氢氧化钡和稀盐酸反应方程式

氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为： OH⁻+H⁺=H₂O

书写离子方程式的基本步骤：

(一)写

正确写出有关反应的化学方程式：

(二)拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。反应物氢氧化钡和盐酸都溶于水，所以可以拆成氢氧根离子、钡离子、氢离子和氯离子，生成的氯化钡溶于水，拆成氯离子和钡离子。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。

(三)删

删去方程式两边相同的离子和分子。两边都有氯离子和钡离子，删掉。

(四)查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

扩展资料：

1. 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

2. 离子方程式的书写口诀是三拆九不拆。三拆：强酸强碱可溶性盐。九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

Ba(OH)2+ 2HCI = BaCI2 + 2H2O

(2)氢氧化钡与稀盐酸1:1反应

Ba(OH)2+ HCI = Ba(OH)CI + H2O

离子方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O。

离子方程式的书写过程：

1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易错分析

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。