如何制取硫酸
一般制法
实验室制法
1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
自然制法
酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面
[3]
其他硫酸制备工艺
（1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
（2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
（3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用
（4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
（5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
（6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
（7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
（8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
（9）电瓶用硫酸生产装置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
（11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
（12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
（13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
（14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
（15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
（16）节能精炼硫酸炉装置
（17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
（18）利用废硫酸再生液的方法和装置
（19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
（20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]
工业制法
通用方法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]
你需要一套完整的蒸馏装置，不是简单在火上煮煮就行的。
装置包括：热源（煤气灶）、蒸馏瓶（圆底烧瓶）、蒸馏头、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一个烧瓶），其他还有铁架、水管、塞子等。所有接口必须是磨口的，严防硫酸蒸汽泄漏。
如果没有这些东西的话，劝你不要折腾了，没做过蒸馏实验的话很容易出事的。完事了整个装置的洗涤也是一件费力的事。
其实有一个简单的方法，就是电解。两根碳棒（可以从废弃的干电池中提取），一个电源，慢慢电解。电解硫酸溶液就相当于电解水，最终可以得到较浓的溶液。方法比较安全，缺点就是慢。
提纯工艺，可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。
其他方法：磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应。
FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓
制取二氧化硫，燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫（国内黄铁矿较多，所以常用黄铁矿）
S+O₂═点燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高温═8SO₂+2Fe₂O₃
接触氧化为三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二钒做催化剂且该反应为可逆反应）
用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子结合若干个三氧化硫分子，形成发烟硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）
加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。
扩展资料
浓硫酸的鉴别方法：
称重法，浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
粘度法，浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
沸点法，硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
稀释法，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸
参考资料：百度百科-浓硫酸
工业制法生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。
硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。
扩展资料：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂
4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃
2、接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃（可逆反应）
3、用98.3%硫酸吸收
SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）
4、加水
H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO4
5.提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。
参考资料：百度百科-硫酸工业
你一定要试看的话,可以用电解的方法,把里面的主要杂质铅离子,沉淀出来,再把多余的水蒸干,就OK了
制备硫酸的方法很多。主要思路是：
1，用含有SO3的盐类与另一种酸反应，但要求生成的另一种盐是沉淀，否则，你只能得到含有H2SO4的混合物。如：Ba2SO4+2HCl=H2SO4+2BaCl(沉淀）。
2，从制备SO2（或SO3）开始，用水吸收，得到H2SO4。
3，将手边的H2SO4稀释（或浓缩）到你需要的H2SO4。
如果说，不要过于麻烦，成本不能过高，则只能基于你手边有什么原料，就怎么制备。具体的方法，就只有楼主自己知道了。如果还要去购买原料，还不如去买硫酸。
