如果被浓硫酸泼到第一时间应该怎么办

浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸而三氧化硫与硫酸毒性相同。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属甚至包括金和铂，硫酸在浓度高时具有强氧化性，同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

化学性质：

浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧化性等特殊性质，而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。

物理性质：

浓硫酸具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，硫酸分子亦可以进行自偶电离，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

参考资料：百度百科-浓硫酸

一，实验目的

1.改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置，避免二氧化硫的排放，检验气体产物；

2.进一步验证硫酸的脱水性和强氧化性，并探究二氧化硫的还原性

二，教学目标

知识与技能：

1.掌握浓硫酸的脱水性与强氧化性；

2.能改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置；

过程与方法：

1.观察蔗糖与浓硫酸的反应，提高实验观察，实验现象准确描述，

分析的能力；

2.学习用实验研究物质性质的方法，

1.通过观察实验，增强对化学的兴趣与求知欲望；

2.通过对实验装置的探讨，增强实验安全意识和环保意识。

三，实验设计思路及原理

蔗糖和浓硫酸反应包括蔗糖的碳化和浓硫酸与碳的反应，为防止二氧化硫散逸在空气中，采用了密封装置，同时为检验气体产物和探究二氧化硫的性质，最终设计的实验装置如图。

四，实验仪器与药品

铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、双孔橡胶塞、导管，浓硫酸、

蔗糖、品红、酸性高锰酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

五，实验步骤

1．连接好实验装置并检查装置气密性

2.在圆底烧瓶中放入20g蔗糖，并滴入几滴水是蔗糖湿润，在分液漏斗中加入浓硫酸，按从下到上、从左到右的顺序连接好仪器，并在第一个洗气瓶中装入品红溶液，第二个洗气瓶中装入酸高锰酸钾，第三个洗气瓶中装入品红溶液，第四个洗气瓶装入澄清石灰水，最后将导管伸入氢氧化钠溶液中。(如图2所示)

3.将浓硫酸缓慢的从分液漏斗放入圆底烧瓶中，是浓硫酸与蔗糖充分混合。

六，实验现象

加入浓硫酸后现象为：

1.蔗糖开始先是变黄，再变黑，黑色物体体积迅速膨胀充满整个烧瓶，同时产生大量气体。

2. 气体通过导管依次进入4个洗气瓶的现象：品红1褪色、高锰酸钾溶液褪色、品红2溶液无色、澄清石灰水变浑浊。

七，实验结论

不仅能使学生看到“黑面包”，而且本实验室在密封的状态下进行，装置的最后用氢氧化钠溶液消除了实验产生的SO2造成的空气污染，增强了学生环保的意识。还有助于学习SO2的还原性、漂白性以及SO2与CO2的鉴别。在实际的教学中，利用此实验可增强实验的演示效果，同时，大幅度减少了有害气体的生成量，1.浓硫酸使蔗糖炭化变黑，证明浓硫酸有脱水性。

2. 品红1褪色（验证有SO2产生）、高锰酸钾溶液褪色（除去SO2）、品红2溶液无色（验证SO2除干净）、澄清石灰水变浑浊（验证有CO2产生）。

3.浓硫酸和蔗糖反应生成了SO2和CO2，浓硫酸中+6价的被还原为SO2中的+4价，浓硫酸有氧化性。

浓硫酸和伯芳氨以及亚硝酸的混合物在低温（0-5摄氏度)条件下反应生成重氮苯酸式硫酸盐（简称重氮苯硫酸盐）

例如：插入的图片  前面是苯胺的结构式即反应物    后面的是生成物重氮苯硫酸盐的结构式   自己在反应物的一方加上亚硝酸和浓硫酸就可以了   记得在横线上标明反应条件--低温（0-5摄氏度)条件下

第一张图中的酸性，指的是给出H+的能力（无论这个H+以什么样的姿态存在）。浓H2SO4存在自偶电离，其中的H+以H3SO4+的形式存在，并且这个电离程度很大，所以说它的酸性很强。

而第二张图指狭义的酸性，即通过酸的通性（与活泼金属生成H2，与碱反应产生盐和水，与金属氧化物反应产生盐和水等）来研究浓H2SO4。因为浓H2SO4与活泼金属不能反应产生H2，所以它就少了酸的通性中的一环，那么酸性自然就弱了。

酸这个概念，中学你只要知道是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。但到了其他领域，酸这个概念就完全扩展了。

500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克

设可配制60%的硫酸X克

920*98%=X*60%

X=1502.7克

需加水的质量=1502.7-920=582.7克

需加入到582.7水中

首先提一句，这些做法的前提之一是这是工业制法。

浓硫酸中含有一部分水分，所以用浓硫酸吸收SO3时候，发生H2O和SO3的反应是可能的；

图片①中提到的那样，H2O可以直接吸收SO3，但是由于阻碍（SO3和H2O反应放热，使得水部分汽化得到图中提及的“酸雾”），使得用水吸收的效率低，工业上为了提高效率，必须选择其他方法吸收SO3（如果在实验室环境，用水也可能是可行的）；

使用浓硫酸吸收SO3，一方面由于H2O和SO3反应迅速，即使水分含量比较低，也可以得到比较理想的吸收效果，另一方面浓硫酸的沸点远高于水（338℃），所以反应虽然放热，但是不会形成酸雾，这样就可以得到比较理想的工业流程；

（题外话）使用98.3%的浓硫酸，是因为这个浓度的易于制备，因为经过不断的分馏，水和纯硫酸得到98.3%组成的恒沸物。

酸性和强酸性没有绝对界线，但强酸性的酸可以和弱酸性酸的盐反应，生成弱酸。如硫酸可以和醋酸钠反应生成醋酸。

除去氢气中的杂质水蒸气，可以用干燥剂。干燥剂的选择有一个原则，就是干燥剂不能与想要干燥的物质发生反应。氢气属于中性气体，通常情况下，除了个别的强氧化剂之外，一般不容易发生反应，即便是浓硫酸，也不能氧化氢气。因此氢气可以使用常见的几乎所有干燥剂进行干燥。以下举例：

硅胶。氢气通过含有硅胶的干燥管，就可以干燥。

浓硫酸。氢气通过含有浓硫酸的吸收管。

碱石灰。氢气通过含有碱石灰的干燥管。

可以参考下面的图片：

ph(环境中活泼的正电荷浓度)不同，酚酞的电子(负电荷)分布情况不同，于是电子吸收的光的波长也不同，导致透过和反射的光的波长分布不同。具体要看结构式，要看什么环境下它的哪种结构最稳定。你可以到百度百科词条“酚酞”里去看，有结构式图片。至于吸收波长怎么算，要学《波谱分析》。