乙二醇与酸性高锰酸钾反应方程式
乙二醇和酸性高锰酸钾反应生成乙二酸。乙二醇被酸性高锰酸钾溶液逐渐氧化，醇羟基变成醛基，醛基变成羧基，在这里生成含羧基的完全产物是乙二酸，乙二酸还可以被氧化，最终生成是二氧化碳和水。氧化产物视酸性高锰酸钾溶液的量多少来决定，若是过量的话就是直接被氧化成最终产物了。
乙烯跟高锰酸钾的稀溶液在较低温度下反应，在双键碳原子上加两个羟基，生成乙二醇，利用高锰酸钾紫红色褪去作定性检验，如果反应条件猛烈，则生成的乙二醇进一步氧化，导致碳-碳键断裂，生成羧酸和二氧化碳。反应式如下：CH2==CH2+MnO4-(高锰酸根离子带一个单位负电荷，上标)+H2O---->HO-CH2-CH2-OH+MnO2----->HCOOH+CO2
3 C2H4(OH)2 + 10 KMnO4 + 2 KOH = 10 MnO2 + 6 K2CO3 + 10 H2O
祝您步步高升
期望你的采纳，谢谢
乙二醇有两个羟基
羟基遇到高锰酸钾这些强氧化剂的时候会被氧化
生成醛基。量多的话可以进一步氧化成羧基
高锰酸钾会中的MnO4-会变成Mn2+
会退色
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
烯烃和酸性高锰酸钾反应的规律如下：
=CH2会被氧化为CO2；-CH=会被氧化为羧基-COOH；=C（单单双键，无氢）会被氧化为羰基C=O。
因此，乙烯会被氧化为二氧化碳。
如果是碱性高锰酸钾，由于其氧化性较弱，一般是会断开碳碳双键并在两端分别加上羟基（生成顺邻二醇）。因此，CH2=CH2会变为HOCH2CH2OH，即乙二醇。
关于PEG400，我觉得你可能需要注意以下问题：
（1）不要让它沾到手上，不是因为黏性，而是它有强烈的夺取阳离子的倾向，会对皮肤有一定伤害；
（2）用滴管来确定用量；
（3）PEG400吸水性很强。
文献可参考：
Lee D G，Chang D S，J．Org．Chem，1978，43：1532
