相同PH的盐酸和醋酸稀释到相同PH谁的倍数大?
相同PH的盐酸和醋酸稀释到相同PH盐酸的倍数大。
原本两个试剂的ph相同，意思就是h+的浓度相同，醋酸是弱酸，不完全电离，还会一部分是ch3cooh分子，所以比较两杯试剂：hcl是只有h+和cl-和水，ch3cooh有三种水以外的粒子。
稀释到相同ph，h+浓度还是相同的，那么电荷平衡看的话，阴离子也是一样的浓度。
盐酸是完全电离，也就是如果有一pH=3的盐酸，那么其浓度为0.001mol/L，稀释10倍后其浓度降低到0.0001mol/L，pH=4。
如果有一pH=3的醋酸（pKa=4.76），那么根据最简式［H+]=(Ka·c)^0.5，其浓度大约0.06mol/L，稀释之后为0.006mol/L，pH约3.5。
这个时候看ch3cooh，既然稀释了，那么ch3cooh粒子肯定会变少，会给h+总量一个补充，所以需要的水肯定更少，综上所述，盐酸倍数更大。
醋酸是弱酸，在水中不完全电离，盐酸是强酸，在水中全部离子化，所以相同pH时，盐酸的浓度比醋酸小很多，稀释后，由于醋酸根离子浓度变低，导致醋酸电离平衡翔离子化移动，也就是有更大比例的醋酸电离了，而盐酸中氢离子浓度是随稀释倍数线性变化的，所以稀释后pH盐酸高
醋酸是弱酸，在相同PH时，盐酸完全解离，醋酸不完全解离，还有一部分的HAc，相当于隐藏了一部分成酸的能力，加水稀释后盐酸只是单纯稀释，醋酸则是稀释的同时促进了自身的解离，释放了隐藏的那部分成酸的能力。所以稀释后，醋酸比盐酸更酸些。盐酸的PH更大
由于PH值相同,因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的,故在刚刚开始反应时,醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的.而在反应过程中,醋酸生成的氢气会比盐酸要快：
由于醋酸为弱电解质,根据此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)(可逆反应）
随着反应的进行,醋酸溶液消耗了氢离子,使此反应的平衡向右移动,继续生成了氢离子,因此在反应过程中,醋酸由于继续电离出氢离子,故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度.所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快.
现在pH相同，也就是H+浓度相同，比如对于上述溶液要想盐酸pH与醋酸一样，那么就要减小其浓度，使得其H+浓度降低，升高pH,所以最终盐酸物质的量小于醋酸；
其实也就是说，对于弱酸，达到低pH，高H+浓度很难，所以需要更多醋酸分子，浓度更大，而盐酸则能完全电离；
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