稀盐酸，稀硫酸，稀硝酸的酸性强弱

亲，你要比

酸性

还是

氧化性

哟~~

如果要问酸性的话，

硝酸

的PKa=-1.3

盐酸的pKa=-6.3

氧化性的话，硝酸是更强的哟~~

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多给亲几个数据吧，省的你再问别的

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高氯酸

pKa=-7

硫酸

pKa=-2.0

硝酸

pKa=-1.3

盐酸

pKa=-6.3

氢溴酸

pKa=-8.7

氢碘酸

pKa=-9.3

所以，由强到弱为

氢碘酸

氢溴酸

高氯酸

盐酸

硫酸

硝酸

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以上数据摘自《

无机化学

(第四版)》

北京师范大学等编。

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对了，要是你还没学pKa的话，我帮你链接了pKa(就是

酸度系数

)的

百度百科

~

Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pKa是Ka的负对数，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱

正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。

酸性强弱分析：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN

其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI，中强酸：H2SO3、H3PO4，弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3。

其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 。

事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平。比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 。

与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。

扩展资料：

一般说来,水溶液电离度越大,其酸度越大.

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。

对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。

对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。

对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。

参考资料：酸碱度-百度百科

对于水溶液来说，硫酸和盐酸都是强酸，酸性强弱取决于溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大溶液酸性越强，相同摩尔浓度的硫酸和盐酸水溶液，硫酸的酸性强于盐酸，因而在未指明浓度的情况下说谁的酸性更强是没有意义的；对于非水溶剂来说，要看二者在溶剂中的解离度大小了，具体问题具体分析。

试剂盐酸是指hcl浓度为36—38%的高纯酸主要成份：氯化氢，水。含量：分析纯浓度约36%⑶8%。1般实验室使用的盐酸为0.1mol/l，ph=11般使用的盐酸ph在2~3左右（呈强酸性）pka：⑺熔点(℃)：⑶5°c沸点(℃)：57°c相对密度(水=1)：1.20相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和蒸气压(kpa)：30.66(21℃)溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液产生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。20℃时不同浓度盐酸的数据：

这两种物质混合，不能形成缓冲溶液，缓冲溶液是能抵抗一定的酸和碱的，保持溶液PH值基本不变，而这种混合液不具备这种能力，将盐酸改成弱碱氨水就可以形成缓冲溶液，那么PH=14-pKb+lgc碱/c盐。

反应后溶液成份：NaAc 、HAc

显然是缓冲溶液

HAc <=>Ac + H +

Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]

=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)

=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)

1.75*10^-5=10^-5 *n(Ac-)/n(HAc)

则: n(Ac-)/n(HAc)=1.75

而: n(Ac-) + n(HAc)=500ml*0.5mol/l=250 mmol

n(HAc)=90.9mmol

Ac- + H+ =HAc

可见需要90.9mmol的盐酸

需要加盐酸的体积=90.9mmol /1mol/L=90.9mL