有机化合物的球棍模型不可能发生的化学反应
根据图示的常见有机化合物分子的球棍模型可知：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇、戊为乙酸、己为乙酸乙酯，
A、甲、乙和丙中只含有碳氢元素，属于烃，丁、戊和己中含有除了碳氢外，还含有氧元素，属于烃的衍生物，故A正确；
B、丙为苯，属于有机溶剂，己为乙酸乙酯，乙酸乙酯能够溶解于苯中，混合后不会分层，故B错误；
C、甲烷在光照条件下与发生取代反应，苯与液溴在催化剂作用下能够发生取代反应生成溴苯，乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解属于取代反应，故C正确；
D、乙烯与水在催化剂作用下能够发生加成反应生成乙醇，乙酸能够乙醇能够发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；
故选B．
（1）由模型可知，B为乙酸，生成C为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：乙酸（或醋酸或冰醋酸）；CH3COOCH2CH3；（2）酯化反应的条件为加热，故答案为：加热（或△）；（3）发生酯化反应时，醇中O-H键断裂，则只有乙醇分子中的氧原子。
别名：醋酸乙酯 acetic ester
溶剂名称 沸点范围(℃) 蒸发潜热(kcal25/kg) 挥发速度(s)
乙酸乙酯 72～80 401 85
比热容1.92J/（g·℃）。
CAS No.： 141-78-6
分子式 C4H8O2
分子量 88.11
存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。
外观：无色澄清液体。
香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。
熔点(℃)： -83.6
折光率（20℃):1.3708--1.3730
沸点(℃)： 77.2
相对密度(水=1)： 0.894--0.898
相对蒸气密度(空气=1)： 3.04
饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃)
燃烧热(kJ/mol)： 2244.2
临界温度(℃)： 250.1
临界压力(MPa)： 3.83
辛醇/水分配系数的对数值： 0.73
闪点(℃)： 25
引燃温度(℃)： 426
爆炸上限%(V/V)： 11.5
爆炸下限%(V/V)： 2.0
室温下的分子偶极距：6.555*10^-30
溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。
乙酸乙酯是乙酸中的羟基被乙氧基取代而生成的化合物，结构简式为CH3COOCH2CH3。
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外观与性状
主要用途
注意事项
实验室制取乙酸乙酯
参见
乙酸乙酯 ethyl acetate 实验室制取乙酸乙酯装置乙酸乙酯又称醋酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。乙酸乙酯具有果香味。因为酒中含有少量乙酸，和乙醇进行反应生成乙酸乙酯。因为这是个可逆反应，所以要具有长时间，才会积累导致陈酒香气的乙酸乙酯。[1] 名称 名称1： 乙酸乙酯 ethyl acetate 名称2： 醋酸乙酯 acetic ester CAS No.： 141-78-6 分子式 C4H8O2 结构式CH3COOC2H5 相对分子质量 88.11 球棍模型 存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。
[编辑本段]外观与性状
外观：无色澄清液体。比例模型 香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。 熔点(℃)： -83.6 折光率（20℃):1.3708--1.3730 沸点(℃)： 77.06 相对密度(水=1)： 0.894--0.898 相对蒸气密度(空气=1)： 3.04 饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃) 燃烧热(kJ/mol)： 2244.2 临界温度(℃)： 250.1 临界压力(MPa)： 3.83 辛醇/水分配系数的对数值： 0.73 闪点(℃)（开杯）： 7.2 引燃温度(℃)： 426 爆炸上限%(V/V)： 11.5 爆炸下限%(V/V)： 2.0 室温下的分子偶极距：6.555*10^-30 溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。
[编辑本段]主要用途
用途很广。主要用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精.
[编辑本段]注意事项
1.健康危害： 对眼、鼻、咽喉有刺激作用。高浓度吸入可进行麻醉作用，急性肺水肿，肝、肾损害。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈出血；可致湿疹样皮炎。慢性影响：长期接触本品有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。 2.燃爆危险： 本品易燃，具刺激性，具致敏性。 3.危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
[编辑本段]实验室制取乙酸乙酯
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
1.下列物质中，不属于卤代烃的是( )
A.氯乙烯 B.溴苯 C.四氯化碳 D.硝基苯
解析：卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的生成产物。A、B、C项均可看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代而生成的，而D项是一种硝基化合物。答案：D
2.可用于检验乙醇中是否有水的试剂是( )
A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾
解析：要检验乙醇中是否含有水，要求所加试剂只能与水作用且产生明显现象。只有无水硫酸铜符合题意。答案：A
3.可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是( )
A.浓溴水 B.石蕊试液 C.FeCl3溶液 D.KMnO4溶液
解析：FeCl3溶液与上述五种液体作用现象分别是：紫色、无变化、红褐色沉淀、白色沉淀、溶液变成血红色。答案：C
4.关于丙烯醛(CH2==CH-CHO)的叙述不正确的是( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛
C.能发生银镜反应 D.在一定条件下可氧化成酸
解析：丙烯醛分子中既含醛基又含C==C键。所以，它应具有醛的性质，又具备烯烃的性质。
答案：B
5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
解析：酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，且反应是可逆反应，所以含18O的物质有：乙酸、水和乙酸乙酯。答案：C
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
6.下列各组物质中，属于同系物的是( )
A.HCHO、CH3COOH C.CH3COOH、CH3CH2OH D.醋酸、硬脂酸
解析：组成和结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质称为同系物。B中两种物质的结构不相似。答案：D
7.下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是( )
A.乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水B.二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水
C.甘油和水 己烷和水 甲酸和水D.苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇
解析：只有互不相溶的两种液体才能用分液漏斗分离。酒精、甘油、甲酸、乙醛都可溶于水；苯和甲苯，乙酸和乙醇互溶。答案：B
8.下面有机物的同系物中，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒定的是( )
①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物
A.②③ B.①④ C.②③④ D.②③④⑤⑥
解析：只有碳原子与氢原子的个数比固定的同系物，它们完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比才恒定，饱和一元醛的通式为CnH2nO，饱和一元羧酸和饱和的酯，它们的通式均为CnH2nO2，它们完全燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶2。答案：C
9.由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团，可以组成属于酚类的物质的种类有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
解析：要组成酚类物质，-OH必须直接连在苯环上，显然-OH应连在-C6H4-上，所以，四种原子团的连接方式只有C6H5 -CH2-C6H4-OH，考虑到相对位置有邻、间、对之分，所以应有3种可能。答案：C
10.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为( )
A.37% B.16% C.6% D.不能确定
解析：醛的通式为CnH2nO，由通式可知N(C)∶N(H)=1∶2，即得m(C)∶m(H)=6∶1，所以m(O)%=1－9%×(6+1)=37%。答案：A
11.将乙醛和乙酸分离的正确方法是( )
A.加热蒸馏B.先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸
C.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离D.利用银镜反应进行分离
解析：醛和羧酸都易挥发，故应先将羧酸转化为羧酸盐，蒸发乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸蒸馏出。
答案：B
12.分子式均为C3H6O2的三种常见有机物，它们共同具有的性质最可能是( )
A.都能发生加成反应 B.都能发生水解反应
C.都能跟稀H2SO4反应 D.都能跟NaOH溶液反应
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A.材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B.人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C.体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物
D.高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
2、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）
A.烷烃 B.环烷烃 C.二烯烃 D.苯的同系物
3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷
4、某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）
A.C8H10 B.C10H16 C.C12H22 D.C14H22
5、某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（ ）
A.x：m：n＝1：2：1 B.m：n＝2：1C.m≥2x＋2 D.m＜2x＋2
6、下列说法不正确的是（ ）
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
7、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）
A.取代反应 B.加聚反应 C.氧化反应 D.消去反应
8、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）
A.3，3-二甲基-1-丁炔 B.2，2-二甲基-2-丁烯
C.2，2-二甲基-1-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯
10、天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）
A.贫气易液化 B.富气易液化C.二者液化条件相同 D.加压降温均有利于两者液化
11、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：
有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是（ ）
A.③ B.①和③ C.②和④ D.除①外都正确
12.将结构简式为 的烃跟 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）
A. B. C. D.
13、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A.有机物化学式为
B.分子中所有原子在同一个平面内
C.该有机物难溶于水
D.可由乙炔和氯化氢加成得到
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA
B.1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7NA
C.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D.1 mol碳正离子（CH ）所含的电子总数为8NA
15、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕， 根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）
A.C6H14+9O2 CO+5CO2+7H2OB.C6H14+8O2 3CO+3CO2+7H2O
C.C6H14+9O2 5CO+CO2+7H2OD.C6H14+15O2 8CO+4CO2+14H2O
16、诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）
A.能与氢气反应
B.能与金属钠反应
C.能与NaOH溶液反应
D.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
......
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO¬2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
2、要将 转化为 应选用的试剂是（ ）
A.Na B.H2SO4 C.CO2，H2O D.NaOH
3、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（ ）
A.比原氨水大 B.比原氨水小C.与原氨水相同 D.无法估计
4、下列情况会导致食品对人体有害的是：①水果上喷洒水玻璃防变质；②罐装食品中放化学防腐剂；③稀KMnO4溶液洗涤蔬菜；④食盐中加KIO3制成碘盐；⑤用SO2漂白粉条；⑥将鸡蛋浸泡在石灰水中防变质；⑦福尔马林浸泡海产品（ ）
A.①②③⑤⑥⑦ B.②⑤⑥⑦C.②⑤⑦ D.①②⑤⑥⑦
5、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其分子量约为151000。已知该分子中铜的质量百分含量为0.34%，则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为（ ）
A.2 B.4 C.6 D.8
6、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶3的比例混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
7、常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（ ）
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①②⑦⑧ D.③④⑤⑥
8、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）
A.①③⑤⑦ B.①④⑥ C.②③④⑦ D.②③④⑤⑥
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
10、我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是（ ）
A.食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物
B.食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
C.食用油属于有机物，石蜡油属于无机物
D.食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物
11、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验正确的是（ ）
A.在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
B.在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3，充分振荡后，分液分离
C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
......
1．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好
A.烧碱溶液 B.溴水 C.KI淀粉溶液 D.AgNO3溶液
2．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A、2－甲基－2－丁烯 B、3－甲基－1－丁烯
C、2，3－二甲基－1－丁烯 D、2－甲基－1，3－丁二烯
3．在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4
4．下列物质一定表示一种纯净物的是
A．C3H6 B．C2H4 C．[ CH2—CH2 ]n D．CHCl3
5．下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是
A．CH3CH＝C—CH2—CH3 B．CH3C＝CHCH2CH3
│ │
CH3 CH3
C．CH2＝CCH2CH2CH3 D．CH3CH＝CHCHCH3
│ │
CH3 CH3
6．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用
A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应
C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应
7．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是
(A)(NH4)2CO3 (B)NH4NO3 (C)CH3COONH4 (D)NH4CNO
8．如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是
(A)2.5% (B)7.5% (C)9.5% (D)10%
9．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为
(A)12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g
10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
(A)通入足量溴水中 (B)与足量的液溴反应
(C)在导管中处点燃 (D)一定条件下与H2反应
11．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200ml 2mol/l 的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
(A)5Q (B)5Q～10Q (C)10Q (D)大于10Q
12．某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ）
A、甲烷和1－丁烯 B、乙烯和1－丁烯C、甲烷和丙烯 D、乙烯和丙烯
13．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
其单体可能是
正确的组合是（ ）
A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥
14、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）。
(A) 反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；
(B) 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；
(C) 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度；
(D) 反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。
15、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）
（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：2
16、下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③
17．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是
（A）丁烷 （B）环丙烷 （C）乙烯 （D）2－甲基丙烯
18. 现有结构式为 的有机物，其正确命名应是
A.2，3－二丙基－1－丁烯 B.2－丙基－3，5－二甲基－1－戊烯
C.3－甲基－2－丙基－1－已烯 D.3，5－二甲基－2－丙基－1－戊烯
19．工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为 ，式中—C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是__________________________、__________________________、______________________。
20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体气体中有乙烯和二氧化硫。
下载地址：
http://www.dearedu.com/res/2006-4-3/r80426.html
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1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
1，使阴、阳离子结合的静电作用
2，成键微粒：阴、阳离子
3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c强碱（NaOH、KOH）
d活泼金属氧化物、过氧化物
4，证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13
2，共价分子结构式的表示
3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
4，共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
二、分子间作用力（即范德华力）
1，特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一 ：第三单元
一，同素异形（一定为单质）
1，碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2，同素异形体之间的转换——为化学变化
二，同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同，分子结构不同，性质也不同
1，C4H10（正丁烷、异丁烷）
2，C2H6(乙醇、二甲醚)
三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1，离子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物（CO2、H2O）
2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二 ：第一单元
一、反应速率
1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小
二、反应限度（可逆反应）
化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。
专题二 ：第二单元
一、热量变化
常见放热反应：1，酸碱中和
2，所有燃烧反应
3，金属和酸反应
4，大多数的化合反应
5，浓硫酸等溶解
常见吸热反应：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤气）
3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4，大多数分解反应
5，硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5
二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质
3，正负极相加=总反应方程式
4，吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1，有自发的 氧化反应
2，两个活泼性不同的电极
3，同时与电解质接触
4，形成闭合回路
二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常见化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路
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2011-3-28 20:12 苏格拉2vae | 一级
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3
（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算（重点）
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ）
A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI
B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正>v逆 正向 v正.<v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：D
A 、和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
〔知识拓展〕
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应：nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
点燃
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展] 苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
〔练习〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式：
（2）乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
〔知识拓展〕
1、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
第四章化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
