊毛衫受污染：用开水将中性肥皂液体溶解并加一汤匙硼砂，等温度降至60度把羊毛衫放入皂液浸泡三四小时，再在40-50度的温水中轻轻揉洗，最后用温水漂洗。如还有洗不净的污染处，可用皂液加两汤匙松节油，调成乳状洗涤，洗净后的毛线衫任其自然干燥，至大半干时可用不太烫的熨斗隔一层布将其烫干熨平，再略加晾晒即可。 7、血渍：刚染上的血渍可先用冷清水浸泡几分钟，然后用肥皂或酒精洗涤。如是陈迹可用柠檬汁加盐水除掉，也可用白萝卜揩擦，但切忌用热水洗。也可以用清水将血渍洗至浅棕色后，再用甘油皂洗涤，最后在温水中漂洗干净。 8、烟筒油渍：衣服上染上烟筒油渍要立即用汽油擦洗（从污迹外部往里擦洗，避免污迹扩大）或用温皂液洗涤。 9、洗衣服上的腊纸、复写纸色迹：先用洗衣粉洗，再用汽油洗，最后用酒精擦。 10、咖啡迹：不太浓的咖啡污迹可用肥皂或洗衣粉浸入热水中清洗干净；较浓的咖啡则需在鸡蛋黄内洒入少许甘油，混合后涂抹在污迹处，待稍干后再用肥皂及热水清洗咖啡污迹可清除干净。 11、洗衣服及台布上的鸡蛋迹：衣服，尤其是饭桌的台布上常有鸡蛋的污迹，先把台布浸在冷水里，浸透后用棉布或棉布蘸少许食盐擦拭，最后用温水清洗。 12、口红迹：染在浅色服饰上的口红，可先浸透汽油，然后再用肥皂水擦洗便可洗净。 13、口香糖污迹：沾在衣物、墙壁或其他物品上的口香糖污迹，可先用棉花或布巾浸上白醋，再用其擦洗污迹处，可擦洗干净。 14、桐油渍：先用汽油将桐油渍浸软，再用豆腐渣擦洗，可除净。 15、膏药：用温白酒洗除。 16、碘酒污：用面粉洗除。 17、红汞污：用醋洗除。 补充： 油渍 ①衣服上的油渍可用松香水、香蕉水，汽油等来擦洗，然后放人3％的盐水里浸几分钟，再用清水漂洗。 ②丝绸饰品如果沾上油渍，可用丙酮溶液轻轻搓洗即可。 ③深色衣服上的油渍，用残茶叶搓洗能去污。 ④少许牙膏拌上洗衣粉混合搓洗衣服上的油污，油渍可除。 ⑤取少许面粉，调成糊状，涂在衣服的油渍正反面，在太阳下晒干，揭去面壳，即可清除油渍。 油漆渍 ①衣服沾上油漆、喷漆污渍，可在刚沾上漆渍的衣服正反面涂上清凉油少许，隔几分钟，用棉花球顺衣料的经纬纹路擦几下，漆渍便消除。1日漆渍也可用此法除去，只要略微涂些清凉油，漆皮就会自行起皱，即可剥下，再将衣服洗一遍，漆渍便会荡然无存。 ②新渍可用松节油或香蕉水揩试污渍处，然后用汽油擦洗即可。陈渍可将污渍处浸在10—20％的氨水或硼砂溶液中，使凝固物溶解并刷擦干净 酒渍可以用煮沸的牛奶擦试，非常有效。其中以白棉麻质衣物最有效。 墨渍、唇膏渍水洗后用洗涤剂洗，或用

有毒的，不要长时间用塑料袋装高温食品：在日常生活中，经常会看到有人用塑料袋装热气腾腾的油炸食品，如炸糕、油条等，也有人将塑料袋套在餐具上，供顾客使用。

塑料袋盛装直接入口的热烫食品,温度超过50℃后,塑料袋会释放出有毒气体,当温度达到80℃，会遇热熔解，释放出有毒害的物质来。热(熟)食温度都在40℃以上，而刚炸出来的油条和刚出锅的豆浆，温度大约有90℃。

随着温度的增高，塑料袋中有毒物质活动加剧，易被食物吸收而进入食者腹内，时间长了，必将引起食者慢性中毒。长期使用这样的塑料袋装的食品,轻者会引起头晕、恶心、呕吐、腹泻等不适,重者会导致铅中毒,增加患癌的概率。

不要用一般塑料袋在微波炉中加热：用微波炉加热食品,最好用微波炉专用塑料袋和专用容器。

不要用一般塑料袋包装食品存放于冰箱中：冰箱里的冷藏、冷冻食品应用保鲜膜,而不要用普通的塑料袋代替。

由于保鲜膜的特殊工艺和原料,具备了良好的透气和保鲜性能,而普通塑料袋使用时间稍长就会使食物很快变质、腐烂,达不到保鲜的目的。

扩展资料：

凡具有热塑性树脂其分子结构都属线型。它包括含全部聚合树脂和部分缩合树脂。热塑性树脂有：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺、聚甲醛、聚碳酸酯、聚苯醚、聚砜、橡胶等。热塑性树脂的优点是加工成型简便，具有较高的机械能。缺点是耐热性和刚性较差。

不要长时间用塑料袋装高温食品：在日常生活中，经 常会看到有 人用塑料袋装热气腾腾的油炸食品，如炸糕 、油条等，也有人将塑料袋套在餐具上，供顾 客使用。塑料袋盛 装直接 入口的热烫食品 , 温度超过 50 ℃后 , 塑料袋会释放出有毒气体 , 长期使用这样的塑料袋装的食品 , 轻者会引起头晕 、 恶心 、呕吐 、腹泻等不适 , 重者会导致铅中毒 , 增加患癌的概率 。

参考资料来源：百度百科-食品袋