在醋酸中加入盐酸为什么醋酸分子浓度增大

一楼那确切地说应该叫电离方程式…而且电离方程式是不可以写箭头的,必须写等号或可逆号.其中乙酸是弱酸,它的电离就得写可逆号.盐酸电离：HCl＝H+ +Cl-；乙酸电离：CH3COOH=（这应该是可逆号,会写罢）=CH3COO- +H+.另外楼主的问意我不太懂…是问乙酸和盐酸的反应式…?它们不反应的啊…

我已经强调电离方程式是不可以写箭头的,各位写箭头的都不对了啦…

加入浓的盐酸,盐酸中氢离子浓度大于醋酸中,相当于增大了电离平衡的生成物氢离子浓度,化学平衡向逆反应方向移动.

所以醋酸根离子浓度会减小.假设不加盐酸,直接加水,根据越稀越电离的规律,醋酸的电离度增大,电离的氢离子、醋酸根离子数目,使浓度增大的趋势不及加水使两离子浓度减小的趋势明显,综合作用效果是醋酸根浓度不升反降.而通进的氯化氢气体电离的氢离子更是抑制醋酸的电离

醋酸和盐酸都是酸，不能发生复分解反应。

也不能发生氧化还原反应。

硫酸钡可以与碳反应。需要加热。

BaSO4 + 4 C ==高温== BaS + 4 CO

（2）Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ka不变！

（3）尽管[H+]增加，但[Ac-]变成无穷小；况且[HAc]也增加！

第一 平衡常数是一个和温度压强相关的物理量 高中阶段我们仅认为和温度有关 所以你改变浓度对它没有影响

第二 平衡常数的表达式K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH] 现在平衡移动【H+】随着加盐酸在增大 平衡逆向移动【CH3COO-】减小【CH3COOH】在增加 现在你的平衡常数分子分母都在改变 你怎么能够判断最终K是增大的?还是减小的 其实根据数据计算 事实上是不变的

C(Cl-)增大,C(OH-)、C(CH3COO-)减小

然后ac+（离子）又和水中的氢离子结合，离子反应为

ac+（离子）+h+（离子）-------hac（醋酸）（这是可逆反应）

醋酸钠溶液中加盐酸有如下反应

hcl------h+（离子）+cl-（离子）

溶液中有再次增加了氢离子（是由盐酸提供的）

所以ac+（离子）+h+（离子）-------hac（醋酸）平衡向正反应方向移动

自然醋酸的水解就更大了！

而加水以后,盐酸不断变稀,醋酸的未电离氢离子不断电离,最后溶液中的氢离子数目比开始要大很多,而盐酸和原来是一样的.

所以醋酸应该在上面,一方面水稀释,一方面又促进了电离.