用硼砂作基准物质标定hcl

标准溶液：是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸标准溶液必须用间接法，即先配制一个近似浓度的盐酸溶液，再用硼砂来确定其准确浓度，这一过程就叫标定。

已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol

滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3

当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g

当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液

用硼砂标定盐酸时,反应的化学方程式如下：

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

称取硼砂的质量的称取范围的确定依据是：就是根据上述化学方程式来进行的粗步计算结果

假设所消耗的盐酸体积为20mL,则其中HCl的物质的量＝1mol/L*20mL＝0.02mol

所需要的硼砂的物质的量就＝0.01mol，其质量＝0.01*381.37≈4克.

标定（1）C（HCl）=1mol/L：准确称取硼砂（N2B4O7-10H2O）4～8g于250ml三角瓶中，加水30～50ml溶解，加2～3滴甲基红指示剂，用配制好的盐酸溶液进行滴定至黄色变成橙色即为终点。（2）C（HCl）=0.5mol/L：准确称取硼砂 2～4g ，按上法标定其浓度。 （3）C（HCl）=0.1mol/L：准确称取硼砂 0.4～0.8g ，按上法标定其浓度。（4）C（HCl）=0.05mol/L：准确称取硼砂 0.2～0.4g ，按上法标定其浓度。

硼砂标定HCl时用电子天平称取硼砂固体。

标定盐酸时,现在用的较多的是无水碳酸钠，用硼砂标定盐酸时，反应的化学方程式书写如下所示：

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl，称取硼砂的质量的称取范围的确定依据就是根据上述化学方程式来进行的粗步计算结果。

硼砂性质：

无水硼砂四硼酸钠主要用于制造优质玻璃、光学玻璃、陶瓷和搪瓷釉料，洗涤剂和漂白剂、清洗剂、阻燃剂、防锈、粘结剂。也可用于金属拉丝中润滑剂的载体，在耐火材料中作为稳定剂和骨架形成体，在冶金中作为包裹助熔剂，水泥和混凝土的缓凝剂、水系统中PH值缓冲剂、石蜡的乳化剂。

以上内容参考百度百科—硼砂

称量一定质量的硼砂在锥形瓶内（用差减法称量）,加入蒸馏水,振荡使之溶解（若不溶解,可稍微加热使之溶解）,将溶液转移至容量瓶内,用蒸馏水淋洗锥形瓶3次,淋洗后溶液全部转移至容量瓶内,再加足够的蒸馏水定容即可……

2、按照25毫升滴定，0.05mol/l硼砂溶液，n

=

1.25

mmol，

3、应称取硼砂（na2b4o7.10h2o）

：

m=nm=

1.25

mmol

x

381.4

mg/mmol

=

476.8

mg

2、按照25毫升滴定，0.05mol/l硼砂溶液，n

=

1.25

mmol，

3、应称取硼砂（Na2B4O7.10H2O）

：

m=nM=

1.25

mmol

x

381.4

mg/mmol

=

476.8

mg