硫酸怎么变成二氧化硫
1、稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应：H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
2、浓硫酸和不活泼金属如Cu、Ag等反应,在加热条件下反应，如：Cu + 2H₂SO₄ =加热= CuSO₄ + SO₂（气体） + H₂O
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
扩展资料：
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。
改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
第一种方法：
Cu+2H2SO4(浓）=加热=CuSO4+SO2(^)+2H2O
第二种方法：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(^)+H2O
然后，再向其中加入还原性物质（如铜）并给予适当的反应条件，即可发生氧化还原反应，生成二氧化硫气体。
铜和浓硫酸在加热条件下反应：Cu+2H2SO4（浓）==△==CuSO4+2H2O+SO2↑
望采纳！
Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2↑+2H2O
亚硫酸钠盐复分解
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
硫单质与硫酸共热
S+2H2SO4(浓)=(加热)3SO2↑+2H2O
酸碳共热
C+2H2SO4(浓)=(加热)CO2+2SO2↑+2H2O
Cu
+
2H2SO4
=
CuSO4
+
SO2
+
2H2O
1、加热时，浓硫酸可以与除铱，钌，金，铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu
+
2H2SO4(浓)(加热）
=
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(浓)(加热）
=Fe2(SO4)3+
3SO2↑
+
6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）=ZnSO4
+SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
2、热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C
+
2H2SO4(浓)=加热=CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(浓）=加热=
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
=加热=H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
3、跟其他还原性物质反应，浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。
H2S
+
H2SO4(浓)
=S↓
+SO2↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(浓)
=
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(浓)
=
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
4、浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
因为：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；其中S为还原剂,H2SO4为氧化剂；S由0价升为+4价,H2SO4中的S由+6价降为+4价,每反应1molS转移4mol电子，所以体现是是硫酸的强氧化性。
(2)浓硫酸 和不活泼金属如Cu、Ag等反应,在加热条件下反应
如： Cu + 2H2SO4 =加热= CuSO4 + SO2（气体） + H2O
