甲苯分子中存在着甲基和苯基的相互影响是怎么回事

因为亲电试剂进入甲苯的邻对位以後,共振式的某一种会刚好是甲基与苯环正电荷在同一个C上,那麼甲基的超共轭效应就可以稳定这个正电荷,降低能量.如果进入的是间位,那麼共振式中带有正电荷的C都不是连接甲基的C,就不能稳定.

甲苯中的共轭效应是苯环的π电子.超共轭效应是C-H键与苯环π电子的共轭,叫做σ-π共轭.

前者稳定啦.因为C-C的超共轭不比C-H.H电负性小,C-H键偏向C更多一点,电子云更加密了之後效果就更好咯.

高锰酸钾氧化有机物的实质是此有机物有α-氢，就算是双键也要有α-氢才能断。像(CH3)2C=C(CH3)2只能在双键C上各加一个-OH.

苯环碳碳间的特殊键的实质是一种介于单键与双键的特殊键,也就是离域键,也可以叫π键.苯环碳碳间的特殊键是六六大π键.

苯的同系物的卤代物的同分异构数目计算应该用找对称轴的方法.

有关内容可以找大学有机化学或者竞赛的书。

能被高锰酸钾氧化的有机物可具有不饱和键，或者具有特殊的官能团，还可以是一些具有还原性的物质。

甲基和苯环互相活化，使得甲苯和二甲苯等同系物的化学性质变活泼

有机的氧化是加氧或者去氢

苯环碳碳之间是一个大π键

有些油性物质是能被氧化的！如：植物油,它含有不饱和键比如碳碳双键啊，碳碳双键又具有还原性,高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性故能将这些含不饱和的油性物质氧化（注意：并非全部只是有些）。

1)KMnO4溶液的氧化性与溶液的酸性有关,酸性越强,其氧化性也越强.故通常都会在其溶液中加入一些酸,这就是所谓"酸性高锰酸钾溶液".加入的酸一般是稀硫酸.

①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

嗯，由于邻二甲苯有两种苯环上的氢，而且Br又比较大，由于位阻以及定位效应，导致Br主要取代的是一个甲基的对位及另一个甲基的邻位，由于有副反应的发生，而且反应选择率不高，一般不使用此反应

方法原理

水样经酸性高锰酸钾消化，硒(Ⅵ)用盐酸还原为硒(Ⅳ)。在酸性条件下，硒(Ⅳ)与3，3'-二氨基联苯胺四盐酸盐形成黄色配合物，在pH6～8条件下用甲苯萃取，于波长420nm处进行光度法测定。

本方法适用于河口和海水中硒的测定。方法检出限为0.4μg/L。

仪器和装置

分光光度计。

电热板铺上3cm厚细砂。

水浴锅。

离心机。

试剂

盐酸。

氢氧化铵。

无水硫酸钠500℃灼烧4h。

活性炭20～40目，于300℃下活化4h。

甲苯经活性炭吸附，滤纸过滤后使用。

高锰酸钾溶液c(KMnO4)=0.1mol/L称取1.58gKMnO4溶于90mL水中，稀释至100mL，混匀。

氢氧化钠溶液(0.1mol/L)称取2gNaOH溶于水中，稀释至500mL，混匀。

EDTA溶液(0.2mol/L)称取74g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-2Na·2H2O)溶于水中，并稀释至1000mL，混匀。

盐酸羟胺溶液(200g/L)称取20g盐酸羟胺溶于水中，并稀释至100mL，混匀。

3，3'-二氨基联苯胺四盐酸盐溶液(DAB)(5g/L)称取0.5gDAB加水溶解，若有残渣须过滤。最后用水稀释至100mL。当日配制。

硒标准储备溶液ρ(Se)=1.00mg/mL称取0.1405g二氧化硒(SeO2)溶于少量水中，全量转入100mL容量瓶中，用0.1mol/LHCl稀释至标线，混匀。

硒标准溶液ρ(Se)=1.00μg/mL用0.1mol/LHCl逐级稀释硒标准储备溶液。

校准曲线

取6个500mL平底烧瓶，分别加入0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、5.00mL(1.00μg/mL)硒标准溶液，加水至500mL。

滴加HCl至溶液pH约为2.5，加3～5滴0.1mol/LKMnO4溶液，使溶液呈浅紫色，置于电热板上加热浓缩。加热过程中如紫色褪去，需滴加0.1mol/LKMnO4溶液使溶液保持浅紫色。蒸至体积减少一半时，加5mL0.1mol/LNaOH溶液，继续蒸至近干。取下冷却，加8～10mLHCl及10mL水，使溶液酸度为4～6mol/L。置于100℃沙浴上加热10min，使硒(Ⅵ)转化为硒(Ⅳ)。

将溶液转入100mL锥形瓶内，用水洗涤平底烧瓶内壁。洗涤液并入锥形瓶中，加2mL200g/L盐酸羟胺溶液、2mL0.2mol/LEDTA溶液，于酸度计上用HCl或NH4OH调节溶液pH1～2，最后加水至约50mL。加2mL5g/LDAB，于室温下放置1h。用NH4OH调节试样溶液为pH6～8。

将试样溶液转入125mL分液漏斗中，加5.00mL甲苯振荡1min，静置分层后弃去水相，有机相置于离心管内离心脱水。或经无水Na2SO4脱水，将甲苯萃取液放入3cm比色皿中，以甲苯调零，于420nm波长测量吸光度A0和Ai。以Ai-A0(标准空白)为纵坐标，相应硒含量(μg)为横坐标绘制校准曲线。

分析步骤

取500mL经0.45μm滤膜过滤的海水样于平底烧瓶内。滴加HCl至溶液pH约为2.5，加3～5滴0.1mol/LKMnO4溶液，使溶液呈浅紫色，以下按绘制校准曲线步骤测量吸光度Aw。同时测定分析空白吸光度Ab。以Aw-Ab查校准曲线得硒量。水样中硒浓度的计算参见式(78.30)。

注意事项

1)所用玻璃器皿均经(1+1)HNO3浸泡2～3d，用自来水、去离子水洗净。

2)DAB在空气中和光照下易分解，需避光密封保存。

3)蒸发浓缩海水测定样时，其温度控制在170℃以下，以免盐类析出爆溅。

4)海水样的制备与体积校准见78.23.1中步骤。