稀盐酸和铁粉反应的化学方程式？
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
两者反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
铁粉与稀盐酸反应时生成氢气，所以不能加热。
铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
(3)加入足量过氧化钠的化学反应方程式
4FeCI2 + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8NaCI + O2
(3)铁粉溶于稀盐酸加入足量过氧化钠的化学反应方程式
4Fe + 8HCI + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3 + 8NaCI + 4H2 + O2
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
Fe2+；H20
Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的
(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20
Fe2+；氢气都走了，不在
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
Fe2+；H20
Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的
(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20
Fe2+；氢气都走了，不在
| （1）铁粉与稀盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，利用化学方程式书写的规律书写． 故答案为：Fe+2HCl=H 2 ↑+FeCl 2 （2）氯化亚铁能在溶液中电离出氯离子与亚铁离子，溶液中还存在有溶剂水的水分子． 故答案为：Fe 2+ ；H 2 0 （3）由于水分子与氯离子无色故颜色是可能是由亚铁离子产生的，利用金属锌与氯化亚铁溶液的反应置换出亚铁离子，看溶液的变化情况即可解决． 故答案为：Fe 2+ ；反应前的盐酸溶液是无色的（或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色） |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
有氧化还原角度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸（N的化合价为+5），具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。
问题2，FeCl2+2NH3·H2O====Fe（OH）2（沉淀）+2NH4Cl
问题三，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5673 127 2
11.2gx y z
56/11.2g=73/x=127/y=2/z
x=14.6g
y=25.4g
z=0.4g
所以 1.氢气的质量0.4g
2.稀盐酸的溶质质量分数7.3%
3.反应后溶液中溶质的质量25.4g
4.溶液的溶质质量分数=25.4/(11.2+200-0.4)=12%
2、Fe*2+
3、Fe*2+
存在事实盐酸无颜色，故Cl-不能表现出颜色，只能是Fe*2+
2HCl+Fe→FeCl2+H2↑
56
2
----=----
X=11.2g
X
0.4
所以消耗铁粉质量就是11.2g
