镍和移硫酸的反应速率
镍和稀硫酸反应方程式:NI+H2SO4=NISO4+H2↑2Cr+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2↑,化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示物质化学反应的式子。
Ni加热是氧化还原反应金属镍Ni是很稳定、很耐腐蚀的，高温下，可以被浓硝酸、浓硫酸氧化，产生气体在浓硝酸和浓硫酸作用下，金属镍被氧化并生成硫酸镍，同时释放出一氧化氮和二氧化氮气体。这是已知的少数能够直接溶解金属镍的反应之一。
按照金属活动性顺序，金属镍在氢前面啊，会与酸发生反应
方程式是Ni+H2SO4=H2(气体)+NiSO4
是大学知识，高中一般不掌握这个，因为他们有d轨道，可以接受孤对电子，从而形成配合物。
现象的话，会有气体产生，有气泡，也会有蓝绿色四方晶体析出
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑．
（2）镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价，将镍丝插入盐酸中生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl 2 +H 2 ↑．
故答案为：（1）Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；（2）Ni+2HCl═NiCl 2 +H 2 ↑．
氧化镍(NiO)是绿色粉末，不溶于水和碱液，是碱性氧化物，能溶于酸和氨水。
氧化镍用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。用作电子元件材料、催化剂、搪瓷涂料和蓄电池材料。
----------- 1.68 ----------
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NiO2 ---- Ni3+ ---- Ni2+
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--- 1.28 ------- 2.08 ----
(1.68和2.08的数据来自《兰氏化学手册》,1.28的数据为自己计算所得）
从电极电势可见Ni(OH)3溶于酸能氧化水生成O2.
4Ni(OH)3 + 4H2SO4 = 4NiSO4 + 10H2O + O2
NISO₄+2NAOH=NI(OH)₂（沉淀）+NA₂SO₄
现象：绿色沉淀生成
氢氧化钠易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
硫酸镍易溶于水，微溶于乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水，有毒。
扩展资料：
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
回收法炼铜过程中电解废液经净化、结晶、脱水，可得硫酸镍。用纯碱溶液从钴盐生产的废硫酸镍溶液中沉淀出碳酸镍，再将碳酸镍溶于硫酸，制得硫酸镍。其NiSO₄+Na₂CO₃→NiCO₃+Na₂SO₄NiCO₃+H₂SO₄→NiSO₄+H₂O+CO₂↑
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
参考资料来源：百度百科——硫酸镍
钴反应成的高价氢氧化钴的形态进入钴渣，钴渣加入硫酸溶液，在通二氧化硫使之溶解。可反应制的含硫酸镍、硫酸钴和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中， 但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。
