盐酸的相对分子质量

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：

68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

示例：稀盐酸HCL的相对分子质量，即 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 中,稀盐酸的质量为50g,求CO2的质量：

HCl的相对分子质量=1+35=36

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

36：44

50g：xg

36x=50*44

x=61

扩展资料

注意事项

1、使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。

2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

3、密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。

盐酸的密度是1.17克/毫升，相对分子质量为36.5，浓度是35%。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸的化学性质：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐，稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

用途

除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

第二问：根据配置的盐酸可计算其摩尔质量为0.2mol，则需要16.81ml的上述浓盐酸。

根据过程，需要20ml量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶。

玻璃棒用处：1.搅拌盐酸2.引流

配置的盐酸浓度偏高。

氢原子的相对原子质量数精确到小数点后第三位为1.008

HCl的相对分子质量数精确到小数点后第三位为36.462

如果你去两位有效数字相对分子质量就是36

取三位就是36.5

取四位就是36.46

……

如果你要取更精确的值就需要得到H和Cl原子更精确的相对原子质量值，并按有效数字修约规则进行修约就行了。

计算如下

一、 10ml36％盐酸溶液含HCl体积为：10ml×36%=3.6ml＝0.0036L

二、 3.6mlHCl质量为：公式ρ= m/v可变换为m＝v×ρ＝0.0036L（一式中所得HCl体积）×1190g/L（比重，即为密度）＝4.284g，密度单位为1.19kg/L，所以这里换算成以g为单位，1.19Kg/L×1000=1190g/L

三、 4.284gHCl物质的量为：n＝m/M＝质量/摩尔质量＝4.284g/36.5(摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，即为盐酸分子量，单位g/mol）＝0.11737mol(约等于)

四、加水至100ml中意思就是稀释后的溶液的总体积为100ml，此时不需另外去计算水了，直接计算0.11737molHCl的浓度就好，即为：0.11737mol/0.1L＝1.1737mol/L约等于1.17，就是答案D了

答案：c

（1）由c=1000ρω    M 

，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：

1000×1.19×36.5%  

36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；

（2）溶液是均匀的，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度、溶液的密度不随体积变化，而溶液中HCl的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，

故答案为：AD；

（3）A．通入HCl气体，溶液的体积发生变化，不再是1L，故A错误；

B．加热浓缩HCl，浓度减小，故B错误；

C.1L 1mol/L的稀盐酸中HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，0.6L 5mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度=

1mol+3mol 

2L =2mol/L，故C正确；

D.1L 1mol/L盐酸与1L 3mol/L盐酸混合后体积为4L，则浓度为2mol/L，但不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，

故选：C．