怎样制作硫酸铜

Cu+H₂SO₄+H₂O₂→CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

扩展资料：

水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。

向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。

2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑

阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑

阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu

用途：

1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。

印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。

3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；

4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

扩展资料：

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；

（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；

（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；

（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。

硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。

参考资料：百度百科——硫酸铜

制备方法：

1、硫酸法

一种方法是将硫酸与铜混合加热

此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。

2、硫酸法将铜粉在600-700℃下进行焙烧，使其氧化制成氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。

2Cu + O2→2CuO

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

3、电解液回收

废电解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉（其组成为Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）进行反应，反应液经分离沉降、清液经冷却结晶，分离、干燥制得硫酸铜。

4、回收法

铜污是氮肥厂合成氨原料气铜洗塔中醋酸铜氨液中的铜化合物沉淀物，在700℃焙烧后，经氧化成氧化铜后与硫酸反应生成硫酸铜。溶铜沉铁酸浸、化学浓缩结晶法。

5、采用低品位氧化铜矿（CuO 3%左右）经粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，添加溶铜沉铁剂直接酸浸获得铜铁比大于100的硫酸铜浸液，然后加入化学浓缩剂进行化学浓缩，排走70%-90%的水分，稍加蒸发、经冷却结晶、离心分离、风干，制得硫酸铜成品。

操作注意事项

密闭操作，提供充分的局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。

以上内容参考 百度百科-硫酸铜

2、在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸，加热，使晶体完全溶解。

3、继续加热到80—90℃，趁热过滤（推荐把滤纸折为菊花形），滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。

4、经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.

5、拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。

6、每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。

7、注：如果要在铜丝上结特定形状的晶体，可以在铜丝上缠绕细线帮助结晶。

仪器和药品：

烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体。

时间：

每天30分钟，持续7-35天

操作：

1、在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，用培养皿盖住烧杯口，静置一夜。

2、从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。注意晶种的每一个面都必须光滑，整齐。

3、用一根长约10-15cm的头发或细铜丝将晶种捆好，固定在玻璃棒上。

4、用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体

5、将捆有晶种的玻璃棒横放在烧杯口，晶种放入溶液中。注意晶种不能与烧杯接触。烧杯口用白纸盖住，静置、观察。

6、如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体。然后将烧杯内的硫酸铜重新配成高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体。

7、重复5、6步骤直到得到满意的晶体为止

设计制备方法：

（1）

已知铜能与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

（2）将铜在空气中灼烧后，生成氧化铜，再将氧化铜放了稀硫酸中就可以得到硫酸铜。

（3）

将铜放入硝酸银中，反应生成硝酸铜和银，再将硝酸铜与浓硫酸加热就可以得到硫酸铜。

2、

实验原理（写出相应的化学方程式）：

（1）Cu+2H2SO4（浓）=（加热）=

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）2Cu+O2=（加热）=2CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

Cu（NO3）+H2SO4（浓）=（加热）=CuSO4+2HNO3（见光易分解为NO2+H20+O2）

灼烧发：把铜粉放在火焰上灼烧，使它氧化变成氧化铜，然后将氧化铜倒入硫酸中就行了！

原电池法：将大块的铜板和银板用导线连接，插入到同一份硫酸中，然后向浸入硫酸中的铜版上吹空气或氧气就行了，硫酸会慢慢变蓝色，铜版会慢慢溶解，银板没有变化！

有一种不太用，高污染的方法，就是将铜与热的浓硫酸反应，就会生成硫酸铜，同时会产生大量的二氧化硫！硫酸铜在自然界中也有存在的！

200ml烧杯

搅拌棒

能提供热水的装置

一个密封塑料瓶

漏斗

滤纸等

STEP1

你需要购买

硫酸铜（分析纯）试剂

STEP2

查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）

20℃

32g

30℃

37.8g

40℃

44.6g

60℃

61.8g

80℃83.8g

STEP3

称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天

STEP4

如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步

STEP5

得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。

STEP6

晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。

STEP7

系好了晶体，不要忙着放入溶液。因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入）

STEP8

将拴好的晶核放入溶液，静置。盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸）

STEP9

如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。

STEP10

这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。

在烧杯里加入0.05mol的硫酸铜，加300ML的水溶解，然后转入500ml容量瓶，然后30ml水冲洗烧杯，把洗的水倒到容量瓶里，反复冲洗3次，最后加水定容到500ml即可。

1、硫酸铜溶液用 途：无水酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末),化学式CuSO4,一遇水变蓝,通常实验用作证明有无水分存在。无水酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。

2、无水酸铜也用于制取波尔多液（一种农药，这种农药主要靠铜离子的毒性杀害虫），主要利用CuSO4+Ca(OH)2（少量）=Cu(OH)2(沉淀）+CaSO4中生成的Cu(OH)2沉淀进而形成悬浊液，这样使农药更易吸附在叶片上达到药效持久的目的。

3、酸铜溶液浓缩结晶，可得到无水酸铜蓝色晶体，相对密度为2.284。五水酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水酸铜。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将五水铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。