什么是强酸?什么是弱酸?稀硫酸是强酸还是弱酸?
强酸和弱酸是按酸是否是强电解质来区分的，和浓度没关系（但不考虑很浓的溶液，浓溶液的性质和稀溶液有较大的不同）。如果一种酸是强电解质（即在水溶液中能接近完全电离），那么把它称为强酸，否则为弱酸（包括磷酸之类的中强酸）。硫酸是强酸，因为H2SO4=H+ +HSO4-电离完全。第二步电离HSO4-=（可逆）H+ +SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%，LS数据记错了吧），说明HSO4-是弱酸，但不影响硫酸是强酸这个判断。
强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变，也就是H+浓度和体积成反比。弱酸稀释时电离平衡移动（稀释时H+浓度减小慢），不满足以上性质。相同浓度的酸，强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上（按H+浓度计量）。另外，强酸对应的强碱盐不会水解，溶液呈中性（如NaCl），而弱酸根是会水解的，它的强碱盐会水解，溶液呈碱性（如Na2CO3）。
银子变黑并非是遇到硫酸造成的，是氧化的结果，一般情况下遇到弱硫酸只会变得更亮。如果是首饰你可以在醋中浸泡，然后用软布用力擦洗，即可光亮如新。绝对不能用硫酸浸泡，否则就消失的无影无踪了。
所以，同样的浓度下，硫酸电离出的氢离子比碳酸高很多，所以硫酸的酸性比碳酸强；物质的PH值的大小，实质上是由该物体的水溶液中，氢离子的浓度的高低或氢氧根浓度的高低来决定的，碳酸它的性质就是这样，你有什么办法呢？我也说不出个所以然来！
浓硫酸溅到衣服上，它会立即使衣服的纤维素碳化，使衣服上出现小洞，这个基本没有清洗的必要了，对于浓硫酸弄到衣服上怎么处理，以前是立即用布拭去,再用水冲洗。一般而言，如果布不是很干净，立即用布擦拭，反而会扩大擦伤面。 沾在衣服或皮肤上的浓硫酸一般较少，立即用大量的水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液是比较符合实际的作法。
如果用高中的原理来解释就是强酸制取弱酸了，H2SO4是强酸 H2SO3是弱酸只可以亚硫酸不稳定容易分解其实解题的时候可以把亚硫酸看成是H2O.SO2不用去理会水 所以亚硫酸和硫化氢 等其他比较强的氧化剂的反应就可以看成是二氧化硫和它的反应就可以了只不过在生成物后面加个水就可以了。
不知道用两种方法来解释懂了没有，上面的是大学无机上的 可以去查阅武汉大学出版的《无机化学》来研究下上面讲的很详细。中学的解释不太切中原理所以只能讲的这么的粗略了，希望对你有帮助。
比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱
硫酸制得碳酸 运用的是 弱酸制强酸 的原理
具体的原因要用水溶液中的离子平衡常数来解决
因为硫酸在水溶液中完全电离 其电离平衡常数极大
而碳酸是弱酸 其电离平衡常数较硫酸的小 可使平衡因生成气体（二氧化碳）而正向移动
反应趋于完全 即弱制强
具体的平衡常数可以百度百科 这里不赘述
硫酸多就生成硫酸铅和磷酸铝。磷酸是弱酸硫酸是强酸，会复分解反应。稀硫酸和铅反应会很慢。因为铅活动性紧挨着氢并且硫酸铅是难溶的。所以硫酸会先跟磷酸二氢铝反应不会先跟铅反应。3H2SO4+2Al(H2PO4)3==Al2(SO4)3+6H3PO4，强酸制弱酸。后面的磷酸二氢铝不会和铅反应，而硫酸与铅发生很缓慢的反应生成硫酸铅。当然，硫酸不足就只有磷酸二氢铝和硫酸的反应。硫酸足量那最后产物就是磷酸，硫酸铅和硫酸铝，并且没有磷酸盐存在，磷酸是弱酸，硫酸铅也是沉淀，所以不会有磷酸铅，磷酸铝存在。
