巯基怎么固化不变色

三氟生添加在洗衣液里的作用？随着社会的发展和消费水平的提高，人们对洗涤用品的需求在不断升级。除了要求好的去污力之外，还要求它同时具备柔顺、易漂、护色或杀菌等其他附加功能，这也就推动了洗衣液的开发向多样化、个性化的方向发展。据国家卫生部门统计，目前约有67%的人患有各种类型的皮肤病，大部分是由洗衣机造成的。在1999年美国微生物学年会上，一位亚利桑那州的研究人员提到：在60%被抽检的洗衣机中，发现了葡萄球菌和大肠杆菌。耐药性葡萄球菌与艾滋病及乙型肝炎已被并列成为世界三大严重的感染疾患。

健康始终是消费者zui为关心的话题，也是企业新的财富增长点。因此，各大洗涤剂生产企业希望能找到某种可添加到洗涤产品中的高效环保的杀菌剂，使人们通过日常清洗活动即可达到除菌或抗抑菌的目的，从而，降低致病性微生物对人体造成的危害，为消费者创造更加健康和绿色的生活方式。下面将对洗衣液中常用的杀菌剂进行简单的分类介绍，分析目前杀菌剂在洗衣液市场的应用现状以及面临的问题与挑战，并对杀菌剂未来在洗衣液领域的发展趋势及应用前景进行了展望。

洗涤用品使用抗菌剂的主要目的有两个，一是保护织物，二是抑制细菌对皮肤造成的伤害。抗菌剂的抗菌方式有溶出型和非溶出型。溶出型抗菌剂在培养基上向周围扩散并形成抑菌环，在抑菌环内的细菌均会被杀灭并不再生长，达到抗菌效果；非溶出型抗菌剂其周围不会形成抑菌环，主要靠抗菌剂直接与细菌接触，凡是能与抗菌剂接触到的细菌都会被吸附杀灭，无法存活繁殖，这种方式亦称吸附灭菌。目前，洗衣液中常用的杀菌剂主要有以下几种：

1. 三氯卡班（TCC）

T C C ，化学名叫 3 , 4 , 4 －三氯均二苯脲，俗名三氯碳酰替苯胺、三氯卡班，化学分子式为C1 3H9C13N2O，是目前国际流行的广谱抗菌剂。由于其对革兰氏阳性菌、革兰氏阴性菌、真菌、酵母菌、病毒等均具有广泛高效的杀灭和抑制作用，因而被作为杀菌剂和防腐剂广泛应用于洗涤用品、化妆品、医用消毒剂、空气清新剂、织物及皮革整理剂和除臭剂等产品中。TCC杀菌速度快，安全无毒，不溶于水，一旦应用于皮肤或纤维织物，冲洗时不易被水冲走，因此，持续发挥杀菌、抑菌效果。TCC是一种阴离子型杀菌剂，它在洗涤剂中的配伍性和稳定性好，对于光、热稳定，不会引起品变色，也不会沾染衣物和皮肤。经测定，添加三氯卡班后，对液体洗涤剂的去污力，发泡力均没有明显影响，且高低温稳定性良好。与皂基常用的碱性介质有较好的兼容性和稳定性，因此，特别适用于肥(香)皂、沭浴露、洗衣粉和洗衣液、洗手液等洗涤产品中。

2. 三氯生( TCS)

三氯生，学名 “二氯苯氧氯酚”，化学分子式为C2H7Cl3O2, 化学名称为2,4,4’-三氯-2-羟基二苯醚，又名“三氯新”、 “三氯沙”、 玉洁纯MP(Irgacare MP)、 玉洁新DP-300等。常态下，三氯生为白色或灰白色的晶状粉末，稍有酚臭味。不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，对引起感染或病原性革兰式阳性菌、真菌、酵母菌及病毒(如甲肝、乙肝、狂犬病毒、艾滋病毒HTV)等都具有广泛的杀灭及抑制作用，对皮肤无刺激性，对抗生素菌和非抗生素菌同样有效。三氯生是一种广谱抗菌剂，被广泛应用于高效药皂/卫生香皂、卫生洗液、除狐臭/脚气雾剂、消毒洗手液、伤口消毒喷雾剂、医疗器械消毒剂、洗面奶膏、空气清新剂及冰箱除臭剂等，也用于卫生织物的整理和塑料的防腐处理。更高纯度的三氯生还广泛用于治疗牙龈炎、牙周炎及口腔溃疡等疗效牙膏及漱口水中，建议使用浓度为0.05%~ 0.3%。

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

常见的强酸

无机强酸：

硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)

有机强酸：

2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）

超强酸：

氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

常见的强碱

碱金属 氢氧化物：

氢氧化锂[LiOH]kb=0.63

氢氧化钠[烧碱，NaOH]

氢氧化钾[KOH]

强碱图册

氢氧化铷[RbOH]

氢氧化铯[CsOH]

氢氧化钫[FrOH]

碱土金属氢氧化物

熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]（中强碱，但常常被当做强碱，饱和澄清石灰水ph约12，kb1=3.72×10-3，kb2=3.98×10-2。次级电离按碱式氯化钙计算）

氢氧化锶[Sr(OH)2]kb2=0.38

氢氧化钡[Ba(OH)2]kb2=0.64

氢氧化镭[Ra(OH)2]

其他强碱

氢氧化亚铊[TlOH]

氢氧化二氨合银[银氨溶液，苛性银，AgOH·2NH3]

胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]

氢氧化铊【Tl(OH)3】（有文献指出该化合物不能存在）

季铵碱类（NR4OH）等

弱酸的酸性强弱顺序比较如下

CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）

>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）

扩展资料：

一、酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

二、酸性物质通性：

1、在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

参考资料来源：百度百科-酸性

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor （质子,其实也就是H +的贡献体）.根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的酸一般都为无机酸.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如：HCl＝H＋＋Cl－

强酸也俗称镪水

常见的强酸

无机强酸：高氯酸（HClO4）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、高溴酸（HBrO4）、氢碘酸（HI）、氢叠碘酸（HI3,含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氢溴酸（HBr）、盐酸（HCl）、氯酸（HClO3）、氢碲酸（H2Te）、硝酸（HNO3）、溴酸（HBrO3）、硫酸（H2SO4）、氟硅酸（H2SiO6）、氯铅酸（H2PbF6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）

有机强酸：2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸,HC6H2N3O7）、2,4,6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸,HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA,CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH,一般视为强酸）、甲酸（HCOOH,俗称蚁酸）

超强酸：

六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F,含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O,或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

强碱通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,在标准情况下,PH值大于7.在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.例如：烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.

碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质.

碱性强弱来至酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的.

强碱分为有机强碱和无机强碱.

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾,氨基钠等）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强,然后才是上述氢氧化物.

有机强碱中,以有机金属化物碱性最强,如有机金属锂化合物（如丁基锂,二异丙基氨锂,苄基锂等）,格氏试剂,烷基铜锂等.然后是醇纳或醇钾（如甲醇钠,乙醇钠,乙醇钾,叔丁醇钠等）.以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强.胍和季铵碱也是有机强碱,其碱性与氢氧化钠相当.

冰醋酸是最重要的有机酸之一。主要用于醋酸乙烯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在照相药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。冰醋酸是重要的有机化工原料之一，它在有机化学工业中处于重要地位。醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业，是国民经济的一个重要组成部分.冰醋酸按用途又分为工业和食用两种，食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂。可生产合成食用醋。用水将乙酸稀释至4-5%浓度，添加各种调味剂而得食用醋。其风味与酿造醋相似.常用于番茄调味酱、蛋黄酱、醉米糖酱、泡菜、干酪、糖食制品等。使用时适当稀释，还可用于制作蕃茄、芦笋、婴儿食品、沙丁鱼、鱿鱼等罐头，还有酸黄瓜、肉汤羹、冷饮、酸法干酪用于食品香料时，需稀释，可制作软饮料，冷饮、糖果、焙烤食品、布丁类、胶媒糖、调味品等。作为酸味剂，可用于调饮料、罐头等。洗涤通常使用的冰醋酸，浓度分别为28%，56%，99%的.如果买的是冰醋酸，把28CC的冰醋酸加到72CC的水里，就可得到28%的醋酸。更常见的是它以56%的浓度出售，这是因为这种浓度的醋酸只要加同量的水，即可得到28%的醋酸。浓度大干28%的醋酸会损坏醋酸纤维和代纳尔纤雏。草酸是有机酸中的强酸之一，在高锰酸钾的酸性溶液中，草酸易被氧化生成二氧化碳和水.草酸能与碱类起中和反应，生成草酸盐。醋酸也一样，28%的醋酸具有挥发性，挥发后使织物是中性；就象氨水可以中和酸一样，28%的醋酸也可以中和碱。碱也会导致变色。用酸（如28%的醋酸）即可把变色恢复过来. 这种酸也常用来减少由丹宁复合物、茶、咖啡、果计、软饮料以及啤酒造成的黄渍。在去除这些污渍时，28%的醋酸用在水和中性润滑剂之后，可用到最大程度。

酚(phenol)，通式为ArOH，是芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物。最简单的酚为苯酚。

分类

依分子中羟基数分为一元酚、二元酚及多元酚；

羟基在萘环上的称为萘酚，在蒽环上称为蒽酚。

酸性

与普通的醇不同，由于受到芳香环的影响，酚上的羟基(酚羟基)有弱酸性，酸性比醇羟基强。

如苯酚(C6H5OH)自身在水中的部分电离:

但酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色。

酚可与强碱生成酚盐，如苯酚钠。

易被氧化

在空气中白色的晶体酚易被氧化为红色或粉红色的醌。

显色反应

酚在溶液中与三氯化铁可形成配合物，并呈现蓝紫色，可以鉴定三氯化铁或酚。

反应

酚羟基的邻对位易发生各种亲电取代反应；

酚羟基可发生烷基化及酰基化反应。

制备

酚一般可由芳烃磺化[1]后经碱熔融制得；

酚也可由卤代芳烃与碱在高温高压催化下反应制得；

异丙苯氧化可制得苯酚与丙酮；

由芳烃制成的格氏试剂与硼酸酯反应，过氧酸氧化后水解可制得酚；

1,3,5－三甲苯与1,2,3,5－四甲苯可与过氧三氟乙酸在低温BF3与CH2Cl2中反应制得相应酚；

芳烃与三氟醋酸铊反应，产物与醋酸高铅、三苯膦先后反应，在加HCl使铅、铊离子沉淀后加NaOH水解制得酚；

芳香伯胺经重氮盐水解也可制得酚。

用途

酚是重要的化工原料，可制造染料、药物、酚醛树脂、胶粘剂等。

苯酚及其类似物可制做杀菌防腐剂。

邻苯二酚、对苯二酚可作显影剂。

生物作用

自然界存在有2000多种酚类化合物，他们是植物生命活动的产物，在植物生长发育、免疫、抗真菌、光合作用、呼吸代谢等生命活动中起重要作用

污染

酚污染会给生态系统带来很大危害。

环境酚污染

环境酚污染主要来自焦化厂、煤气发生站、炼油、木材防腐、绝缘材料的制造、制药、造纸以及酚类化工厂的废水、废气

酚类化合物挥发到空间可使大气受污染，含酚的废水流入农田会使土壤受污染，流入地下则会造成地下水污染。

土壤酚污染

被酚污染的土壤会使农作物减产或枯死。

水体酚污染

水体酚污染会使水生生物受到抑制，繁殖下降、生长变慢，严重时导致死亡。

对人体的危害

酚侵入人体，会与细胞原浆中蛋白质结合形成不溶性蛋白，使细胞失去活性。

酚对神经系统、泌尿系统、消化系统均有毒害作用。

酚是公认的有毒化学物质，一旦被人吸收就会蓄积在各脏器组织内，很难排除体外，当体内的酚达到一定量时就会破坏肝细胞和肾细胞，造成慢性中毒，使人出现不同程度的头昏、头痛、皮疹、精神不安、腹泻等症状。在权威的《化学试剂目录手册》中特别强调，“酚接触皮肤或吞入时有毒，应防止儿童接近。”

限度

中国规定最高允许浓度：

饮用水中挥发酚：0.002mg/L

地面水中挥发酚：0.010mg/L

渔业水体挥发酚：0.o05,mg/L

居住区大气一次测定值最高限：0.02mg/m3

废水排放限度：0.5mg/L

临床表现

急性 中毒 :吸入高浓度蒸气可引起头痛、头昏、乏力、视物模糊、 肺水肿等表现。误服可引起消化道灼伤, 出现烧灼痛, 呼出气带酚气味, 呕吐物或大便可带血,可发生胃肠道穿孔,并可出现 休克 、肺水肿、肝或肾损害。一般可在 48 小时内出现急性肾功能 衰竭 ，血及尿酚量增高。皮肤灼伤:创面初期为无痛性白色起皱,继而形成褐色痂皮。常见浅Ⅱ度灼伤。可经灼伤的皮肤吸收,经一定潜伏期后出现急性肾功能衰竭等急性中毒表现。眼接触:可致灼伤。

处理

急性中毒:立即脱离现场至新鲜空气处。皮肤污染后立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少20分钟面积小也可先用50%酒精擦试创面或用甘油、聚乙二醇或聚乙二醇和酒精混合液 (7:3) 抹皮肤后立即用大量流动清水冲洗。再用饱和硫酸钠溶液湿敷。口服者给服植物油 15～30ml, 催吐, 后温水洗胃至呕吐物无酚气味为止,再给硫酸钠15～30mg。消化道已有严重腐蚀时勿给上述处理。早期给氧。合理应用抗生素。 防治肺水肿、 肝、肾损害等对症、支持治疗。糖皮质激素的应用视灼伤程度及中毒病情而定。病情(包括皮肤灼伤)严重者需早期应用透析疗法排毒及防治肾衰。口服者需防治食道瘢痕收缩致狭窄。 眼接触:用生理盐水、冷开水或清水至少冲洗10分钟,对症处理。

甙(Glycosides) 又称配糖体或苷，是由糖或糖的衍生物（如糖醛酸）的半缩醛羟基与另一非糖物质中的羟基以缩醛键（甙键）脱水缩合而成的环状缩醛衍生物。水解后能生成糖与非糖化合物，非糖部分称为甙元（Ag1ycone），通常有酚类、蒽醌类、黄酮类等化合物。

大多数甙无色，无臭，具苦味。少数甙有色如黄酮甙、蒽甙、花色甙等。少数具甜味，如甘草皂甙。多数甙呈中性或酸性，少数呈碱性。

多数甙可溶于水、乙醇，有些甙可溶于乙酸乙酯与氯仿，难溶于乙醚、石油醚、苯等极性小的有机溶剂。甙类在水或其他极性较大的溶剂中的溶解度，一般随结合的糖分子数的增加而加大。甙元的性质亦可影响甙的溶解度。如氰醇甙在水中易溶而黄酮甙就较难溶。甙元不溶于水，能溶于有机溶剂。

甙类易被稀酸或酶水解生成糖与甙元。但是有些植物体内原存在的甙中有数个糖分子，称为一级甙，水解时可先脱去部分糖分子生成含糖分子较少的次级甙，次级甙进一步水解得糖与甙元。甙水解成甙元后，在水中的溶解度与疗效往往都大为降低，因此在采集、加工、贮藏与制造含甙类成分的中草药时，必须注意防止水解。例如在采集时尽量减少植物体的破碎,采集后尽快干燥，贮藏中保持干燥，提取时不要在水溶液或酸性溶液中长时间放置等。

天然产的甙类一般具有一定的光学活性（大多为左旋性）而无还原往。水解后由于生成还原糖，往往变为右旋性并具还原性。这一性质可用于中草药中甙类成分的检识。水解前后的还原性通常用Fehling试验来检查。

某些甙类如皂甙、黄酮甙等可与醋酸铅或碱式醋酸铅试剂生成沉淀，此沉淀脱铅后又可恢复成原来的甙。此性质可用于甙类成分的提取。

除草剂烟密磺隆和2钾四录施力丰混配可以吗

烟嘧磺隆是日本石原产业株式会社发现的，20世纪80年代末与美国杜邦公司联合开发的磺酰脲类内吸性除草剂。

除草特点

属性：纯品为无色晶体。熔点172-173℃。易溶于水。溶解度18g/kg在丙酮，乙醇4.5g/kg。

烟嘧磺隆是内吸性除草剂，可为杂草茎叶和根部吸收，随后在植物体内传导，造成敏感植物生长停滞、茎叶褪绿、逐渐枯死，一般情况下20-25天死亡，但在气温较低的情况下对某些多年生杂草需较长的时间。在芽后4叶期以前施药药效好，苗大时施药药效下降。该药具有芽前除草活性，但活性较芽后低。

其主要特点是：

1、本品为特殊工艺加工而成的植物油悬浮剂，通常使用玉米油或工业级大豆油作为溶剂，不仅增强了对杂草防效，同时见草即可施药，不必等雨。

2、速效性好，施药后5-7天杂草开始变色枯萎。

3、持效性好，本品不仅具有非常好的茎叶杀草效果，还兼有一定的土壤封闭作用，用药后30天对杂草仍有防效。

4、耐雨性好，施药后8小时降雨不影响药效。

5、安全性好，正常条件下不会对玉米及后茬作物造成任何不良影响。[2] 但不可超量使用，超量使用容易造成对后茬小粒种子出苗率降低。

适用作物：玉米。

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。）

强碱：

碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]

氢氧化钾[KOH]

氢氧化铷[RbOH]

氢氧化铯[CsOH]

氢氧化锂[LiOH]

碱土金属氢氧化物

熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]

氢氧化锶[Sr(OH)2]

氢氧化钡[Ba(OH)2]

其他强碱

氢氧化汞[Hg(OH)2]

氢氧化亚铊[TlOH]

氢氧化铊[Tl(OH)3]

氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]

胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]

苯扎羟铵[C6H5CH2NR(CH3)2(OH)]

弱碱：

碳酸氢钠 碳酸氢钙

强酸：

无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)

有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）

超强酸：

氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

弱酸：

中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）