烧碱和硫酸反应的方程式

硫酸为H2SO4，火碱是氢氧化钠，NaOH

反应生成水和硫酸钠，生成物没有有害气体

但是反应放热，水蒸气会掺杂硫酸液滴或氢氧化钠溶解液的液滴，这种气体会对身体有害。

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

由反应式可知，硫酸和烧碱反应，完全中和时1molH2SO4消耗2molNaOH

故将等物质的量浓度，等体积的硫酸和烧碱反应，硫酸过量，只反应掉一半的硫酸

故溶液中仍有硫酸，所以溶液显酸性。

2、氢氧化钠， 化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱。

3、硫酸，盐酸，硝酸为常见强酸。

4、酸碱中和反应，并释放大量的热量。

H+ +OH-=H2O

硫酸与氢氧化钠的反应方程有2个，即：

当H2SO4与NaOH为1：2时的反应： H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

当H2SO4与NaOH为1：1时的反应： H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

氢氧化钠介绍：

氢氧化钠， 化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强 腐蚀性的 强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有 潮解性，易吸取 空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是 化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的 氯化钠和 碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于 乙醇和 甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生 歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

如果浓硫酸洒在桌子上，应该用抹布将大多数浓硫酸擦掉，再用纯碱溶液或小苏打溶液溶液或水进行冲洗，再用湿布擦即可。

2.稀硫酸与烧碱溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O

3.稀硝酸与氢氧化钡溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O

4.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O

5.氢氧化铝加入稀盐酸中 Al(OH)3+3H(+)==Al(3+)+3H2O

6.稀硫酸与氢氧化铁反应 Fe(OH)3+3H(+)==Fe(3+)+3H2O

7.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH(-)==H2O+CH3COO(-)

8.澄清石灰水与盐酸反应 H(+)+OH(-)==H2O

9.铁与稀硫酸反应 Fe+2H(+)==Fe(2+)+H2

10.铝溶于盐酸中2Al+6H(+)==2Al(3+)+3H2

11.铝溶于稀硫酸中 2Al+6H(+)==2Al(3+)+3H2

12.铜和硝酸银溶液 Cu+2Ag(+)==Cu(2+)+2Ag

13.生石灰溶于水 CaO+H2O==Ca(OH)2

14.氯化铝溶于稀盐酸中没反应

15.氯化铜和稀硫酸反应没反应

16.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 CO2+2OH(-)==CO3(2-)+H2O

17.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+OH(-)==HCO3(-)

18.碳酸钡加入稀盐酸 2H(+)+BaCO3==Ba(2+)+H2O+CO2

19.稀盐酸和硝酸银反应Cl(-)+Ag(+)==AgCl

20.碳酸钠中加入稀盐酸 2H(+)+CO3(2-)==H2O+CO2

21.碳酸镁溶于强酸中 2H(+)+MgCO3==H2O+CO2+Mg(2+)

22.碳酸氢钠溶液与强酸溶液结合 HCO3(-)+H(+)==H2O+CO2

23.大理石与稀盐酸反应 2H(+)+CaCO3==H2O+CO2+Ca(2+)

24.大理石加入足量的醋酸溶液中2CH3COOH+CaCO3==H2O+CO2+2CH3COO(-)+Ca(2+)

25.氯化钠和硝酸根溶液反应 Cl(-)+Ag(+)==AgCl

26.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 Cu(2+)+2OH(-)==Cu(OH)2

27.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe(3+)+3OH(-)==Fe(OH)3

28.氢氧化钙与碳酸钠溶液 Ca(2+)+CO3(2-)==CaCO3

29.氢氧化钠与碳酸氢钠溶液 OH(-)+HCO3(-)==H2O+CO3(2-)

括号内是化合价