苯酚与碳酸反应
酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-.(这是事实,不是假设)
强酸可以制弱酸,而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸.
则就有：H2CO3可以制C65HOH,C6H5OH可以制HCO3-.而HCO3-不能制C6H5OH,C6H5OH也不能制H2CO3.
所以：C6H5ONa + H2O + CO2 ----->C6H5OH + NaHCO3(不可能是Na2CO3)
C6H5OH + Na2CO3 ---->C6H5ONa + NaHCO3(不可能是H2CO3)
若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律：
C6H5O- + H2O + CO2 ----->C6H5OH + HCO3-
C6H5OH + CO32- ---->C6H5O- + HCO3-
强酸制弱酸.
既然楼主懂
强酸制弱酸，那就好办了，
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性，因此h2co3>c6h5oh
然而，楼主可能知道
nahco3
ph大于7，是显碱性的，因此对于
nahco3
的酸性不太理解，这里可以这样解释一下：
所谓的酸性，就是原子团电离出
h+的能力！
nahco3
之所以会显碱性，原因是
na是完全电离，而
hco3-
的电离能力小于水解能力，楼主应该知道
hco3-
的水溶液中，
hco3
会以3种形态存在：
hco3-、
co3
2-
和
h2co3
而溶液现碱性，也就是
h2co3
原子团多与co3
2-原子团。
但是
nahco3
毕竟是酸式盐，也就是说它有酸的性质。也就是会电离出少许h+。因此有酸性。hco3-就可以看成
co3
2-跟的酸。
反应后生成
nahco3
而不是
na2co3
，就说明na2co3
也可以和
苯酚反应生成nahco3
，这样解释应该明白了吧，反应酸是
苯酚，生成酸是hco3-
相反如果酸性
苯酚弱与碳酸氢（酸），那碳酸氢（酸）就会继续和苯酚反应生成碳酸跟。
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚
H2CO3>苯酚>HCO3-
通过下面的实验可以得出结论：
把二氧化碳通入苯酚钠溶液中,就会看到溶液变浑浊,说明生成了苯酚,则根据强酸制弱酸的原理,碳酸的酸性比苯酚强。
C6H5ONa + CO2 + H2O = C6H5OH + NaHCO3
强酸制弱酸,酸性H2CO3>C6H5OH
苯酚可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。
碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
而为什么没有生成碳酸钠，说简单点，就算生成了碳酸钠，你通二氧化碳进去还不是一样要与之反应生成碳酸氢钠。
本质是不同的阴离子水解能力的强弱决定的，决定了他们在什么样的ph下以什么形式存在
苯酚的Ka价于碳酸的K1与K2之间。由于苯酚的Ka大于碳酸的K2，苯酚才能与碳酸钠溶液发生反应。
也可以用离子方程式表示为：C6H5OH+CO32=C6H5O-+HCO3-。
苯酚的化学式为C6H5OH，它是一种无色或者白色的针状晶体，有一种特别的气味。苯酚有一定的腐蚀性，并且有毒、易燃。
碳酸钠的化学式为Na2CO3，它是一种化工原料，呈白食色粉末状，易溶于水，可以高温分解。
基本原理：强酸置弱酸
盐酸酸性强于碳酸
盐酸酸性强于苯酚
碳酸酸性强于苯酚
苯酚酸性强于碳酸氢根
所以酸性强弱排序是盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根
H2CO3一步电离得到H+和HCO3-
将HCO3-视为一个酸，电离得到H+和CO3 2-
这实际上是碳酸的第二步电离，非常弱，所以碳酸氢根的酸性小于碳酸
而苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间
